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沪教版化学九年级上册期中达标检测卷（word版 含答案）
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这是一份沪教版化学九年级上册期中达标检测卷（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，三周期，探究实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分，共36分)
1．目前我国防控“新冠”疫情取得了举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是( )
A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物
C．加水稀释消毒液 D．水银温度计测体温
2．下列实验操作中正确的是( )
3．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光
B．硫在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
D．将浓氨水逐滴加入酚酞试液中，溶液颜色由无色变成红色
4．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是( )
A．物质都是由分子构成的
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
5．下列说法不正确的是( )
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量
6．据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是( )
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．相对原子质量铝比锂多20.039 g
C．锂、铝两种元素都是金属元素
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
7．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物、混合物、化合物顺序排列的是( )
A．五氧化二磷、汽水、碳酸钙 B．氧化镁、加碘食盐、水银
C．氧气、稀盐酸、氢氧化钠 D．干冰、冰水共存物、氯化钠
8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是( )
C6H8O6eq \(――→,\s\up7(氧气))C6H6O6
(抗坏血酸) (脱氢抗坏血酸)
A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解不正确的是( )
A．在化学反应中分子可分而原子不可分
B．反应前后分子和原子的数目均发生改变
C. 和 分别构成的物质，组成元素相同但分子构成不同
D．该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值
10．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是( )
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素
11．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )
①FeCl2——氯化亚铁 ②2Ca2＋——2个钙离子 ③O2——2个氧原子 ④eq \(Na,\s\up6(＋1))——钠离子
⑤2H2O——2个水分子 ⑥2H——2个氢元素 ⑦eq \(N,\s\up6(0))2——氮气中氮元素的化合价为零
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥
C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
12．在学习化学的过程中， 小荷同学梳理了以下知识：①原子中质子数一定等于核外电子数；②某粒子的结构示意图为 ，该粒子一定是氖原子；③分子是保持物质性质的最小粒子；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分；⑦一种元素在一种化合物中只有一种化合价；⑧只由一种元素组成的物质一定是单质。其中正确的是( )
A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑧ D．①④⑥
二、填空题(34分)
13．(6分)请用化学用语填空：
(1)老年人缺少会导致骨质疏松的元素________。 (2)2个氧原子________。
(3)3个二氧化碳分子________。 (4)m个铵根离子________。
(5)氧化铝中铝元素的化合价________。 (6)硝酸铁________。
14．(4分)用化学符号表示下列化学反应。
(1)实验室制取二氧化碳的反应原理：___________________________________。
(2)二氧化碳使紫色石蕊试液变红的反应：_______________________________。
15．(6分)空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为________。
(2)因为氮气具有________性，所以充入食品包装袋中用于防腐。
(3)用微粒的观点解释：①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是
_________________________________________________________________；
②气体二氧化碳与液态二氧化碳的化学性质相同的原因是________________________________________________________________。
16．(6分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的最小微粒是____；水通电分解过程中，不变的微粒是_______________________________________________________________。
(2)自然界中的水都不是纯水，欲除去水中不溶性杂质，需进行________操作。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原微生物，可采用的方法是________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
(5)节约用水，人人有责。请你提出一条节约用水的合理化建议：________________________________________________________________。
17．(12分)已知A～G都是初中常见的物质，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的反应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)物质B在反应①中作____________。
(2)检验气体D的方法是_____________________________________________。
(3)若F为黑色固体，写出反应③的符号表达式：____________________________，
若G为黑色固体，写出反应③的符号表达式：___________________________。
三、探究实验题(20分)
18．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
(1)MnO2催化过氧化氢分解的符号表达式是____________________________。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%的过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将________________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________(填字母)。
A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%的过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气所需时间的长短。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填字母)。
四、计算题(10分)
19．抗击新型冠状病毒性肺炎疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
(1)法匹拉韦的相对分子质量为________。
(2)法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为________。
(3)15.7 g法匹拉韦中含碳元素的质量为________ g。
答案
一、1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B
7．A 点拨：五氧化二磷属于氧化物，汽水属于混合物，碳酸钙属于化合物，A正确。
8．D 点拨：抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，A错误；抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，B错误；脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×6)：(16×6)≠1：1：1，C错误；1个抗坏血酸和1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子，但脱氢抗坏血酸的相对分子质量小于抗坏血酸，则物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，D正确。
9．B 点拨：由反应的微观图示可知，该反应的符号表达式是CH4＋CO2eq \(――→,\s\up7(催化剂))H2＋CO。由微粒的变化可知，在化学反应中分子可分而原子不可分，A正确；反应前后原子的数目没有发生改变，B不正确；由微粒的构成可知，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但分子构成不同，C正确；由物质的变化可知，该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值，D正确。
