初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液一课一练

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年    级初三学    科化学版    本人教新课标版内容标题中考第一轮复习——基本概念和理论（四）——溶液编稿老师*** 【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——基本概念和理论（四）——溶液 二、考点清单1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。 三、全面突破知识点1：溶液（一）区别溶液与浊液： 溶液乳浊液悬浊液定义一种或几种物质以离子或单个分子的形式分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。 小液滴分散到液体里，形成不稳定的混合物  固体小颗粒分散到液体里，形成不稳定的混合物  特征均一性稳定性不均一不稳定不均一不稳定举例食盐水石灰水牛奶 石灰浆泥水 （二）溶液的基本特征——均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色. 例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。②溶液是由溶质和溶剂组成的. 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和. 但溶液体积不存在这种等量关系，这是受到分子间间隔的影响。 （三）组成 体系 溶质溶剂气+液 气体液体固+液 固体液体液+液无水量少量多有水非水物水溶解时的放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4稀释溶解没有明显热现象：如NaCl （四）溶液组成的表示方法  （五）溶液的分类1、饱和溶液、不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。强调：讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质两者转化一般方法2、浓溶液、稀溶液：为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （六）溶液的酸碱性与酸碱度1、溶液酸碱性的确定：（1）酸的溶液显酸性。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液不变色。（2）碱的溶液显碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。（3）盐溶液有些显酸性有些显碱性，也可以显中性：例如：碳酸钠（Na2CO3）溶液、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液等显碱性。能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。NaCl溶液显中性。2、溶液酸碱度的确定：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间。酸性溶液pH<7，数值越小，酸性越强。如：酸、某些盐溶液。中性溶液pH=7。如水、氯化钠等某些盐溶液。碱性溶液pH>7，数值越大，碱性越强。如可溶的碱，碳酸钠、碳酸氢钠等盐溶液。pH的测定：最简单的方法是——用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）