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人教版九年级上册化学期中学情评估卷（word版 含答案）
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这是一份人教版九年级上册化学期中学情评估卷（word版 含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
C．由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D．工业上用分离液态空气的方法制氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同
2．下列实验基本操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.检查气密性 D.给液体加热
3．2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，主题为“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”。下列说法错误的是( )
A．加油站、加气站内要禁止使用手机扫码支付
B．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
4．下列事实的微观解释中，错误的是( )
A．墙里开花墙外香——分子在不断地运动
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
5．下列物质的变化：①汽油挥发；②铜绿受热由绿色固体变为黑色粉末；③食物腐败；④金属在空气中失去光泽；⑤水受热变成水蒸气；⑥车胎充气过多而炸裂；⑦电灯发光发热。其中属于化学变化的是( )
A．②③⑦ B．②③⑤
C．②③④ D．②⑦
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是( )
A B
,C D
7．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
8．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图中A、B、C表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是( )
(第8题)
A．镓的相对原子质量为69.72 g
B．镓是一种金属元素
C．乙图中C表示的是一种阳离子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
9．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石颜料(主要成分为Fe2O3)。下列说法正确的是( )
A．孔雀石为混合物，Cu(OH)2·CuCO3也是混合物
B．Cu(OH)2·CuCO3由5种元素组成
C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
D．Fe2O3中铁元素与氧元素的个数比为2∶3
10．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是( )
(第10题)
A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
11．(5分)用化学用语表示：
(1)两个硝酸根离子：____________。
(2)五氧化二磷中磷元素的化合价：____________。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子：____________。
(4)两个铁原子：____________。
(5)两个水分子：____________。
12．(10分)多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学符号表示下列化学反应：
①有大量白烟生成的化合反应：______________________；②有水生成的分解反应：______________________。
(2)化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是________。
A．稀有气体用作焊接金属的保护气
B．铜制作导线
C．氮气用于食品防腐
D．氧气用于医疗急救
(3)化学研究物质的组成，葡萄糖(C6H12O6)由______种元素组成，其中碳、氧两种元素的质量比为________。
(4)化学还研究物质的结构，如镁是由________(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由________构成的。请用微粒观点解释：①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________________；②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是______________________。
13．(6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(第13题)
(1)原子序数为4的元素符号为________。
(2)C、N、O排在同一周期是因为________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质________(填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与________(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有______个质子，一个NH4＋含有______个电子。
14．(7分)根据图示实验，回答有关问题。
(第14题)
(1)实验①中夹持铁丝的仪器名称是________________。
(2)实验②能够得出“燃烧需要氧气”的现象是________________________________________________________________________
____________________________，能够得出“燃烧需要使温度达到可燃物的着火点”的现象是__________________________________________；当我们不需要燃烧时可以采用合理方法进行灭火，酒精灯不慎被打翻，酒精洒出并在实验桌上燃烧起来，常采用的灭火方法是______________。
(3)三个实验中都用到水，水的作用各不相同，我能一一说出。①集气瓶中的水：________________________________________________________________________；
②烧杯中的水：________________________________________________________________________；
③烧杯中的水：________________________________________________________________________。
15．(8分)我们可以用多种途径制取氧气，已知图中E是空气，A、B、C为固体，C为红色粉末，D是液体，其中A物质是暗紫色固体，途径②和④加入黑色粉末F反应速率加快，回答下列问题。
(1)写出物质名称：B________；D________。写出反应①的文字表达式：____________________________。
(2)上述制取氧气的途径中，______(填序号)发生了物理变化。
(3)实验室用途径④制取氧气时，通常加入F起________作用。
(4)哪种途径最适合在实验室制取氧气？________(填序号)，并说明理由________________________________________________________________________。
(第15题)
(第16题)
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
16．(10分)O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
(1)KMnO4分解法：该反应的符号表达式为____________________________。
(2)KClO3分解法：应选用如图中______(填字母)作发生装置。
(3)H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为________。
(4)可以用C所示装置来收集O2，体现了O2__________的性质。
(5)已知N2的沸点为－196℃，O2的沸点为－183℃。在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为________(填“先”或“后”)蒸发出来的气体。
17．(14分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)上述实验中在二氧化锰催化作用下过氧化氢分解的文字表达式为________________________。
(3)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是____________。
(4)小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”的实验总结，她补充设计了两个探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和实验后(烘干)进行两次称量，其目的是__________________________________________________________________