10．B 方法规律：本题采用内涵分析法解答。分析离子、化合物、氧化物、元素等概念的内涵，阳离子一定带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核等，故A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素一定不能组成化合物，故B正确；氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物是否为氧化物，还要看该化合物是否由两种元素组成，故C错误；同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属同一种元素，如H2O分子与Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，故D错误。
11．C 方法规律：本题采用比较法解答，分析比较化学符号周围数字的意义进行辨析。③表示氧气、1个氧分子等，不表示2个氧原子；④表示＋1价的钠元素，不是离子符号；⑥表示2个氢原子，而不是2个氢元素，元素不讲个数。
12．D 方法规律：本题采用筛选法解答，对各选项进行逐一分析，筛选出符合要求的选项。②中粒子核内质子数a不一定为10，故该粒子不一定是氖原子；③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“化学”二字不能省略；⑤过氧化氢与水的分子构成不同，所以化学性质不同，但并不是性质完全不同；⑦一种元素在一种化合物中也可能显不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素分别显－3、＋5价；⑧一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物，如氧气与臭氧的混合物中只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定是单质。
二、13.(1)Ca (2)2O (3)3CO2 (4)mNH＋4 (5)eq \(Al,\s\up6(＋3))2O3
(6)Fe(NO3)3
14．(1)CaCO3＋HCl―→CaCl2＋H2O＋CO2
(2)CO2＋H2O―→H2CO3
15．(1)0.03% (2)稳定
(3)①分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大
②构成物质的分子相同
16．(1)水分子；氢原子、氧原子 (2)过滤 (3)煮沸
(4)＋6 (5)生活中采用一水多用(答案合理均可)
17．(1)催化剂
(2)用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气
(3)C＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2；Fe＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))Fe3O4
三、18.(1)H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2 (2)带火星的木条；无气泡产生；FeCl3 (3)A、B (4)A、E 点拨：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2。(2)验证氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃则有氧气生成。由实验结论知K2SO4不能催化过氧化氢分解，所以实验现象为无气泡产生。由表中提供的实验现象推断，FeCl3可能是过氧化氢分解的催化剂。(3)题目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可作催化剂，而NaCl、K2SO4不能作催化剂，从微观粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2＋、Fe3＋，而Na＋、Cl－、K＋和SO2－4不能催化过氧化氢分解。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气是常温下反应，所以不需要酒精灯，用排水法收集氧气，不需选用直角导管。
四、19.(1)157 (2)5：2 (3)6 点拨：(1)法匹拉韦的相对分子质量为12×5＋1×4＋19＋14×3＋16×2＝157。(2)由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2。(3)15.7 g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7 g×eq \f(12×5,157)×100%＝6 g。
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
____________
/
/
/
实验结论
ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知：NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O)
ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ.________可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ.……
一、选择题(每题3分，共36分)
1．目前我国防控“新冠”疫情取得了举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是( )
A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物
C．加水稀释消毒液 D．水银温度计测体温
2．下列实验操作中正确的是( )
3．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光
B．硫在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
D．将浓氨水逐滴加入酚酞试液中，溶液颜色由无色变成红色
4．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是( )
A．物质都是由分子构成的
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的
5．下列说法不正确的是( )
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量
6．据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是( )
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．相对原子质量铝比锂多20.039 g
C．锂、铝两种元素都是金属元素
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
7．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物、混合物、化合物顺序排列的是( )
A．五氧化二磷、汽水、碳酸钙 B．氧化镁、加碘食盐、水银
C．氧气、稀盐酸、氢氧化钠 D．干冰、冰水共存物、氯化钠
8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是( )
C6H8O6eq \(――→,\s\up7(氧气))C6H6O6
(抗坏血酸) (脱氢抗坏血酸)
A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解不正确的是( )
A．在化学反应中分子可分而原子不可分
B．反应前后分子和原子的数目均发生改变
C. 和 分别构成的物质，组成元素相同但分子构成不同
D．该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值
10．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是( )
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素
11．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )
①FeCl2——氯化亚铁 ②2Ca2＋——2个钙离子 ③O2——2个氧原子 ④eq \(Na,\s\up6(＋1))——钠离子
⑤2H2O——2个水分子 ⑥2H——2个氢元素 ⑦eq \(N,\s\up6(0))2——氮气中氮元素的化合价为零
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥
C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
12．在学习化学的过程中， 小荷同学梳理了以下知识：①原子中质子数一定等于核外电子数；②某粒子的结构示意图为 ，该粒子一定是氖原子；③分子是保持物质性质的最小粒子；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分；⑦一种元素在一种化合物中只有一种化合价；⑧只由一种元素组成的物质一定是单质。其中正确的是( )
A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①④⑤⑧ D．①④⑥
二、填空题(34分)
13．(6分)请用化学用语填空：
(1)老年人缺少会导致骨质疏松的元素________。 (2)2个氧原子________。
(3)3个二氧化碳分子________。 (4)m个铵根离子________。
(5)氧化铝中铝元素的化合价________。 (6)硝酸铁________。
14．(4分)用化学符号表示下列化学反应。
(1)实验室制取二氧化碳的反应原理：___________________________________。
(2)二氧化碳使紫色石蕊试液变红的反应：_______________________________。
15．(6分)空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为________。
(2)因为氮气具有________性，所以充入食品包装袋中用于防腐。
(3)用微粒的观点解释：①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是
