电化学 高考二轮复习课件PPT

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意为如果对敌我双方的情况都能了解透彻，打起仗来百战都不会有危险。 “知己知彼，百战不殆；不知彼而知己，一胜一负；不知彼，不知己，每战必殆。”——《孙子·谋攻篇》。
“知己知彼，百战不殆”
（5）.化学反应与能量⑧ 理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
1.高考怎么考？——怎么问
2.高考考什么？——考点
3.高考怎么做？——题眼、解题策略
【高考真题】11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O—4e- == O2 + 4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.5ml的O2生成
【高考真题】 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
【高考真题】27. （4）H3PO2也电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极方程式___________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有________，该杂质产生的原因是______________________________________。
考查电解池基本理论，涉及离子移动方向、两电极区物质变化、电极反应式的书写和判断、基于得失电子数目守恒的相关计算等。
考查原电池基本理论，涉及电极判断、电池总反应式的书写、电极产物判断、离子移动方向等。其中在微生物的作用下构成了原电池，加快了反应速率。
考查电解池基本知识，涉及电极反应式的书写、离子移动方向、两电极区物质变化、放电顺序等。
1、一般以原电池和电解池为背景（12、13、15年考查了原电池，14、16年考查了电解池），综合考查原电池和电解池的相关原理和应用。2、考点基本上涉及：电极判断、电极反应类型、电极反应式、离子（或电子）移动方向、电流方向、电极反应现象和产物判断、基于得失电子数目守恒和电荷守恒的计算等等。3、电极反应及计算出现次数较多。4、未出现带有盐桥装置的原电池和可充电电池原理的考查，金属的腐蚀和防护没有考查过。
1、建立简单原电池（Cu-Zn原电池）和电解池（电解饱和食盐水）、充放电电池（铅蓄电池）模型，全面掌握各知识点。2、快速判断电极名称。（如负极：付出电子的一极；失电子的“富翁”）。3、提出命题要求，选择以新电池为背景试题，同桌交换提问。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ==CaCl2+Li2SO4+Pb
原电池解题的一般思路：
——对应2012年、2013年、2015年高考题
模型1—原电池工作原理及其应用
1.牢记五个依据，确定正负极
2.利用“加减法”书写原电池中电极反应式
（1）电极反应式的书写是关键，书写思路为
注意：适当时要结合电解质酸碱性及电荷守恒等观点在等号两边添加H+、OH-、H2O等。
先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。再根据负极氧化、正极还原判断出产物，写出电极反应式。正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，用总反应减去较易书写的一极的电极反应式，即得到较难书写的另一极的电极反应式。
（2）电极反应书写步骤
【高考真题】 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
（高考真题）11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) D.放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
模型2—电解池工作原理及其应用
——对应2014年、2016年高考题
电解池解题的一般思路：
1.牢记五个依据，确定阴阳极
2.依据放点顺序，确定电解产物
第一步：看电极。判断阴阳极，分析电极材料，阳极为金属活性电极时，金属电极放电。第二步：看离子。分析溶液中的离子种类，根据放电顺序，结合阳极氧化、阴极还原，确定反应的微粒和电极产物。第三步：写式子。根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。（适当时要在等号两边添加H+、OH-、H2O等）
3.运用三步法书写电解池中电极反应式
注意：电极反应式可以以实际放电的离子表示，但电解总反应中，弱电解质要以分子式的形式书写。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O—4e- == O2 + 4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.5ml的O2生成
【高考真题】27. （4）H3PO2也电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极方程式_____________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________ _ _。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有___ ，该杂质产生的原因是__ ________ _ 。
2H2O−4e－═O2↑+ 4H＋
阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2−穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
H3PO4 或PO43-
H2PO- 或H3PO2 具有还原性，在阳极放电被氧化生成H3PO4 或PO43-
模型3—金属的腐蚀与防护
1.根据溶液性质，判断腐蚀类型
2.根据工作原理，确定电化学防护法
（高考真题）11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。 （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
模型4—电化学计算的基本方法
1.依据电子守恒进行计算
2.依据反应式进行计算 正确写出相关电极反应式及总反应方程式
3.依据关系式进行计算
——对应2013、2016年高考题
完成电化学中相关练习，并认真体会。