2022年浙江省中考科学专题复习3 空气与氧气

这是一份2022年浙江省中考科学专题复习3 空气与氧气，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

2022届中考科学专题复习：空气与氧气
一、单选题
1.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A. m 的值是 1                                                         B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应                                              D. 参加反应的乙、丁的质量比是 29:8
2.关于下列实验现象，描述错误的是（   ）
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体  
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体  
C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热  
D. 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
3.如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“○”代表氧原子)。下列有关说法错误的是(    )

A. 过程I反应类型为化合反应                                   B. 排列再紧密的分子之间也有间隙
C. 参加反应的物质分子个数比为1：1                     D. 过程Ⅱ发生了物理变化
4.规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（   ）
A. 稀释浓硫酸                         B. 从 a 处通入气体收集 O2
C. 用 pH 试纸测定溶液的 pH      D. 给试管内液体加热
5.如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（   ）
A. 制备                  B. 收集                  C. 验满                  D. 验证性质
6.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是(   )
A. 检查气密性                                       B. 向试管中加固体
C. 倾倒液体                                      D. 收集氧气
7.下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（        ）
A. 分解反应的产物一定是单质                                B. 化合反应的反应物可能有两种
C. 分解反应的反应物一定是化合物                         D. 化合反应的产物只有一种
8.氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是（   ）
A. 从反应条件看：都是点燃 
B. 从反应现象看：都有“剧烈燃烧，放出大量热”   
C. 从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是气体     
D. 从物质种类看：反应物都是2种，生成物都只有1种
9.小科在课堂上做“探究空气的成分”实验，装置如图所示。实验后，小科发现进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的1/5。下列操作会使进入的水的体积偏少的是（    ）

A. 选用木炭替代红磷                                              B. 用过量的红磷进行实验
C. 将点燃的红磷缓慢的放入集气瓶中                      D. 红磷燃烧时忘记关闭止水夹
10.遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（   ）
A. 家用电器着火，应立即用水浇灭                                     B. 厨房天然气泄漏，可打开脱排油烟机排气
C. 不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，应立刻用湿抹布扑盖     D. 炒菜时油锅着火，应立即用大量水冲灭
11.下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气（制取氢气用固体锌粒和稀硫酸，铜不会跟稀硫酸反应）的说法，正确的是（    ）

A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2KClO3=MnO2Δ2KCl+3O2↑
B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C. 用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
12.燃着的酒精灯不慎打翻而着火，而火势不太大时，应采取的最合理的措施是（   ）
A. 用干布擦净                      B. 用湿抹布扑盖                      C. 用水浇灭                      D. 用灭火器灭火
13.实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小金又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（   ）

A. 装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B. 使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C. 向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞始终不下落则装置气密性良好
D. 装置丁利用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作
14.实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作说法正确的是(    )
A. 应向试管中加入大量药品，以产生更多氧气        B. 应先给试管均匀预热，后集中药品部位加热
C. 导管冒出气泡时应立即收集，以免氧气浪费        D. 结束时应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
15.小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该固体混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的是(    )
A.                    B.                    C.                    D. 
16.灭火毯由纤维状隔热耐火材料制成。在起火初期，将灭火毯直接覆盖住火源，可在短时间内灭火。灭火毯灭火的原理主要是(     )
A. 隔绝氧气             B. 缺乏可燃物             C. 降低可燃物的着火点             D. 增加空气中的二氧化碳
17.某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是(    )

A. 在密闭容器中进行，环境污染少                         B. 装置简洁，操作简单，节约药品
C. 实验中活塞先向左移，后向右移                         D. 更方便推算出空气中氧气的含量
18.小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是(     )

A. 实验中，利用图②和④的装置收集的氧气均不够干燥
B. 图①装置可随时控制反应的发生和停止
C. 若用图③收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
D. 若用装置④测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响
19.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小敏同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为40mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列关于造成这一结果的原因分析错误的是（  ）

A. 该装置可能气密性不好                                       B. 实验过程中弹簧夹未夹紧
C. 暖宝宝贴的使用数量可能不足                             D. 反应刚结束就立刻打开弹簧夹
20.右图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验，实验中发现只有试管中白磷能够燃烧，图中气球是白磷燃烧前的状态。对于该实验的说法正确的是(    )

