2022年广东省中考模拟化学试卷（三）(word版含答案)

这是一份2022年广东省中考模拟化学试卷（三）(word版含答案)，共12页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于空气的说法正确的是 （ ）
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.空气中的二氧化碳会造成酸雨
C.空气中的PM2.5含量高说明空气质量好
D.洁净的空气是纯净物
2.我国古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 （ ）
A.活字印刷
B.水车灌溉
C.矿石炼铁
D.雕刻石像
3.下列说法正确的是 （ ）
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成
D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
4.下列有关水的说法中，不正确的是 （ ）
A.常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B.电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1∶2
C.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
5.烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是 （ ）
A.韭菜 B.鱼
C.红薯 D.羊肉串
6.如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是 （ ）
A.该原子的化学性质和氯原子相似
B.该粒子的相对原子质量是35
C.该粒子容易失去电子
D.x的数值为5
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B.N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C.NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤
8.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图(说明：一种小球代表一种元素的原子)，则下列说法中正确的是 （ ）
A.图示中的反应物都是化合物
B.该反应属于置换反应
C.该图示不符合质量守恒定律
D.图示中共有4种物质
9.在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是 （ ）
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
10.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的 （ ）
A.硫元素质量
B.二氧化硫和三氧化硫质量
C.分子个数
D.氧原子个数
11.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状，可以 （ ）
A.减少O2消耗
B.增大汽油与空气的接触面
C.减少CO2生成量
D.使C8H18等分子变得更小
12.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是 （ ）A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入50 g水后，溶液的溶质质量分数为15%
C.由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是20 g≤S＜30 g
D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出
13.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 （ ）
A.变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素
B.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
14.下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
15.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是 （ ）
二、非选择题(本大题包括6小题，共55分)
16.(7分)2020年突如其来的新冠肺炎肆虐全球，在这场伟大的抗疫斗争中，化学材料在其中发挥了重要的作用。
(1)制造医用口罩的熔喷布是以聚丙烯( )为主要原料的过滤材料，作为口罩的过滤材料
对 有良好的通过性，对 等有屏蔽性。
(2)聚丙烯是 高分子材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有 性。
(3)丙烯(C3H6)是合成聚丙烯的单体，丙烯在空气中燃烧的化学方程式是 。
(4)口罩鼻夹常用铁丝与塑料制成，请设计实验证明铁比铜的金属活动性强： 。
17.(8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，写出该反应的化学方程式： 。
18.(10分)实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器X的名称是 。
(2)①用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 ，能作为该反应的发生装置的是 (填字母，下同)。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
(3)实验室通过加热亚硝酸钠溶液和氯化铵制取并收集N2时，应选择 与 组合而成的装置。
19.(10分)氯气(化学式为Cl2)是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸(化学式为HClO)具有强氧化性，能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含的盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
20.(10分)硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示。（信息：碳酸氢铵不稳定，在常温下会慢慢分解）
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式： 。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 （填化学式）。
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学方程式为 。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。由此判断在此条件下 K2SO4的溶解度 （填“＜”“＞”或“=”）NH4Cl的溶解度。
（5）可选用下列 （填字母）洗涤产品a。
A.KCl饱和溶液
B.水
C.饱和K2SO4溶液
21.(10分)氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是 。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20 g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（2）20 g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g。
（3）计算该20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。(结果精确到0.1%)
（4）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为 g。
2022年广东省中考模拟试卷(三)
1.A【解析】本题考查空气的相关知识。空气的成分以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，A项正确；空气中的二氧化碳过多会加剧温室效应，二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要气体，B项错误；空气中的PM2.5含量高说明空气质量差，C项错误；洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，D项错误。
2.C【解析】本题考查物理变化和化学变化的判断。活字印刷、水车灌溉、雕刻石像等过程中都无新物质生成，发生的都是物理变化，A、B、D项错误；矿石炼铁是一氧化碳与铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，发生的是化学变化，C项正确。
3.D【解析】本题考查分子、原子和元素。原子是化学变化中的最小粒子，A项错误；不同元素的本质区别是质子数不同，B项错误；原子核由中子和质子构成，C项错误；墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，D项正确。
4.B【解析】本题考查硬水和软水的鉴别、水的电解及水的净化。在水中加入肥皂水，出现大量泡沫的是软水，泡沫少的是硬水，A项正确；电解水实验中，正极得到的氧气与负极得到的氢气的体积比为1∶2，B项错误；活性炭净水器里活性炭能吸附杂质，也能过滤水中的不溶性杂质，C项正确；可用蒸馏的方法将自来水进一步净化，D项正确。
5.A【解析】本题考查营养素。韭菜富含维生素，A符合题意；鱼富含蛋白质，B不符合题意；红薯富含糖类，C不符合题意；羊肉富含蛋白质，D不符合题意。
6.A【解析】本题考查原子结构示意图。原子中，质子数=核外电子数，则35=2+8+18+x，解得x=7，氯原子的最外层也是7个电子，所以该原子的化学性质和氯原子相似，A项正确，D项错误；该粒子的质子数为35，而不是相对原子质量是35，B项错误；该粒子的最外层有7个电子，再得到1个电子可形成8电子稳定结构，因此在化学反应中易得到电子，C项错误。
