2022年四川省泸州市江阳区初中学业水平考试适应性考试化学试题

这是一份2022年四川省泸州市江阳区初中学业水平考试适应性考试化学试题，共6页。试卷主要包含了科技冬奥，绿色冬奥等内容，欢迎下载使用。
江阳区2022年初中学业水平考试适应性考试化学试题一、选择题（本大题8个小题，每题3分，共24分。） 1.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列变化过程中涉及到化学变化的是2.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是 A．加热        B．结晶          C．蒸发            D．过滤3. 下列位置或场所的标识，错误的是    4. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体           积00C/101KPa200C/101KPa00C/202KPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2LA. 温度升高，氨分子体积变大         B. 能闻到氨水的气味是因为分子在运动C. 氨分子质量很小                   D. 压强变大，氨分子间的间隔变小5. “劳动创造幸福”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用洗涤剂处理衣服上的油污洗涤剂起乳化作用B烧水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D给农田中施加硝酸钾肥料为农作物补充钾和氮两种营养元素6.实验室里，用火法制备锰的化学方程式为：4Al+3MnO22X+3Mn,下列有关此化学方程式的说法中错误的是A. X的化学式为Al2O3                  B. 该反应的基本类型是置换反应C. 该反应中，表现出还原性的物质是Al  D. 该反应中，每种元素的化合价都发生了变化7. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是   A. 加入的KNO3质量为41. 6g              B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点     D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中KNO3的质量为31. 6g8．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示，关于该实验的说法正确的是    A．由步骤Ⅰ，可知原白色粉末中一定没有CuSO4和NaCl两种物质B．步骤Ⅱ中沉淀全部不溶解，则原白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3 供参考的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   Na-23     二、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）第二十四届冬奥会于2022年2月在北京市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。9.科技冬奥。（1）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知，碲是  ▲   元素（填“金属”与“非金属”），n=   ▲    。（2）北京冬奥会火炬“飞扬”一亮相就吸睛无数。它采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在10000C高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点。①写出氢气燃烧的化学方程式   ▲   。光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，其反应的微观示意图如右图所示，请写出该反应的化学方程式是　▲   。②火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，请分析火炬燃烧时燃烧罐没有燃烧的原因    ▲  。10.绿色冬奥。（1）北京冬奥会实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　▲  和天然气，化石燃料属于 ▲  （选填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，采用二氧化碳制冰技术，实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳的俗称是　▲ ，能作制冷剂的原因是　  ▲  。（3）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是    ▲   。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式     ▲  ；描述b处反应的现象      ▲   。（4）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯的化学式为  ▲    ，其中氯元素化合价为  ▲   。 三、（本大题共3个小题，每空1分，共11分）11.“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。（1）高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1·），引发以下反应：Ⅰ.Cl·+O3=ClO·+O2；Ⅱ.2ClO=2Cl+O2。C1·加快了上述转化过程反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是  ▲    ，该转化过程总反应的化学方程式为       ▲          。（2）地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于  ▲     （填“单质”或“化合物”），O3可表示一个   ▲     （填“原子”“分子”或“离子”）。12. 现配制60g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）配制60g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需水的体积为 　  ▲   　mL；（2）操作步骤如图所示：      上述操作步骤的正确顺序是 　   ▲  　（填字母序号）；（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是 　   ▲  　（填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数13.氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。       （1）写出仪器a的名称   ▲    。 （2）实验室用   ▲    装置（填序号）既可以作为O2也可以作为CO2的发生装置， 欲收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是　  ▲　（填序号）。（3）装置E中观察到的现象是　 ▲   　。四、（本大题共2个小题，其中46（4）小题5分，其余每空1分，共16分）14.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：    请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　▲ 　。（2）用化学式表示固体甲的成分　▲　。（3）溶液甲中的金属离子是　▲　（用离子符号表示）。（4）加入的B物质是   ▲      （填化学式）。（5）完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 　▲　═4Fe(OH)3。15.因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）。将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体残留。        （1）装置A、B中盛放的试剂分别是 　 ▲　（填序号）。A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸；B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是　    ▲     　。【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8【实验结论】 （3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是　▲  。（4）若要回收利用E中的碳酸钠，请计算理论上可回收到碳酸钠的质量（写出计算过程）。  【实验反思】 （5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是　▲  　。（6）有同学建议，为使实验结果更准确，要将青蒿素不充分燃烧产生的CO进行转化，需要在装置   ▲    之间增加图二所示的装置，理论上可以观察到的现象是    ▲      。  江阳区2022年初中学业水平考试适应性考试化学试题参考答案1.B  2.D  3.B  4.A  5.C  6.D  7.A  8.C9. (1)  非金属; 6 (2)  (2)①； ；②温度没有达到碳纤维的着火点10. (1)石油；不可再生； (2) 干冰；升华吸热；(3)与水和氧气接触；(4) ；石灰水变浑浊； (5) ClO2;；+4。11. (1)催化作用；(2)单质；分子。12. (1) 54； (2) EBACD；(3)①④13. (1)长颈漏斗； (2) B； C； (3) 剧烈燃烧，火星四射，放出执量，生成黑色固体。14. (1)；(2) Fe、Cu；(3) Na+、Fe2+； (4) NaOH；(5) H2O15. (1) A；(2) CaO+H2O= Ca(OH)2；(3) 45: 6: 20；(4)解:设生成碳酸钠的质量为x,由题中表格可知,生成的CO2的质量为16.5g (1分)2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O (1 分)44     10616.5g     X44: 106=16.5g: XX=39.75g 答：生成碳酸钠的质量为39.75g。(5)排除装置中空气含有的CO2和水蒸气的干扰；(6) C和D；黑色杨末变成红色。