A. 热水只起到给白磷和红磷加热的作用              B. 实验过程中两颗白磷现象不同可说明燃烧需要氧气
C. 实验过程中和结束后两个气球的大小都相同    D. 该实验说明白磷不能保存在水中
二、填空题
21.根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：

（1）图甲装置中二氧化锰的作用是      。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序是a→      。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有      （填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
22.在做铜与氧气的化合反应的活动中，
（1）用砂纸将铜丝擦亮是为了       ， 再将光亮的铜丝置于空气中加热发现红色的铜丝表面变为黑色，请你写出其化学方程式是      。
（2）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是      。
23.氧气的制取有多种方法，下图是实验室制取气体常用的装置。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是      (填字母)。
（2）C是一个多功能装置，可用于收集气体，若将C装置内装满水，将氧气收集在C中，则气体应从      (选填“a”或“b”)进入。
（3）有一种“氧气自救器”，它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为： 4KO2+2CO2=2X+3O2 ， X的化学式为      。
24.纸火锅在各城市悄然兴起，它的材料是普通的白纸，但是在使用时无烟、无味，不会被火点燃。
（1）从可燃物的燃烧条件分析，纸火锅不会被火点燃的主要原因是      。
（2）纸火锅底部以固体酒精为燃料进行加热，小明将某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在燃着的固体酒精上，火焰熄灭。由此推测，该气体具有的化学性质是      。
25.利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：

（1）通过比较图甲装置内      （填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
（2）图乙能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是      （填字母）。
26.空气有着广泛的用途。空气的各种成分中          是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的          性；液态氮由于在          （填物态变化名称）时需吸收大量的热，可做冷冻剂；稀有气体的化学性质           ， 常用作保护气。
27.人类的生存离不开氧气，但人类认识并分离氧气，却经历了漫长的过程。

1774年，法国化学家拉瓦锡把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了1/5。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。1777年，他将这种气体正式命名为“氧气”。已知红色粉末是HgO，请写出曲颈瓶中反应的化学方程式          。拉瓦锡的实验能够粗测空气中氧气的体积分数，得益于以下哪些原因          ；
A.汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应
B.生成的氧化汞常温下呈固态
C.氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度
D.汞受热后易挥发，变成汞蒸气
E.汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量
28.下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）请写出图中带有标号仪器的名称：①      。
（2）实验中制取的氧气可以用上图中的      (填字母)装置来收集。
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是      。
29.神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（1）请写出X的化学式为       。
（2）该反应的基本类型是      。
30.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器和药品制取并收集O2 ， 不需要选择的仪器是      （填序号），写出你选择药品的化学反应方程式是      ；
（2）如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是      （填名称）。
三、解答题
31.学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”(图甲)，他撕开包装看到了内部结构(图乙)，并了解到相关信息(图丙)。

小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请解释
（1）“自热”的原因
（2）盒盖上小孔的作用。
32.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的      都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为      g。
（3）求所用过氧化氢溶液的质量分数。
33.如图为我们课堂上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，实验设计如下：

⑴先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；
⑵夹紧止水夹，燃烧匙内加入足量的红磷并点燃，立即塞紧瓶塞，集气瓶内红磷燃烧，产生大量白烟；
⑶等火焰熄灭后，振荡集气瓶，等冷却至室温后，打开导管上的止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，停止时水位大致上升了1等份。请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。
34.氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物(如氨或铵盐等)，才能被植物利用。如图是自 然界氮循环的示意图请回答：

（1）一株绿色植物的幼苗(如小麦)在生长过程中缺氮其最可能出现的症状是     。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑  
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气(即由液态空气分馏来获得氮气)这种方法制氮气的原理是利 用了氮气与氧气哪一物理性质的差异?________。
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2 N2↑+2H2O，该反应是属于________反应(选填“化合”、“分解”、“置换或“复分解”)
（4）空气中的N2转化为NH3 ， 的过程中，N元素的化合价由0价转变为________价
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含氮化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否同他的观点并阐述理由。
35.小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为      g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。
四、实验探究题
36.观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。
实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。

