初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示同步练习题

这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示同步练习题，共14页。

A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
2．要使含水99%的200克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水（ ）
A．1克 B．9克 C．90克 D．100克
3．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
4．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为（ ）
A．蒸发掉10克水
B．蒸发掉一半溶剂
C．加入12.5克氢氧化钠固体
D．加入10克氢氧化钠固体
5．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
6．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
7．农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（ ）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
二．实验探究题（共3小题）
8．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水。溶解除了用到玻璃棒还需用到 （填仪器名称）。
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 （填字母序号）。
②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③如图的实验操作正确的操作顺序是 （填序号）。
④认真观察指出图中错误的操作步骤是 （填序号）。
9．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） ；
（2）该瓶溶液的质量是 g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、 、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥

10．实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶液，请你帮助完成。

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称）。
（2）小溪同学准确称量18g硫酸钾，量取蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积如乙图所示，硫酸钾完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 。
（3）经检测，小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A.硫酸钾固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁原本有水
（4）按照准确的操作后，小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算：② ；③混匀；④装瓶贴标签。
（5）小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内容？请在如图标签上填写。

三．计算题（共1小题）
11．化学实验室现有（1）上述浓硫酸中溶液的质量是 ，浓硫酸中溶剂的质量是 ；
（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

（培优篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业6.2溶液组成的表示
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是（ ）
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
【分析】根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法解答。
【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。
A、90g水中含有10g食盐，故本选项不符合题意。
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，故本选项符合题意。
C、把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故本选项不符合题意。
D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝
×100%、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及溶液的组成。
2．要使含水99%的200克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水（ ）
A．1克 B．9克 C．90克 D．100克
【分析】根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则200g×（1﹣99%）＝（200g﹣x）×（1﹣98%）
x＝100g。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
3．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A．温度不变，蒸发掉30克水
B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液
D．温度不变，加入30克水
【分析】溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、温度不变，溶解度不变，蒸发掉30克水后仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
B、温度不变，加入15克氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变；
C、温度不变，取出15克原溶液后溶质质量分数不变；
D、温度不变，加入30g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小。
故选：D。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的概念及其计算方法，比较简单。
4．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为（ ）
A．蒸发掉10克水
B．蒸发掉一半溶剂
C．加入12.5克氢氧化钠固体
D．加入10克氢氧化钠固体
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液，据此分析解答即可．
【解答】解：100g 10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为100g×10%＝10g、溶剂质量为100g﹣10g＝90g。
若采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为x，则：

x＝50g
若采用加溶质的方法，设需要加入氢氧化钠的质量为y，则：
＝20%
y＝12.5g
故选：C。
【点评】此题考查了有关溶质质量分数的简单计算，熟记溶质质量分数的计算公式是解题的关键．
5．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：设某溶液的质量为100g，则100g 10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。
D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
6．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20g
D．加入2g硝酸钾固体
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设蒸发掉的溶剂的质量为y，则有×100%＝10%，解得y＝20g，故错误；
B、加入40 g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，则溶质的质量分数为×100%＝10%，故正确；
C、根据的均一性特点，把溶液倒掉20g，硝酸钾的质量分数仍为5%，故错误；
D、设加入溶质的质量是x，则有：×100%＝10%，解得x≈2.22g，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
7．农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（ ）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】根据配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因有溶质多了或溶剂少了进行分析。
【解答】解：A、氯化钠固体不纯，导致溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量分数偏小，故A错误；
B、用生锈砝码称，导致溶质的质量增加，配制的溶液溶质质量分数偏大，故B正确；
C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，故C错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，导致溶剂的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行分析。
二．实验探究题（共3小题）
8．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 左盘 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水。溶解除了用到玻璃棒还需用到 烧杯 （填仪器名称）。
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 A （填字母序号）。
②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③如图的实验操作正确的操作顺序是 ④②③⑤① （填序号）。
④认真观察指出图中错误的操作步骤是 ② （填序号）。
【分析】（1）根据托盘天平的使用方法分析；根据溶解实验操作分析。
（2）①根据取用一定量液体的方法分析；
②根据俯视读数，读数偏大分析；
③根据配制溶液的步骤分析；
④根据托盘天平使用分析。
【解答】解：（1）②用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在左盘；③溶解除了用到玻璃棒，还要用到烧杯；
（2）①量取液体时，用胶头滴管进行校正，量筒必须放平，视线与液体的凹液面保持水平，故选A；
②俯视读数，读数偏大，水的体积偏小，所配制的溶液溶质质量分数会偏大；
③配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，所以该实验的正确操作顺序为④②③⑤①；
④使用天平称量物质的质量应“左物右码”，图②的操作正好放反了。
故答案为：
（1）②左盘；③烧杯；
（2）①胶头滴管；A； ②偏大； ③④②③⑤①；④②。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
9．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） Na+、Cl﹣、H2O ；
（2）该瓶溶液的质量是 550 g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 22.7 毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 B 。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥

【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的进行分析；
（2）根据溶液质量＝溶液体积×溶液密度进行分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；
（5）根据导致溶质的质量分数偏大的是：溶质质量多了，溶剂质量少了进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，所以该瓶溶液中含有的微粒有：Na+、Cl﹣、H2O；
（2）该瓶溶液的质量是500mL×1.1g/cm3＝550g；
（3）需要上述溶液÷1.1g/cm3＝22.7毫升；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶；
（5）A、量取3%的溶液时俯视读数，浓溶液的质量减少了，溶质质量分数偏低，故A错误；
B、量取水时俯视读数，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；
C、烧杯刚刚刷洗过，没有干燥，相当于溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）Na+、Cl﹣、H2O；
（2）550；
（3）22.7；
（4）胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（5）B。
【点评】本题主要考查了一定溶质质量分数溶液的配制，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
10．实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶液，请你帮助完成。

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 玻璃棒 （填写名称）。
（2）小溪同学准确称量18g硫酸钾，量取蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积如乙图所示，硫酸钾完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 18% 。
（3）经检测，小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A.硫酸钾固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁原本有水
（4）按照准确的操作后，小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算：② 量取 ；③混匀；④装瓶贴标签。
（5）小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内容？请在如图标签上填写。

【分析】（1）根据溶液的配制需要仪器考虑；
（2）根据溶质质量分数计算方法考虑；
（3）根据溶质的质量分数＝进行考虑；
（4）根据溶液配制的步骤考虑；
（5）根据标签的书写方法考虑。
【解答】解：（1）图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌；
（2）图示所量取水的体积为82mL，因此所配制溶液的质量分数＝＝18%；
（3）A.硫酸钾固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；
B.用生锈砝码称量，使称量的硫酸钾固体质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D正确；
（4）小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝9%；②量取；③混匀；④装瓶贴标签等步骤；
（5）溶液试剂瓶标签应填写溶液的名称和浓度大小：硫酸钾溶液、9%如图所示：。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）18%；
（3）AD；
（4）量取；
（5）硫酸钾溶液、9%；。
【点评】本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
三．计算题（共1小题）
11．化学实验室现有（1）上述浓硫酸中溶液的质量是 920g ，浓硫酸中溶剂的质量是 18.4g ；
（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

【分析】（1）根据m＝pv解答即可；
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答即可。
【解答】解：（1）浓硫酸中溶液的质量＝1.84g/mL×500mL＝920g，浓硫酸中溶剂的质量是920g﹣920g×98%＝18.4g；
故答案为：920g；18.4g；
（2）设需要水的质量为x，因为稀释前后溶质质量不变，
所以：
100g×98%＝（100g+x）×10%
x＝880g
答：需要水的质量880g。
【点评】本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。