鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课前预习ppt课件

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质课前预习ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了金属与氧气反应1，金属与氧气反应2，金属与酸的反应，金属与盐的反应，关于金属氧化物等内容，欢迎下载使用。
　　金属＋氧气　　　金属氧化物　　　有些金属能与氧气无条件反应，有些则在点燃或者加热下，反应更快速　　　金属与氧气反应快慢和剧烈程度，与下列因素有关：①金属的活泼性，金属越活泼反应越剧烈　　②金属的形态，粉末状金属比块状金属反应更快速　　③与是否加热或者点燃有关　　④与氧气的浓度有关
　　　金属氧化，一般是对金属起破坏作用（金属锈蚀），但也有少数例外．　　　如铝氧化后生成一层致密的氧化膜，对金属起保护作用（这层氧化膜不怕酸碱腐蚀且能阻止铝进一步氧化）　　　应用举例：铝合金门窗，货架等　锌也有类似性质．应用举例：镀锌（铁）管练习：写出镁，铝，铁与氧化反应的方程式
酸＋活泼金属────→盐＋H2　　只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢　　浓硫酸和硝酸有强氧化性，它们与酸反应时生成水而不是H2 另有一部分酸的酸性太弱，几乎不与金属反应。
　　盐 ＋ 金属 → 盐 ＋ 金属 金属只能与可溶性盐反应： 只有活性强的金属才能置换活泼性弱的金属 Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg 铜置换了汞 Cu+ ZnSO4 不反应， 不反应的原因：铜没有锌活泼
探究：金属与酸反应快慢与哪些因素有关？
提出假设：1与金属的活泼性有关；2与金属的形态有关；3与酸的浓度有关4与酸性强弱有关。设计实验（略）现象与结论：1金属越活泼，反应起剧烈。2粉末态金属反应更快速。3同种酸浓度大，反应更快速。4强酸中反应更快速。
一: 金属氧化物能与酸无条件反应,通常金属元素越活泼, 则对应的氧化物与酸反应越剧烈.二: 大多数金属氧化物不溶于水,只有“钾钠钡钙”的氧化物能溶解于水(实质是与水反应生成相应的碱)K2O + H20 = 2KOH Na2O + H20 = 2NaOHBaO + H20 = 2Ba(OH)2 CaO + H20 = 2Ca(OH)2
例1：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x， 纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t　 纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96% 160　　　　112 2400 t　　　x·96% 160 : 2400 t = 112 : x·96% x = 1750 t答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t．
例2 将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是(　)　 A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．HCl溶液例3 冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是(用化学方程式表示)： (1)______________ (2)_______________
例4 在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是　　，反应产生气体速度最快的是　 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
例5．镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？ 通过上面的计算,你有什么收获? 小结: ①等质量的金属与足量的酸反应, 产生氢气有多有少, 从多到少依次为: 铝镁钠铁锌 ②足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应, 产生氢气一样多. ③要产生一样多的氢气, 而要消耗的金属的质量从多到少依次为: 锌铁钠镁铝
例6 填写下列表格．（“混合物”栏中括号内为杂质，限用化学方法）例7: 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡　 ②液体由无色逐渐变为浅绿色　 ③铁钉的质量减轻　 ④液体的质量减轻．其中正确的是(　) A②③ B①②④ C①②③ D①②③④
例8 化学家戴维从苏打中制得一种新金属，他对新金属做了以下实验： “取一块金属，用小刀切下一小块，将这一小块金属投入水中，它浮在水面上，与水发生剧烈反应，急速转动并发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后消失。”请根据以上信息，归纳总结该金属的物理性质： (1)_______ (2)_______ (3)_______ (4)________ 此金属的化学性质为: _______________写出相关化学反应方程式:①___________________②___________________
例9: 1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。在下列使用场合必须加以控制的是(　) ①制电缆　 ②制易拉罐　 ③制铝锭　 ④制牙膏皮　 ⑤用明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水 ⑥制炊具　 ⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂 ⑧用Al(OH)3制胃药 ⑨制防锈漆 ⑩制桌椅 A．①②④⑤⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑥⑦⑧⑩D．③④⑤⑥⑦⑧⑨