（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮      。
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成      。
（3）实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会       (选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。
（4）利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。己知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式：      。

37.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：

（1）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用      ；用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是      ；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的发生和收集装置是      ；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管      (填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。
38.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2  溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？
【猜   想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH3)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是      ；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．
实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案      ；
实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别      。
39.二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤： 
①如右图连接装置；
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

如下表：
物质
质量/g
10%双氧水体积/mL
集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰
0.5
20
25
氧化铜
________
20
38
（1）步骤①中仪器a的名称是      。小金通过比较      来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）步骤③中所加氧化铜的质量是      ；
（3）通过本实验可得出的结论是      ；
（4）小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并      （填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后      也未发生变化。
40.铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某科学兴趣小组对此进行了探究。
【提出问题】      。
【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。
【实验探究】该小组设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。
实验较长时间后，发现      （填字母编号）试管中的苹果“生锈”。

【得出结论】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气中的氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是      。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出m的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变；
（3）一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
（4）根据表格计算出参加反应的乙、丁的质量之比。
【解答】A.根据质量守恒定律得到：1+20+15+2=m+29+0+8，解得：m=1，故A正确不合题意；
B.在反应前后，甲的质量保持不变，则甲可能为催化剂，故B正确不合题意；
C.乙的质量增大，为生成物；丙的质量减小，为反应物；丁的质量增大，为生成物，则反应物只有一种，而生成物有两种，那么为分解反应，故C正确不合题意；
D.参加反应的乙、丁的质量比：（29-20）：（8-2）=9：6=3：2，故D错误符合题意。
故选D。
2.【答案】 D
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A正确不合题意；   
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B正确不合题意；   
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故C正确不合题意；   
D.光亮的铜丝不与稀硫酸反应，不会生成硫酸铜溶液，故D错误符合题意。
故选D。
3.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（2）根据分子运动论的内容判断；
（3）根据反应的示意图判断；
（4）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，反应I的反应物为和， 生成物为， 则该反应为化合反应，故A正确不合题意；
只要是分子，那么它们之间就由空隙，只是大小不同，故B正确不合题意；
参加反应的两种分子个数之比为：4：2=2：1，故C错误符合题意；
经过过程II后，分子的种类没有变化，即没有新物质生成，为物理变化，故D正确不合题意。
故选C。
4.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据氧气的密度小于水分析；

C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据给试管内液体加热液体体积不能超三分之一分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、氧气密度小于水，排水法收集氧气时气体要从a导管通入，符合题意；
C、测溶液的pH时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接将试纸浸入待测液中，不符合题意；
D、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
故选B。
5.【答案】 A
【解析】【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气时试管口要加棉花分析；
B、根据向上排空气法收集气体导管的要求分析；
C、根据验满气体时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜且加团棉花，符合题意；
B、氧气向上排空气法收集时导气管要接近集气瓶底部，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
6.【答案】 B
【解析】【分析】根据题目选项中的图示操作，结合学过的实验中正确操作进行判断。
【解答】B选项，向试管中加入固体，需要把试管水平放置，用钥匙或者纸槽把固体放入试管，最后再慢慢把试管竖直；题目中的操作容易损坏试管底部，选项错误；其他选项操作正确。
故答案为：B
7.【答案】 A
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应.
【解答】A、分解反应的产物不一定是单质，例如双氧水分解反应，产物为水和氧气，水不是单质；
B、化合反应的反应物可能有两种 ，例如二氧化碳与水反应生成碳酸；
CD、根据分解反应和化合反应的定义即可判断说法正确 。
故答案为：A。
8.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据常见物质与氧气的反应的注意事项进行分析解答．
（2）根据木炭、铁丝、硫在氧气中燃烧的反应，结合反应的特征进行分析解答．
【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，而不是无色刺激性气味的气体，
铁、硫、铁在氧气中燃烧放出大量的热，木炭在氧气燃烧生成二氧化碳；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物是两种，生成物都只有1种。铁丝在氧气中燃烧生成物是固体，而木炭和硫在氧气中燃烧的生成物是气体，硫燃烧生成的二氧化硫是具有刺激性气味的空气的污染气体，C符合题意。
故答案为：C
9.【答案】 A
【解析】【分析】红磷燃烧是指磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，水进入集气瓶的原因是：磷燃烧消耗瓶内氧气，内外产生压强差，瓶内压强小于大气压。
【解答】红磷燃烧后因为消耗了瓶内氧气且生成了固体五氧化二磷，使瓶内压强小于大气压，所以水进入集气瓶。氧气的密度比空气大，氧气的密度为1.429g/L，二氧化碳气态密度为1.977g/L，因此选用木炭在该烧杯燃烧时瓶内的压强大于选用红磷在该烧瓶燃烧时的瓶内压强，因此进入进入瓶内的水会更少，导致进入的水的体积偏少，A符合题意。
故答案为：A
 