____________________。
第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物质继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明了__________________________________________________________________
________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
18．(10分)每千克的食盐中加入0.06～0.08 g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：
(1)碘酸钾的相对分子质量。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
答案
一、1.A 2.C
3．B 点拨：加油站、加气站内的空气中弥漫着可燃性气体，使用手机扫码支付时会产生电火花，有可能将可燃性气体引爆，所以加油站、加气站内要禁止使用手机扫码支付，A正确；可燃性气体中混有空气，达到爆炸极限时，遇明火一定发生爆炸，B错误；遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警，C正确；为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，利用隔离可燃物来灭火，D正确。
4．D 5.C
6．D 点拨：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，A正确；化学反应包括分解反应和化合反应，还包含其他反应类型，模型描述与事实相符，B正确；地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，C正确；原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，D错误。
7．C 点拨：原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子内都有中子，如氢原子内没有中子，A错误；同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如C－12和C－13，B错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，C正确；水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，D错误。
8．B 9.C 10.C
二、11.(1)2NO3－ (2)eq \(P,\s\up6(＋5))2O5
(3)H2 (4)2Fe
(5)2H2O
12．(1)①P＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))P2O5
②H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2
(2)B
(3)三；34
(4)原子；离子；①分子之间有间隙；②构成物质的分子相同
13．(1)Be (2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15；10
点拨：(1)由题图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be。(2)根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同。(3)氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。尽管它们最外层电子数相同，但化学性质不相似。(4)根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为Na＋；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同。(5)根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子(NH4＋)是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子(NH4＋)所含电子的数目为10个。
14．(1)坩埚钳
(2)铜片上的白磷能够燃烧，而热水中的白磷不能燃烧；铜片上的白磷能够燃烧，而铜片上的红磷不能燃烧；用湿抹布盖灭
(3)防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；隔绝氧气，提供热量；验证氧气约占空气体积的五分之一
15．(1)氯酸钾；过氧化氢；高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)⑤
(3)催化
(4)④；过氧化氢制氧气不需要加热，操作简单，节约能源，环保无污染
点拨：(1)制取氧气可选择三种固体，C为红色粉末，可知C为氧化汞，D为液体，则D为过氧化氢，A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，途径②和④都是用F作为催化剂，所以F为二氧化锰，所以A为高锰酸钾，B为氯酸钾，C为氧化汞，D为过氧化氢，E为空气，F为二氧化锰。反应①是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)途径⑤为物理变化，是利用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成。(3)F为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，促进反应的进行，所以起到催化作用。(4)过氧化氢制取氧气，分解后生成水和氧气，没有废物产生，所以选择途径④制取氧气；这一制取过程不需要加热，操作简单，节约能源，无污染。
三、16.(1)KMnO4eq \(――→,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)A
(3)催化作用
(4)不易溶于水且不与水反应
(5)后
点拨： (1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置。(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，可加快化学反应速率，起催化作用。(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水且不与水反应。(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时，沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。
17．(1)慢；二氧化锰加入水中不产生氧气；伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
(3)对比
(4)验证二氧化锰在化学反应前后的质量是否有改变；二氧化锰的化学性质在化学反应前后不变。
点拨：(1)实验一中没有加入二氧化锰，所以产生气体速率较慢，氧气浓度较低，不足以使木条复燃，因此说明此时反应比较慢；实验二是将二氧化锰加入水中，没有明显现象，说明水没有发生反应，因此说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三证明二氧化锰加快了过氧化氢分解反应速率，因此需要将带火星的木条置于试管内，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧气产生的足够多，从而证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气。(3)实验一与实验三的变量为是否加入二氧化锰，实验二和实验三是排除水分解产生氧气，因此起到对比作用；(4)称量质量验证催化剂在化学反应前后质量是否改变；利用剩余固体可进行相同实验，说明二氧化锰化学性质在化学反应前后没有发生改变。
四、18.解：(1)碘酸钾的相对分子质量＝39＋127＋16×3＝214。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比＝39 ∶127。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数＝eq \f(127,214)×100%≈59.3%。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量＝0.08g×59.3%≈0.047 g。
实验操作
实验现象
实验结论
总结
实
验
一
5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应比较____(填“快”或“慢”)
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实
验
二
向盛有5 mL水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
__________________________
实
验
三
向盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，____________
