2022年中考化学专题复习——数图结合题课件PPT

这是一份2022年中考化学专题复习——数图结合题课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了NaOH一定量，+HCl，H2O，PH＞7，PH＜7，线段OM，线段MN，PH7，再加NaOHPH＞7，CuCl2等内容，欢迎下载使用。
2.认清横坐标、纵坐标分别代表什么量？
3.找准起点：由变化的第一个物质确定
4.确定趋势（方向）：由参与的第二个物质引发
5.理解拐点：变化结束点，由参与物质的数量 或变化的条件决定。 往后的图象是过量加入第二个物质留下的平台。
一、物质的变化在直角坐标中的表示
1.明确是物理变化还是化学变化？若是化学变化 则先写出化学方程式。
☆1 如果纵坐标表示——反应物（一定质量、体积、浓度） 图像的起点——在纵坐标上 图像的方向——向下 图像的终点——与X轴相交
☆2 如果纵坐标表示——生成物（质量、体积、浓度） 图像的起点—— 0点，图像的方向——向上
☆3 如果纵坐标表示—不饱和溶液的质量、浓度（物质1） 增加溶质（物质2） 图像的起点—— Y轴上，图像的方向——向上
☆5 如果纵坐标表示—— 元素或物质的总质量，变化在密封容器中，图像的起点—— Y轴上，与X轴平行。
☆4 如果纵坐标表示—— 饱和溶液的质量、浓度 （物质1） 增加其他溶质（加该溶质时，图像都不变）—物质2 图像的起点—— Y轴上，溶液的向上，浓度向下；
== NaCl +H2O
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系。
(集美）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ）
NaOH + HCl == NaCl +H2O一定量 过量
A .NaOH是一定量的反应物， 加入稀HCl过量，所以它会用完。
C. NaCl是生成物，由0到多。因反应物用完时，不再增加。
B.水虽是生成物，但反应物都是溶液，也有水，所以由少到多。
D.从NaOH的PH＞7 为起点， HCl 过量，最后为酸性，PH＜7
等质量的Zn、Fe下列金属与足量的稀盐酸反应产生氢气如下图所示，正确的是（ ）
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
☆2 起点与方向：氢气是生成物，起于0点，方向向上。
拐点——反应结束的点——X轴上看出全程用的时间 活动性强的金属先拐 , 完成反应的时间短。 ∵ Zn＞ Fe ∴ Zn 先拐，时间少。
拐点——反应结束的点——Y轴H2的多少（水平线高低） 水平线高的H2多, 金属的相对原子质量小。 ∵ Fe：56 ＜ Zn：65 ∴ Fe的水平线高于Zn
1．等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应产生氢气如下图所示，正确的是（ ）
（一）金属+酸==盐+氢气，等质量金属与足量酸反应产生氢气的快慢、多少的关系
（湖里）10．下列图象对应叙述关系正确的是A．向pH=3的溶液中加水 B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C．向H2SO4、CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
B、 H2是生成物，由0—多—不变。
A、 pH=3 为起点，水只让酸性减弱，PH变大，但不能改变酸性。
D、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 固体 固体
C、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（海沧）10．下列4个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是 （ ）
（二）影响溶液PH变化的因素——水或酸、碱性溶液
1．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图如下，其中正确的是( )
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D.镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
（三）物质（固、液、气）的质量、体积、含量、浓度元素种类、质量、含量、物质总量等在溶解和反应过程中的变化
3. 下列图象关系正确的是 A B C DA．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
CuCl2+ Fe==Cu+ FeCl2
10．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ① ② ③ ④A. ①高温煅烧一定质量的石灰石②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
CaCO3==CaO+CO2↑
10． 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小 B．M点表示的溶液中只含有一种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20 gD．P点表示的溶液pH=7
1、HCl+ NaOH==NaCl+H2O
2、CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
M点为第1个反应结束，其溶液中：
二、溶解度曲线坐标图——重点解决4个问题
1.曲线方向及其曲线上的点的含义：趋势、一个点、 交点、同温下比较不同物质溶解度大小
2.比两组数据的正误：温度—溶质（溶解度）—水—饱和溶液—溶质的质量分数题目所给的数据——查溶解度曲线图的数据（标准数据）
3.改变温度前后的两种判断： 饱和还是不饱和 ？ 固体溶解还是结晶？（固体：有—无、增—减）（曲线之下的点、曲线之上的点的含义）
4.读图知结晶的方法曲线“较平”的物质————用“蒸发”得到晶体曲线“较陡”的物质————用“降温”得到晶体
2.曲线上“一个点”P点——恰好饱和
温度—溶质（溶解度）——水 —— 饱和溶液——-溶质的质量分数
t2 ℃时乙的溶质数据超过饱和
1.趋势：温度升高，甲、乙的溶解度增大，方向向上。
t2 ℃ 50g 100g （100+50）g 50g/150g*100%
t2 ℃时乙的溶质数据没有达到饱和
T1℃甲乙的溶解度相等，为30g
4.T℃时，甲、乙溶解度大小？