10.【答案】 C
【解析】【分析】本题主要考查正确处理日常生活中突发事故的方法相关知识。
【解答】A、若是家用电器着火，最先应当切断电源，防止触电，立刻用水浇灭是错误的做法，A不符合题意；
B、当厨房天然气泄漏，若打开脱排油烟机，容易产生电火花，发生爆炸等危险，B不符合题意；
C、不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，立刻用湿抹布扑盖，起到隔绝空气灭火的作用，C符合题意；
D、若炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖灭火，D不符合题意。
故答案为：C
11.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据试管口有棉花时用加热高锰酸钾制氧气分析；
B、根据长颈漏斗不可控制反应速率分析；
C、根据铜不与盐酸反应分析；
D、根据氢气的密度小于空气分析。
【解答】A、 装置①试管口有棉花，说明是加热高锰酸钾制氧气，不符合题意；
B、用装置②制取二氧化碳，不能控制反应的速率 ，不符合题意；
C、用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，因铜不与酸发生反应，所以同样可以制取 ，符合题意；
D、 如用装置⑤收集氢气，氢气密度小于空气，则气体应从b端通入 ，不符合题意；
故选C。
12.【答案】 B
【解析】【分析】灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析判断。
【解答】燃着的酒精灯不慎打翻而着火，而火势不太大时，可以用湿抹布铺盖，通过隔绝空气和降低温度的方法进行灭火，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据高锰酸钾不产生水，但固体中含有水分分析；
B、根据二氧化锰的催化作用分析；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据粉末状固体与液体无法分离分析。
【解答】A、高锰酸钾分解不生成水，装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾固体中的水冷凝后倒流 ，不符合题意；