________________________
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
C．由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D．工业上用分离液态空气的方法制氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同
2．下列实验基本操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.检查气密性 D.给液体加热
3．2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，主题为“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”。下列说法错误的是( )
A．加油站、加气站内要禁止使用手机扫码支付
B．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
D．为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
4．下列事实的微观解释中，错误的是( )
A．墙里开花墙外香——分子在不断地运动
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
5．下列物质的变化：①汽油挥发；②铜绿受热由绿色固体变为黑色粉末；③食物腐败；④金属在空气中失去光泽；⑤水受热变成水蒸气；⑥车胎充气过多而炸裂；⑦电灯发光发热。其中属于化学变化的是( )
A．②③⑦ B．②③⑤
C．②③④ D．②⑦
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是( )
A B
,C D
7．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
8．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图中A、B、C表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是( )
(第8题)
A．镓的相对原子质量为69.72 g
B．镓是一种金属元素
C．乙图中C表示的是一种阳离子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
9．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石颜料(主要成分为Fe2O3)。下列说法正确的是( )
A．孔雀石为混合物，Cu(OH)2·CuCO3也是混合物
B．Cu(OH)2·CuCO3由5种元素组成
C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
D．Fe2O3中铁元素与氧元素的个数比为2∶3
10．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是( )
(第10题)
A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
11．(5分)用化学用语表示：
(1)两个硝酸根离子：____________。
(2)五氧化二磷中磷元素的化合价：____________。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子：____________。
(4)两个铁原子：____________。
(5)两个水分子：____________。
12．(10分)多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学符号表示下列化学反应：
①有大量白烟生成的化合反应：______________________；②有水生成的分解反应：______________________。
(2)化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是________。
A．稀有气体用作焊接金属的保护气
B．铜制作导线
C．氮气用于食品防腐
D．氧气用于医疗急救
(3)化学研究物质的组成，葡萄糖(C6H12O6)由______种元素组成，其中碳、氧两种元素的质量比为________。
(4)化学还研究物质的结构，如镁是由________(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由________构成的。请用微粒观点解释：①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________________；②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是______________________。
13．(6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(第13题)
(1)原子序数为4的元素符号为________。
(2)C、N、O排在同一周期是因为________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质________(填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与________(填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有______个质子，一个NH4＋含有______个电子。
14．(7分)根据图示实验，回答有关问题。
(第14题)
(1)实验①中夹持铁丝的仪器名称是________________。
(2)实验②能够得出“燃烧需要氧气”的现象是________________________________________________________________________
____________________________，能够得出“燃烧需要使温度达到可燃物的着火点”的现象是__________________________________________；当我们不需要燃烧时可以采用合理方法进行灭火，酒精灯不慎被打翻，酒精洒出并在实验桌上燃烧起来，常采用的灭火方法是______________。
(3)三个实验中都用到水，水的作用各不相同，我能一一说出。①集气瓶中的水：________________________________________________________________________；
②烧杯中的水：________________________________________________________________________；
③烧杯中的水：________________________________________________________________________。
15．(8分)我们可以用多种途径制取氧气，已知图中E是空气，A、B、C为固体，C为红色粉末，D是液体，其中A物质是暗紫色固体，途径②和④加入黑色粉末F反应速率加快，回答下列问题。
(1)写出物质名称：B________；D________。写出反应①的文字表达式：____________________________。
(2)上述制取氧气的途径中，______(填序号)发生了物理变化。
(3)实验室用途径④制取氧气时，通常加入F起________作用。
(4)哪种途径最适合在实验室制取氧气？________(填序号)，并说明理由________________________________________________________________________。
(第15题)
(第16题)
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
16．(10分)O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
(1)KMnO4分解法：该反应的符号表达式为____________________________。
(2)KClO3分解法：应选用如图中______(填字母)作发生装置。
(3)H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为________。
(4)可以用C所示装置来收集O2，体现了O2__________的性质。
(5)已知N2的沸点为－196℃，O2的沸点为－183℃。在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为________(填“先”或“后”)蒸发出来的气体。
17．(14分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)上述实验中在二氧化锰催化作用下过氧化氢分解的文字表达式为________________________。
(3)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是____________。
(4)小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”的实验总结，她补充设计了两个探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和实验后(烘干)进行两次称量，其目的是__________________________________________________________________
