八年级全册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究示范课课件ppt

这是一份八年级全册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究示范课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了反应速率快，反应速率较慢，反应速率适中，CO3，反应原理，课外延伸，不需加热，固液混合不加热型，你会组装吗，实验室里制取二氧化碳等内容，欢迎下载使用。
一、探究制取CO2的药品及反应原理
一、探究制取CO2的药品及反应原理：
问题一：下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？
提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。
2、选择制取气体的药品的一般原则是：较易反应、反应速度适中、产生气体易于收集、操作简便等。
问题二：上述四个反应也能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？
白色固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
白色固体表面产生少量气泡，固体逐渐减少
白色固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少至消失
结论： 1、实验室制取二氧化碳的最好原料:
石灰石(或大理石)和稀盐酸
实验室制取二氧化碳的原理
CaCO3 + HCl
H2CO3 = CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
CaCO3＋2H2SO4＝CaSO4＋ H2O ＋ CO2↑
CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。
实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸代替稀盐酸。
浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳因混有氯化氢气体而不纯。
二、探究制取CO2的发生装置
【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置：
用上面的发生装置填写下表：
反应物是液体或固体和液体不要加热(常温)
三、探究制取CO2的收集装置
气体的收集装置也学过下面几种：
已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质
由上表信息可知，氧气可以用 收集，氢气可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填标号）
气体的收集装置共有三种：
二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法
三、探究二氧化碳的收集装置
针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F
长颈漏斗 导管 分液漏斗 酒精灯 G H I J K L
选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：
可组装的一些发生装置：
二氧化碳实验室制法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
6、实验室制取气体的一般思路：
1、反应物的状态2、反应条件
1、气体密度 2、溶解性 3、是否有毒性及与空气成份是否反应
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧化碳气体。