B、使用装置乙分解双氧水制取氧气时，二氧化锰为催化剂，质量不变，不需添加，不符合题意；
C、 向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞始终不下落则装置气密性良好 ，符合题意；
D、 装置丁中不能使粉末状二氧化锰在试管底部，无法控制固体药品与液体的接触与分离，不能实现“随开随用、随关随停”的操作 ，不符合题意；
故选C。
14.【答案】 B
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程判断。
【解答】A.应向试管中加入适量药品，将试管底部铺满即可，故A错误；
B.应先给试管均匀预热，后集中药品部位加热，防止试管炸裂，故B正确；
C.导管冒出气泡时不应该立即收集，这时气泡中存在空气，故C错误；
D.结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸进试管造成炸裂，故D错误。
故选B。
15.【答案】 B
【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，据此分析即可。
【解答】随着氯酸钾的分解，生成的氧气越来越多，而混合物中的氧元素越来越少。当氯酸钾完全分解后，因为二氧化锰的质量不变，所以混合物中氧元素的质量不再发生改变，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16.【答案】 A
【解析】【分析】灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析判断。
【解答】在起火初期，将灭火毯直接覆盖住火源，从而使可燃物与氧气脱离接触，因此可在短时间内灭火，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
17.【答案】 C
【解析】【分析】比较甲乙两图，确定改进装置的优缺点。
【解答】A.在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷固体不会逸散到空气中，对环境污染少，故A正确不合题意；
B.装置简洁，操作简单，节约药品，故B正确不合题意；
C.实验中，白磷燃烧放出大量的热，导致管内压强增大，则活塞先向右移；反应结束后，温度下降，气压减小，活塞向左移动，故C错误符合题意；
D.将反应前后，活塞左测所对刻度的减少量就是其中氧气的体积，则更方便推算出空气中氧气的含量，故D正确不合题意。
故选C。
18.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据②和④收集气体的过程判断；
（2）根据装置①的特点分析；
（3）根据氧气的性质分析；
（4）根据装置④测量气体体积的原理分析。
【解答】A.实验中，利用图②收集氧气时，由于氧气要从水中溢出，因此氧气不够干燥；而装置④
收集氧气时，氧气没有从水中经过，因此氧气比较干燥，故A错误；
B.在图①中，将燃烧匙向上拉动，使其与过氧化氢溶液分开，过氧化氢也不会停止分解，只是分解速度减小，故B错误；
C.氧气的密度大于空气，进入集气瓶后下沉在底部，因此氧气从长导管b进入，空气从短导管a排出，则验满时，应该将带火星的木条放在a管口，故C错误；
D.当反应开始后，装置中的空气的体积被量筒收集测量；反应结束后，装置中会有相同体积的氧气滞留，因此二者抵消，不会对氧气的测量产生影响，故D正确。
故选D。
19.【答案】 B
【解析】【分析】计算出氧气的体积分析，然后对各个选项进行分析即可。
【解答】集气瓶中氧气的体积分数为：， 则测量结果偏小。
A.该装置可能气密性不好，会造成外面的空气进入集气瓶，从而使量筒中进入集气瓶内水的体积偏小，即测量结果偏小，故A不合题意；
B.实验过程中弹簧夹未夹紧，集气瓶中的气体会从导管逸出，导致测量出氧气的体积偏大，故B符合题意；
C.暖宝宝贴的使用数量可能不足，集气瓶中的氧气没有被完全消耗，导致测量结果偏小，故C不合题意；
D.反应刚结束就立刻打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高气压较大，导致进入集气瓶的水的体积偏小，故D不合题意。
故选B。
20.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据实验中热水的作用判断；
（2）根据图片分析两个试管中影响燃烧的哪个因素不同；
（3）分析实验过程中气球的体积变化；
（4）根据实验结论分析。
【解答】A.热水即可以升高白磷的温度，又可以阻断白磷与氧气的接触，故A错误；
B.左边试管中的白磷能够与氧气接触而燃烧，而右边的白磷不能与氧气接触没有燃烧，则说明燃烧需要氧气，故B正确；
C.在实验过程中，左边的白磷燃烧放出热量，里面的气体体积膨胀，气球体积变大；实验结束后，温度下降，由于氧气被消耗，因此气球体积缩小。而右边的气球几乎没有变化，故C错误；
D.浸在水中的白磷没有燃烧，因此白磷可以保存在水中，故D错误。
故选B。
二、填空题
21.【答案】 （1）催化剂
（2）d→e→b
（3）①②④
【解析】【分析】根据过氧化氢分解制氧气时二氧化锰起催化 作用，制取二燥氧气，需将气体通入浓硫酸中，并使药品充分接触，长进短出及硫燃烧的现象分析。
【解答】（1）过氧化氢制氧气中二氧化锰起催化作用；
（2）要获得干燥氧气，需将气体通入浓硫酸干燥，则装置中导管的顺序是a → d→e→b ；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；②硫燃烧是发光放热的剧烈氧化的现象，正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，错误；④二氧化硫易溶于水，集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染，正确；
故答案为：（1）催化作用；（2） d→e→b ；（3） ①②④ 。
 
22.【答案】 （1）除去铜丝表面的氧化物；2Cu+O2 2CuO
（2）3.5克
【解析】【分析】（1）5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC ，由反应物总质量=生成物总质量，得出同时生成D质量为7g，所以此反应中的质量变化比为，A：B：C：D=5:10:8:7。（2）结合防锈部分的知识、以及氧气和各物质的反应部分来判断；
【解答】（1）5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC
由反应物总质量=生成物总质量，得生成D的质量为7g，所以质量比为A：B：C：D=5:10:8:7，
A+B═C+D
5             7
2.5          X

