高考化学 电化学二轮复习 (1)课件PPT

这是一份高考化学 电化学二轮复习 (1)课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了电极反应式判断，离子迁移判断，介质判断，二次电池，电解池，后续反应，定量计算，原电池，电极判断，电极反应等内容，欢迎下载使用。

(高考真题）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力 汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是( )A．电池放电过程中正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．电池充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．电池充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
（高考真题)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是(　　)A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e- = H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O=KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
(高考真题)以铬酸钾为 原料,电化学法制备重铬酸钾 的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是(　)A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2Cr+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动C.该制备过程中总反应的化学方程式为 4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-d/2
(高考真题) 将NaCl溶液滴在 一块光亮清洁的铁板表面上，一段 时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 （a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿 形成棕色铁锈环（b），如图所示。 导致现象的主要原因是液滴之下 氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　) A．液滴中的Cl – 由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 +2H2O + 4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区 迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶 液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e-＝Cu 2+
(高考真题) Li-Al/FeS电池是一种正在开发 的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列说 中，正确的是(　　) A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的 化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
例1：发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，它采用镍的化合物为正极，储氢金属（以MHn表示）为负极，KOH为电解液，其充放电总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2。下列说法正确的是 （不定项选择）(　　 ) A．在上坡或加速时，甲电极为负极， 其中的M被氧化 B．在上坡或加速时，乙电极周围 溶液的pH将增大 C．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移      D．在刹车和下坡时，甲电极的电极 反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- E．在刹车和下坡时，乙电极增重
各类数码产品中的锂离子电池
例2：液态锂离子电池已经成为新一代实用化的二次电池，广泛应用于手机、电脑等数码产品。正极采用锂化合物Li1-xCO2 （0＜x≤1），负极为锂原子嵌入石墨形成的复合材料LiC6，电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液，电池反应为： Li1-xCO2＋LiC6 LiCO2＋Li1-xC6。下列有关说法不正确的是（ ）A．将LiCO2改写成为氧化物的形式为Li2O·C2O3 B．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动C．电流充电时，LiCO2发生还原反应 D．电池放电时，负极反应为：LiC6－xe-＝Li1-xC6＋xLi+
例3．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原 理如图。下列说法不正确的是（不定项选择）（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A. 图2中左侧通入的气体为CH4，发生的电极反应为： CH4 +  4CO32- - 8e-  =5CO2 + 2H2O B.若2中电池能持续放电，则该隔膜为阳离子交换膜 C. A中碳棒为阳极，发生的电极反应为： 4OH－-4e－=O2↑+2H2O D.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH E.若去掉1中阳离子膜，将A、B两室合并，则电解总反 应式方程式改变 F.电解过程中，若消耗2中CH4 280mL（标况下），此 时A的质量变化为3.1g,B中NaCl溶液的物质的量浓度 约为0.1ml∕L