化学九年级上册课题2 原子的结构教案设计

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构教案设计，共6页。
课 题
课题二：原子的结构
课时
二课时
教学目标
1．知识与技能：
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；
（2）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系；进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯特主义观点教育。
2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
1．原子的构成；相对原子质量。
2.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
3.离子的形成及离子符号的书写。
教学难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
2.核外电子分层运动想象表象的形成。
3.离子符号的书写。
教学工具
多媒体课件
教 学 过 程
教者建议
第一课时
[引入新课] 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书] 第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书] 一、原子的构成
[学生活动] 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影] 打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?
4．不同类原子的内部构成有什么不同?
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来?
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
[讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书] 二、相对原子质量
[提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为
1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
相对原子质量=质子数+中子数
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
[作业]《基础训练册》P31-32
第二课时
一、引入：
问题激疑
我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？
二、新授：
投影：行星围绕太阳运转图片
视频：核外电子的分层运动
问题：行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同？
学生：
行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。
师讲解：
行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层……，到目前为止，发现最多的为七层。
提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78页
板书：原子结构示意图。
投影：一些元素的原子结构示意图表4-4
学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义
投影：1-18号元素原子结构示意图。
小组活动探究
同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律
学生迷惑时提示：如第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？
学生回答 第一层最多排2个，
第二层最多排2个，
最外层最多排8个。
教师评价 回答得很好。而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。
投影 练一练
某元素的原子结构示意图为 +9 2 7，该元素原子核内有（ ）个质子，核外共有（ ）个电子层，最外电子层上有（ ）个电子。
投影思考：
（1）以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素——氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？
（2）什么叫相对稳定结构？原子具有相对稳定结构，其化学性质怎样？
（3）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？
投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
金属元素的原子最外层电子数一般核外电子数，粒子带正电为阳离子；
核内质子数