X=3.5g
（2）用砂纸擦亮铜丝是为了除去铜丝表面的氧化物，铜丝在空气中加热的方程式为2Cu+O2 2CuO 。
23.【答案】 （1）A
（2）b
（3）K2CO3
【解析】【分析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（2）根据氧气密度小于水的密度分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用固体加热型发生装置，即A；
（2）氧气的密度小于水，所以C装置收集氧气时，气体应从短导管b端进入；
（3）由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾4、氧12、碳2，反应后为氧6，根据反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个钾原子，2个碳原子和6个氧原子，则X化学式为K2CO3 ；
故答案为：（1）A；（2）b；（3） K2CO3 。
 
24.【答案】 （1）温度没有达到纸的着火点
（2）不燃烧，也不支持燃烧
【解析】【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据能灭火的气体不燃烧也不支持燃烧分析。
【解答】（1） 纸火锅不会被火点燃是因为温度没有达到纸的着火点；
（2） 气体喷在燃着的固体酒精上，火焰熄灭，说明该气体不燃烧，也不支持燃烧，可使可燃物缺少氧
气而熄灭；
故答案为：（1） 温度没有达到纸的着火点；（2） 不燃烧，也不支持燃烧 。
 
25.【答案】 （1）ab
（2）B
【解析】【分析】（1）根据红磷着火点高，白磷着火点低设计对比实验分析；
（2）根据磷燃烧放热及消耗装置内氧气分析。
【解答】（1）甲图中a处白磷能燃烧，b处红磷不能燃烧，可得出燃烧需温度达到着火点的条件；
（2）气球内气压在白磷燃烧时放热，变大，再随热传递逐渐变小，恢复，因磷燃烧消耗了氧气，所以会比原始压强小，故B图像正确。
故答案为：（1）ab；（2）B。
 
26.【答案】 水蒸气；助燃；汽化；稳定（不活泼）
【解析】【分析】根据空气中各成分及各成分的性质进行分析。
【解答】 空气的各种成分中水蒸气是形成 云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的助燃性；液态氮由于在汽化时吸热，可致冷作冷冻剂，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。
故答案为：水蒸气；助燃；汽化；稳定（不活泼）。
 
27.【答案】 2Hg+O2 2HgO；ABCE
【解析】【分析】根据拉瓦锡测氧气体积含量的实验原理分析。
【解答】 曲颈瓶中为汞与氧气加热反应生成氧化汞，反应的化学方程式为2Hg+O2 2HgO ；
A.汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应，从而可测得氧气的体积含量，正确；B.生成的氧化汞常温下呈固态，从而使装置内压强发生变化，正确；C.氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度，使得装置内氧气减少，从而液面上升代替氧气体积，正确；D.若汞受热后易挥发，变成汞蒸气，会影响实验的结果，错误；E.汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量，从而判断氧气是否完全耗尽，使结果更准确，正确。
故答案为：2Hg+O2 2HgO ；ABCE。
28.【答案】 （1）铁架台
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据气体的性质选择合适的收集方法；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答。
【解答】（1）仪器①的名称叫铁架台；
（2）氧气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，故选C；
（3）用制得的氧气完成D装置所示实验，该实验的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
 
29.【答案】 （1）H2O
（2）化合反应
【解析】【分析】（1）根据元素质量守恒推出X的化学式；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
 
【解答】（1）根据方程式 2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3 得到：2Cu+4O+1C+X=2Cu+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
（2）根据方程式可知，反应物有4种，而生成物只有1种，则该反应为化合反应。
30.【答案】 （1）①和④；2KClO3 2KCl+ 3O2↑
（2）长颈漏斗（分液漏斗）
【解析】【分析】（1）根据氯酸钾分解制取氧气的实验过程判断不需要的器材。确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
（2）根据制取二氧化碳的实验过程分析即可。
 
【解答】（1）氯酸钾分解制取氧气的实验装置如下图，那么不需要的仪器是锥形瓶和带有双孔胶塞的导管，故选①和④。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，
反应的方程式为： 2KClO3  2KCl+ 3O2↑ ；
（2）在实验室内，通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置图如下：

