人教版 (五四制)九年级全册第四单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教学设计

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掌握碳酸盐的检验方法。
理解复分解反应的定义及发生反应的条件，能根据酸碱盐的溶解性表判断出酸碱盐之间的反应是否发生。
学习重点、难点。
重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质和用途。
难点：理解复分解反应的定义及发生反应的条件，能根据酸碱盐的溶解性表判断出酸碱盐之间的反应是否发生。
三、学习过程
引入：除了食盐外,还有三种常见的盐,它们就是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，它们有什么用途和性质呢？请同学们阅读课本，填写下表。
回忆：我们前面学习实验室制取二氧化碳的反应：
2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑
提问：Na2CO3 与 NaHCO3是否也发生类似反应?
探究实验：
[实验11-1]
向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如右图),观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
上述反应可用方程式表示为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
探究实验：［实验11－2］ 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
可用方程式表示如下：（此反应可用于工业制NaOH）
Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH
实验探究：［实验11－3］
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察现象。
可用方程式表示如下：
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？
2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
根据上面的分析，我们可以得出：
复分解反应的定义：
讨论：
1.酸和碱发生的中和反应是否也属于复解反应？为什么？
（答：是。因为酸碱中和反应都是由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物。）
2.分析下面几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？
（答：它们的生成物中有的有气体生成，有的有水生成，有的有沉淀生成。）
分析：部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P114
酸、碱、盐类水溶性顺口溜：
1、碱中能溶铵、钾、钠、钡，钙微溶；其余一般不溶；
2、硝酸盐入水无踪影；
3、盐酸盐不溶只有氯化银；
4、硫酸盐不溶硫酸钡 ，钙、银微溶，其余溶；
5、碳酸盐只溶铵、钾、钠，镁微溶；其余一般不溶
6、常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，也不溶于酸。
练一练：判断下列反应是否发生。
1、AgNO3 + HCl -------- 2、H2SO4 + BaCl2-------
3、Ba(OH)2+ KCl ------ 4、CuSO4 + NH4NO3---
5、HNO3 + NaOH ----- 6、K2CO3+ Ca(OH)2---
7、Na2CO3+ CaCl2 ----- 8、Na2SO4 + HCl -------
交流与活动：
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
1、
2.设计实验证明你的判断。
小结：1、盐的化学性质
（1）能与酸反应，生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
BaCl2 +CuSO4= BaSO4↓ + CuCl2
2.盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成
3.组成里含有CO3或HCO3的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体
四、课堂提升。
1、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ；
（２）可用作调味剂的 ；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ；
（４）可用于生产玻璃的是 ；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的是 。
2、下列关于物质的溶解性正确的是（ ）
A. 硫酸盐大多数不溶于水 B. 碳酸盐都不溶于水
C. 硝酸盐都溶于水 D. 碱少数难溶于水
3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗过多是（ ）
A. NaCl B.Al(OH) 3 C. CaCO3 D. Mg(OH) 2
4.山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。那么，在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应（ ）。
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D. 置换反应
5.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A．HNO3、NaCl、K2SO4
B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4
D．FeCl3、Na2SO4、KCl
6.下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是( )
A.Ba(NO3)2 、NaCl 、KCl B.AgNO3、KOH、Na2SO4
C.MgSO4、NaCl 、H2SO4 D.KNO3、NaOH、BaCl2
7.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( ) 。
A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl
C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
五、作业
完成练习册
名 称
俗名
化学式
颜色、状态、水溶性
主 要 用 途
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
分析
现象
分析
现象
分析
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
Na2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
Na2CO3