_________________________________________________________________；
②气体二氧化碳与液态二氧化碳的化学性质相同的原因是________________________________________________________________。
16．(6分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的最小微粒是____；水通电分解过程中，不变的微粒是_______________________________________________________________。
(2)自然界中的水都不是纯水，欲除去水中不溶性杂质，需进行________操作。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原微生物，可采用的方法是________。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
(5)节约用水，人人有责。请你提出一条节约用水的合理化建议：________________________________________________________________。
17．(12分)已知A～G都是初中常见的物质，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的反应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)物质B在反应①中作____________。
(2)检验气体D的方法是_____________________________________________。
(3)若F为黑色固体，写出反应③的符号表达式：____________________________，
若G为黑色固体，写出反应③的符号表达式：___________________________。
三、探究实验题(20分)
18．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
(1)MnO2催化过氧化氢分解的符号表达式是____________________________。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%的过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将________________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________(填字母)。
A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%的过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气所需时间的长短。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填字母)。
四、计算题(10分)
19．抗击新型冠状病毒性肺炎疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
(1)法匹拉韦的相对分子质量为________。
(2)法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为________。
(3)15.7 g法匹拉韦中含碳元素的质量为________ g。
答案
一、1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B
7．A 点拨：五氧化二磷属于氧化物，汽水属于混合物，碳酸钙属于化合物，A正确。
8．D 点拨：抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，A错误；抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，B错误；脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×6)：(16×6)≠1：1：1，C错误；1个抗坏血酸和1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子，但脱氢抗坏血酸的相对分子质量小于抗坏血酸，则物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，D正确。
9．B 点拨：由反应的微观图示可知，该反应的符号表达式是CH4＋CO2eq \(――→,\s\up7(催化剂))H2＋CO。由微粒的变化可知，在化学反应中分子可分而原子不可分，A正确；反应前后原子的数目没有发生改变，B不正确；由微粒的构成可知，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但分子构成不同，C正确；由物质的变化可知，该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值，D正确。
10．B 方法规律：本题采用内涵分析法解答。分析离子、化合物、氧化物、元素等概念的内涵，阳离子一定带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核等，故A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素一定不能组成化合物，故B正确；氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物是否为氧化物，还要看该化合物是否由两种元素组成，故C错误；同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属同一种元素，如H2O分子与Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，故D错误。
11．C 方法规律：本题采用比较法解答，分析比较化学符号周围数字的意义进行辨析。③表示氧气、1个氧分子等，不表示2个氧原子；④表示＋1价的钠元素，不是离子符号；⑥表示2个氢原子，而不是2个氢元素，元素不讲个数。
12．D 方法规律：本题采用筛选法解答，对各选项进行逐一分析，筛选出符合要求的选项。②中粒子核内质子数a不一定为10，故该粒子不一定是氖原子；③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“化学”二字不能省略；⑤过氧化氢与水的分子构成不同，所以化学性质不同，但并不是性质完全不同；⑦一种元素在一种化合物中也可能显不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素分别显－3、＋5价；⑧一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物，如氧气与臭氧的混合物中只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定是单质。
二、13.(1)Ca (2)2O (3)3CO2 (4)mNH＋4 (5)eq \(Al,\s\up6(＋3))2O3
(6)Fe(NO3)3
14．(1)CaCO3＋HCl―→CaCl2＋H2O＋CO2
(2)CO2＋H2O―→H2CO3
15．(1)0.03% (2)稳定
(3)①分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大
②构成物质的分子相同
16．(1)水分子；氢原子、氧原子 (2)过滤 (3)煮沸
(4)＋6 (5)生活中采用一水多用(答案合理均可)
17．(1)催化剂
(2)用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气
(3)C＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2；Fe＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))Fe3O4
三、18.(1)H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2 (2)带火星的木条；无气泡产生；FeCl3 (3)A、B (4)A、E 点拨：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2eq \(――→,\s\up7(MnO2))H2O＋O2。(2)验证氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃则有氧气生成。由实验结论知K2SO4不能催化过氧化氢分解，所以实验现象为无气泡产生。由表中提供的实验现象推断，FeCl3可能是过氧化氢分解的催化剂。(3)题目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可作催化剂，而NaCl、K2SO4不能作催化剂，从微观粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2＋、Fe3＋，而Na＋、Cl－、K＋和SO2－4不能催化过氧化氢分解。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气是常温下反应，所以不需要酒精灯，用排水法收集氧气，不需选用直角导管。
四、19.(1)157 (2)5：2 (3)6 点拨：(1)法匹拉韦的相对分子质量为12×5＋1×4＋19＋14×3＋16×2＝157。(2)由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2。(3)15.7 g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7 g×eq \f(12×5,157)×100%＝6 g。
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
____________
/
/
/
实验结论
ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知：NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O)
ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ.________可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ.……
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