如果要制取并收集二氧化碳，除利用上述包含④在内的部分仪器外，还需要添加的仪器是长颈漏斗（分液漏斗）。
三、解答题
31.【答案】 （1）自热原因：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。

（2）小孔作用：氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，体积膨胀，也使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应和铝在碱性热水中反应都放出热量分析；
（2）根据反应放热和产生气体时都会使气压变大分析。
 
32.【答案】 （1）质量和化学性质
（2）1.6g
（3）设所用过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O22H2O+O2↑
  68                       32
 68gx                  1.6g
68：32＝68gx:1.6g
x=5%。

【解析】【分析】（1）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
（2）根据反应后减少质量即为产生气体质量分析；
（3）根据产生氧气质量利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
【解答】（1） 二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不发生变化；
（2）由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为70－68.4＝1.6克；
33.【答案】 原理：
⒈红磷燃烧消耗氧气，不会与空气中其他物质反应。
⒉氧气和磷反应后生成的五氧化二磷为固体占用空间与原来氧气比非常小，可以忽略不计
⒊消耗氧气后，瓶内气压减小，由于内外压强差，将水压入集气瓶中
设计目的：
⒈加少量水为了溶解五氧化二磷，并吸收反应放出的热量；
⒉加足量的红磷是为了使集气瓶中的氧气反应完；
⒊夹紧止水夹，燃烧匙中的红磷点燃后快速伸入集气瓶是为了防止瓶内的气体逸出，影响实验结果
【解析】【分析】（1）红磷燃烧消耗氧气，从而使集气瓶内的气压减小，于是集气瓶内外产生压强差，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。当集气瓶内外的气压相等时，水停止流动，而集气瓶内增加水的体积就是里面氧气的体积；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体且放出大量的热，在集气瓶底部的水可以吸收放出的热量。只有加入的红磷足量，才能保证氧气被完全消耗，减小实验误差。在放入红磷的过程中速度要快，尽量减少内外气体的交流，据此分析解答。
【解答】原理：
⒈红磷燃烧消耗氧气，不会与空气中其他物质反应。
⒉氧气和磷反应后生成的五氧化二磷为固体占用空间与原来氧气比非常小，可以忽略不计
⒊消耗氧气后，瓶内气压减小，由于内外压强差，将水压入集气瓶中
设计目的：

⒈加少量水为了溶解五氧化二磷，并吸收反应放出的热量；
⒉加足量的红磷是为了使集气瓶中的氧气反应完；
⒊夹紧止水夹，燃烧匙中的红磷点燃后快速伸入集气瓶是为了防止瓶内的气体逸出，影响实验结果。
34.【答案】 （1）B
（2）沸点不同
（3）分解
（4）-3
（5）认同，因为人工固为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。
不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。
【解析】【分析】（1）植物的生长需要无机盐，氮肥可以促进叶的生长，磷肥可以促进根的生长，钾肥可以促进果实种子的生长。
（2）空气分离是指低温冷冻原理从空气中分离出其组分（氧、氮和氩、氦等稀有气体）的过程。一般先将空气压缩，并冷至很低温度，或用膨胀方法使空气液化，再进行分离.
（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；
（4）化合物中各元素化合价之和等于零；
（5）这题解答可以认同和不认同，只要说出正确解释就可以了.
【解答】（1）缺少氮肥，可以使叶子矮小，故选B；
（2）气体分离根据各气体的沸点不同；
（3）反应为一种物质变成多种物质，是分解反应；
（4）氨气里的氢元素的化合价为+1价，根据原子不带电，氮元素的化合价为-3；
故答案为： (1)B (2) 沸点不同  (3)分解 (4) -3
35.【答案】 （1）1.6
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
 316                                       32
  x                                         1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析计算；
（2）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。
 