（同安）9．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是A. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30％ B. t 2℃时，100g 乙的饱和溶液中含有 50 g乙C. 从0℃至t 1℃时，甲的溶解度大于乙D. t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时 降温，甲先达到饱和
A、30g /（100+30）g×100%
B、（100+50）g饱和溶液中含50g乙
C、 0℃至t 1℃之间，乙大于甲
（翔安）8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．t1 ℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2 ℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数相等D．t2 ℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
比较溶解度大小，需要相同温度
t1 ℃时，“红线”表示甲乙中已溶解的固体，升温到t2 ℃时，没有到达甲、乙曲线上，所以甲、乙在t2 ℃时都没有饱和。
查溶解度可知：t2 ℃时，标准：100g水中最多溶解甲50g，刚好饱和；现状：100g水中加入甲60g，所以超过了饱和。
30g /（100+30）g*100%
（海沧）9．右图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线；右图2中试管1、2分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断不正确的是（ ）（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水A．试管2底部的固体减少 B. a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量 D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数
线段AB——到达a、b线上，表示试管1、2中已溶解的固体，刚饱和
线段BC——超过a、b线之上，表示试管1、2中饱和后剩余的固体
线段AC——表示试管1、2中加入的全部固体
线段EG—试管1、2中的全部固体固体没交上b线，试管2中固体溶解
线段EF—试管1中的溶解的固体线段FG—超a线，是试管1剩余的固体
（湖里）8. 据右图溶解度曲线，有关叙述正确的是A． 硝酸钾溶解度不可能等于氯化钠B．温度越高，氯化钠的溶解度越小C．从10℃到20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数变小D．30℃时,40g氯化钠加入100g水,搅拌后可得饱和溶液
有交点，就是此温度时两种物质溶解度相等的点
从左到右，NaCl的溶解度曲线是稍上升的，所以溶解度是增大
从10℃到20℃ ，硝酸钾的溶解度曲线是上升的，所以浓度增大
查溶解度可知：30℃时标准：100g水中最多溶解NaCl约37g刚好饱和，现状：100g水中加入了NaCl40g，超过饱和了。
10．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
标准：t1℃时100g水中最多溶解甲为30g，饱和溶液刚好130g现状：t1℃时50g水中溶解了甲15g，饱和溶液应为65g
t2℃降温至t1℃时，固体超过甲的曲线之上，超过饱和，吐出晶体
甲的曲线陡，乙的曲线平，则可用降温结晶法得到甲
比较溶解度大小，必须是相同温度
9. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70gC．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出D．在tl℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
同温下，甲、乙交点的所有数据都相同
标准： 0℃时，100g水最多溶解甲30g，得得溶液恰好130g现状： 0℃时，50g水只能溶解甲15g，得到溶液只能65g
丙为超过饱和，剩有固体
交点含义：只有甲、丙物质不同所有数据都相同。
10.两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如右图下列说法正确的是A.t2℃时，乙的溶解度为50gB.只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等C.乙的溶解度随温度升高而增大D.分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃时，两溶液析出晶体的质量相等
t1℃时还有交点，也相等
甲、乙均为交点的前题下：
2.根据图示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 [     ] A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、 乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等 C. t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，都会有晶体析出 D. 当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
1.某同学根据如图所示的溶解度曲线得以下信息，其中正确的是[     ] A. 10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
4.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是 [     ]A．将温度由t2°C降到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 B．将温度由t2°C降到t1°C，均有晶体析出。 C．t1°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 D．对于接近饱和的三种溶液，通过加溶质、蒸发溶剂（温度不变）、升温均可变为饱和溶液的只有丙。
3.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：下列有关说法正确的是[     ]A．甲、乙、丙三种物质溶解度的大小顺序是：甲>乙>丙 B．30℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数是：甲