2022届高考化学二轮复习专题水溶液中的离子平衡

这是一份2022届高考化学二轮复习专题水溶液中的离子平衡，共21页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题水溶液中的离子平衡
一、单选题，共13小题
1．（2022·甘肃·天水市第一中学高二开学考试）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)c(A-)
D．溶液中水的电离程度：a c(OH-)> c(H+)
【解析】
(1)
①开始时混合气体总物质的量=(0.04+0.08) mol=0. 12 mol，恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，则平街时混合气体总物质的量=×0.12mol=0. 08 mol，根据方程式知，如果有1 mol二氧化碳完全反应，则混合气体物质的量减少2 mol，则混合气体减少(0. 12-0.08) mol=0. 04 mol.则消耗n(CO2 )=×0.04 mol=0.02mol，反应开始至达平衡时，v(CO2)===0.002mol/(L·min)；
(2)
改变条件时只缩短了反应达到平街时间，但是平衡时压强不变，催化剂只改变化学反应速率不影响平街移动，所以改变的条件是加入催化剂；
(3)
Ⅰ和Ⅱ的正反应都是放热反应，升高温度平街逆向移动，化学平衡常数减小，根据图知，从左向右化学平衡常依次减小说明温度依次升高，所以Ti c(H+)，也可知c(HCO)和c(CO)均比c(OH-)大，若HCO和CO都不水解和电离二者浓度一样大，但是CO的水解程度大于HCO的水解程度，剩余就少，所以c(Na+)>c(HCO)> c(CO)> c(OH-)> c(H+)；
15．(1)A2-+H2B=HA-+HB-
(2)     碱性     HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2