____________________。
第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物质继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明了__________________________________________________________________
________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
18．(10分)每千克的食盐中加入0.06～0.08 g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：
(1)碘酸钾的相对分子质量。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？
答案
一、1.A 2.C
3．B 点拨：加油站、加气站内的空气中弥漫着可燃性气体，使用手机扫码支付时会产生电火花，有可能将可燃性气体引爆，所以加油站、加气站内要禁止使用手机扫码支付，A正确；可燃性气体中混有空气，达到爆炸极限时，遇明火一定发生爆炸，B错误；遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警，C正确；为扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，利用隔离可燃物来灭火，D正确。
4．D 5.C
6．D 点拨：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，A正确；化学反应包括分解反应和化合反应，还包含其他反应类型，模型描述与事实相符，B正确；地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，C正确；原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，D错误。
7．C 点拨：原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子内都有中子，如氢原子内没有中子，A错误；同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如C－12和C－13，B错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，C正确；水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，D错误。
8．B 9.C 10.C
二、11.(1)2NO3－ (2)eq \(P,\s\up6(＋5))2O5
(3)H2 (4)2Fe
(5)2H2O
12．(1)①P＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))P2O5
②H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2
(2)B
(3)三；34
(4)原子；离子；①分子之间有间隙；②构成物质的分子相同
13．(1)Be (2)电子层数
(3)不相似
(4)Ne
(5)15；10
点拨：(1)由题图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be。(2)根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同。(3)氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。尽管它们最外层电子数相同，但化学性质不相似。(4)根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为Na＋；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同。(5)根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子(NH4＋)是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子(NH4＋)所含电子的数目为10个。
14．(1)坩埚钳
(2)铜片上的白磷能够燃烧，而热水中的白磷不能燃烧；铜片上的白磷能够燃烧，而铜片上的红磷不能燃烧；用湿抹布盖灭
(3)防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；隔绝氧气，提供热量；验证氧气约占空气体积的五分之一
15．(1)氯酸钾；过氧化氢；高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)⑤
(3)催化
(4)④；过氧化氢制氧气不需要加热，操作简单，节约能源，环保无污染
点拨：(1)制取氧气可选择三种固体，C为红色粉末，可知C为氧化汞，D为液体，则D为过氧化氢，A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，途径②和④都是用F作为催化剂，所以F为二氧化锰，所以A为高锰酸钾，B为氯酸钾，C为氧化汞，D为过氧化氢，E为空气，F为二氧化锰。反应①是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)途径⑤为物理变化，是利用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成。(3)F为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，促进反应的进行，所以起到催化作用。(4)过氧化氢制取氧气，分解后生成水和氧气，没有废物产生，所以选择途径④制取氧气；这一制取过程不需要加热，操作简单，节约能源，无污染。
三、16.(1)KMnO4eq \(――→,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2
(2)A
(3)催化作用
(4)不易溶于水且不与水反应
(5)后
点拨： (1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置。(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，可加快化学反应速率，起催化作用。(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水且不与水反应。(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时，沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。
17．(1)慢；二氧化锰加入水中不产生氧气；伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
(3)对比
(4)验证二氧化锰在化学反应前后的质量是否有改变；二氧化锰的化学性质在化学反应前后不变。
点拨：(1)实验一中没有加入二氧化锰，所以产生气体速率较慢，氧气浓度较低，不足以使木条复燃，因此说明此时反应比较慢；实验二是将二氧化锰加入水中，没有明显现象，说明水没有发生反应，因此说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三证明二氧化锰加快了过氧化氢分解反应速率，因此需要将带火星的木条置于试管内，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧气产生的足够多，从而证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气。(3)实验一与实验三的变量为是否加入二氧化锰，实验二和实验三是排除水分解产生氧气，因此起到对比作用；(4)称量质量验证催化剂在化学反应前后质量是否改变；利用剩余固体可进行相同实验，说明二氧化锰化学性质在化学反应前后没有发生改变。
四、18.解：(1)碘酸钾的相对分子质量＝39＋127＋16×3＝214。
(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比＝39 ∶127。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数＝eq \f(127,214)×100%≈59.3%。
(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量＝0.08g×59.3%≈0.047 g。
实验操作
实验现象
实验结论
总结
实
验
一
5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应比较____(填“快”或“慢”)
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实
验
二
向盛有5 mL水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
__________________________
实
验
三
向盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，____________
________________________
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
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