【解答】（1）高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。
四、实验探究题
36.【答案】 （1）①
（2）盐和氢气
（3）偏小
（4）Cu和MnO2
【解析】【分析】（1）根据图片可知，铁架台上的旋钮①用于调整铁夹的高低，旋钮②用于调整铁夹的松紧，旋钮③用于调整铁夹的角度；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）铜粉的质量越大，反应消耗氧气的质量越大，如果铜粉的质量不足，那么注射器中的氧气就不能被完全消耗，因此测出氧气的体积会偏小，据此推测氧气体积分数的变化。
（4）根据三个反应的产物进行分析解答。
【解答】（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮①；
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。
（3）若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会偏小。
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，则固体残留物A应该为氯化钾和二氧化锰。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则混合物B中应该有铁粉和氯化亚铁。铜粉和氧气反应，生成黑色的氧化铜，则固体化合物C为氧化铜。
        将三者混合后，加过量的稀盐酸，氯化钾会在其中溶解，则滤液D中有氯化钾、氯化亚铁和稀盐酸。而氧化铜会和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铁粉会和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则滤渣E中应该有铜和二氧化锰，即 Cu和MnO2 。
37.【答案】 （1）AD；BC
（2）AE
（3）a
【解析】【分析】根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，氧气可用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集气体干燥，但排水法收集的较纯净分析。
【解答】（1） 氧气可用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集气体干燥，但排水法收集的较纯净，实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生装置需选择A，收集装置需选用D， 用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，选用的发生装置为B，收集装置为C。
（2） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气， 所以要选择A发生装置， NH3极易溶于水且密度比空气小，所以需用E收集；
（3） 医院里给病人输氧时， 可用所给装置观察氧气的输入速率，因此气体要长导管进，即a端连接在供氧钢瓶上；
故答案为：（1）AD；BC；（2）AE；（3）a。
38.【答案】 质量守恒定律（或反应物中没有氮元素）；用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体（或将该气体通入紫色石蕊试液或将该气体通过硝酸银溶液）；甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成
【解析】【分析】【猜想】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，实验中反应物中根本没有氮元素，因此不可能会有氨气产生。
【实验探究】实验二：氯化氢气体溶于水形成稀盐酸，呈酸性，它可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，也能使湿润的石蕊试纸变成红色；
实验三：白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色，则丙中的硫酸铜用来检验反应是否有水生成，从而证明
是否存在氢气。为了除去通入气体中的水蒸气对实验的影响，因此甲中的硫酸铜则用于吸收气体中的水蒸气，据此分析解答。
【解答】【猜想】小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是：质量守恒定律（或反应物中没有氮元素）。
【实验探究】实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，实验方案为：用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体（或将该气体通入紫色石蕊试液或将该气体通过硝酸银溶液）；
实验三：甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，它们的区别：甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成。
39.【答案】 （1）分液漏斗；集满一瓶氧气所用时间
（2）0.5g
（3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）称量；化学性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答。收集一瓶氧气所用的时间越短，说明催化效果越好。
（2）根据控制变量法的要求解答；
（3）根据表格数据分析催化效果的好坏；
（4）在化学反应中，催化剂的质量和化学性质保持不变，据此分析解答。
 
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。小金通过比较集满一瓶氧气所用时间来判断两种物质催化效果的强弱；
（2）根据控制变量法的要求可知，探究不同催化剂的催化效果的强弱时，必须控制催化剂的质量，双氧水的浓度和体积相同而改变催化剂的种类，故步骤③中氧化铜的质量为0.5g。
（3）根据表格数据可知，收集一瓶氧气所用的时间二氧化锰小于氧化铜，则得到结论：其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）①将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后化学性质也未发生变化。
 
40.【答案】 苹果“生锈”与什么因素有关？；BC；溶于水中的氧气会慢慢氧化果肉
【解析】【分析】根据实验猜想确定提出问题，由实验结论确定实验现象分析。
【解答】由所给猜想及实验过程可知，该实验提出的问题是苹果“生锈”与什么因素有关？
由所给结论苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气中的氧气发生了反应，生成咖啡色的物质可知，苹果生锈是与空气或氧气有关，所以实验中BC试管中苹果生锈；
因氧气微溶于水， 溶于水中的氧气会慢慢氧化果肉，所以水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色；
故答案为： 苹果“生锈”与什么因素有关？；BC；溶于水中的氧气会慢慢氧化果肉。