7.B【解析】本题考查物质的性质与用途。石墨为黑色且质软，可用于制铅笔芯，A项不符合题意；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，B项符合题意；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，C项不符合题意；Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤，D项不符合题意。
8.D【解析】本题考查物质反应的微观示意图。同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知，反应物中有一种是单质，另一种是化合物，A项错误；置换反应指的是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，B项错误；反应前后原子的种类、个数不变，遵循质量守恒定律，C项错误；图中有四种不同的分子，则说明图中有四种不同的物质，D项正确。
9.C【解析】本题考查溶液的配制。称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，可能使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小，A项不符合题意；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数没有改变，B项不符合题意；溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大，C项符合题意；仰视读数，则实际取得的水多，导致溶液变稀，使配制的溶液溶质质量分数偏小，D项不符合题意。
10.D【解析】本题考查化学式的计算。氧元素质量相同，则氧原子个数相同，氧原子个数相同则SO2和SO3的分子个数比为3∶2，则硫元素的质量比为3∶2，SO2和SO3的质量比为(64×3)∶(80×2)=6∶5，D项正确，A、B、C项错误。
11.B【解析】本题考查物质充分燃烧的条件。化油器将汽油喷成雾状，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，B项正确。
12.C【解析】本题考查溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、物质的结晶。实验①中溶质的质量是实验②的一半，但它们溶剂的质量相等，实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半，A项错误；25℃时，50 g水中溶解该固体的质量大于或等于10 g，小于15 g，实验④中再加入50 g水后，20 g固体能全部溶解，则溶液的溶质质量分数为×100%≈16.6%，B项错误；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，25℃时，50 g水中溶解该固体的质量大于或等于10 g，小于15 g，则25℃时该物质的溶解度大小的范围是20 g≤S＜30 g，C项正确；无法确定温度降低时物质的溶解度的变化趋势，实验②中温度由25℃冷却到10℃时，不一定有固体析出，D项错误。
13.B
14.C【解析】本题是用图像表示反应中某些量的变化。生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，且生石灰与水反应放热，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少，A项错误；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁的活动性大于锌，因此镁的斜率大于锌，等质量的镁比锌生成氢气质量大，B项错误；向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，C项正确；向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，D项错误。
15.A【解析】本题考查物质的除杂。铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，得到银，A项正确；氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，B项错误；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶的硫酸银沉淀和硝酸，C项错误；浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D项错误。
16.(7分)
(1)空气 细菌、病毒
(2)合成有机 热塑性
(3)2C3H6+9O2点燃 6CO2+6H2O
(4)将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，说明铁比铜的金属活动性强(合理即可)
【解析】本题考查材料的使用、金属活动性顺序。(1)依据口罩的作用，作为口罩的材料要对空气有良好的通过性，对细菌、病毒等有屏蔽性。(2)聚丙烯是合成有机高分子材料，可制膜、拉丝，说明具有热塑性。(3)丙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2点燃 6CO2+6H2O。(4)要验证铁比铜的金属活动性强，可利用铁能与硫酸铜溶液反应或铁能与酸反应而铜不能与酸反应等实验完成。
17.(8分)
(1)分子间的间隔
(2)H+ Cl- Fe2+
(3)染有石蕊的纸条变红色
(4)白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】本题考查盐酸，涉及分子的性质、物质反应的微观示意图、酸的化学性质、化学方程式的书写。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，分子间的间隔变小。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子，离子符号分别是H+、Cl-、Fe2+。(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。
18.(10分)
(1)集气瓶
(2)①CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O A或C ②C F(或H)
(3)D H
【解析】本题考查常见气体的制取和收集。(1)X为集气瓶。(2)①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O；反应物是固液混合物，且不需要加热，因此选择A或C作为发生装置。②过氧化氢溶液和二氧化锰为固液混合物，且不需要加热，还要便于加入过氧化氢液体，因此选择带有长颈漏斗的发生装置C，氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此选择向上排空法或排水法收集，故选F或H。(3)亚硝酸钠溶液与氯化铵在加热条件下反应制取氮气，需要选择固液加热型装置，符合要求的为D，氮气难溶于水，可以采用排水法收集，氮气密度与空气接近，不能用排空气法收集，故选H。
19.(10分)
【解析】本题考查酸的化学性质。氯水中含有盐酸，盐酸可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，加入硝酸银溶液，则可以看到有白色沉淀生成；盐酸可以和排在氢之前的金属生成盐和氢气，能和镁反应产生气泡；盐酸可以和碳酸盐反应生成气体二氧化碳，加入碳酸钙，可以看到固体溶解、有气泡生成。
20.(10分)
(1)4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
(2)FeSO4
(3)4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO2
(4)KCl ＜
(5)C
【解析】本题考查物质的制备流程。(1)C在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2。(2)一氧化碳还原铁的氧化物得到铁，酸浸发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁(FeSO4)。(3)在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3和O2反应生成Fe2O3与CO2，反应条件是高温，化学方程式为4FeCO3+O2
高温 2Fe2O3+4CO2。(4)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后，硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾(KCl)；过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度。(5)产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
21.(10分)
(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)2.2
(3)解：设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
， x=5.3 g
碳酸钠的质量分数为×100%=26.5%
答：该20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%。
(4)5
【解析】本题考查碱的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。【知识回顾】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。【实验操作】(2)由图像可知：20 g试剂与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2 g。(4)根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为y。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
44 100
2.2 g y
，y=5 g。