2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用

这是一份2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用，共24页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

2022届高考化学二轮复习专题06电化学原理应用
一、单选题，共13小题
1．（2021·河北·武安市第一中学高二阶段练习）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
2．（2021·山西·晋城市第一中学校高二阶段练习）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是


A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：
3．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学高三阶段练习）K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
4．（2022·全国·高三专题练习）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：


下列说法错误的是
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
C．充电时，M极的电极反应式为
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
5．（2021·广西·柳城县中学高三阶段练习）世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
6．（2022·全国·高三专题练习）我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是


A．无论充电或放电，A极电势均低于B极
B．充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7g
C．放电时，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2
D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
7．（2022·全国·高三专题练习）一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是

A．a是该电池的负极
B．b电极反应式：O2+4e－+4H+=2H2O
C．一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小
D．反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动
8．（2022·全国·高三专题练习）已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。标准电极常用于测定其它电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是

A．溶液可用代替
B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
C．电极反应为
D．若把体系换作体系，电压表的示数变大
9．（2022·天津市西青区张家窝中学一模）下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．铅蓄电池充电时阴极反应：
C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 60%的乙酸溶液中，其中氧原子数为2NA
B．用惰性电极电解1L 0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
C．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为10-9NA
D．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为NA
11．（2022·北京东城·一模）热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。


下列说法不正确的是
A．放电时，Li+向b极区移动
B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
12．（2022·吉林长春·三模）相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
13．（2022·重庆·模拟预测）某科研团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示，下列说法正确的是

A．Y膜为阳离子交换膜
B．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
C．b极上发生氧化反应
D．生成H2O2的总反应为2H2O+O2=2H2O2
二、非选择题，共6小题
14．（2021·北京·模拟预测）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
(1)硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O B．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HF D．原子半径：Ge＞Se＞Cl
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。


①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______。
15．（2021·北京延庆·一模）合成氨对人类生存具有重大意义：
(1)传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①N2的电子式是___。
②写出步骤b的化学方程式___。
③由图像可知合成氨反应的∆H__0(填“>”、“<”或“＝”)。
④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)___。
(2)电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域发生反应的离子方程式是___。
②溶液中H+的移动方向是___(填“向左”或“向右”)。
③下列说法正确的是___。
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．电极a是燃料电池的负极
C．该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
16．（2022·辽宁沈阳·一模）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ___________ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为___________。
(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 ___________。


(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。


(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A．) B．
C．c(H+) D．
(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为___________。

17．（2022·辽宁·模拟预测）全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：
(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：


①上述过程中，加入铁粉的作用是__。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。
(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。


(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。
②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。
②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：


a极的电极反应式为__。
18．（2022·浙江·模拟预测）已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。
(2)所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：___________g。(写出计算过程)
19．（2020·全国·模拟预测）Ⅰ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_______。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______(填“左”或“右”)移动。
(3)如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(4)阳极产生ClO2的电极反应式：_______。
(5)当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

参考答案：
1．B
【解析】
根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；
B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；
C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；
综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。
2．D
【解析】
由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。
A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正确；
故选D。
3．D
【解析】
由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，故A正确；
B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B正确；
C．由分析可知，生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正确；
D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反应消耗2mol水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为×18g/mol=1.8g，故D错误；
故选D。
4．B
【解析】
由图可知，放电时，N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e-=Zn2+，溴离子进入左侧，左侧溴化锌溶液的浓度增加；充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连，做阳极。
A．由分析可知，放电时，N电极为电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，放电时，溶液中有Zn2+与Br-生成，通过循环回路，左侧储液器中溴化锌的浓度增大，故B错误；
C．由分析可知，充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，故C正确；
D．由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故D正确；
故选B。
5．D
【解析】
由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，a极上空气中氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。
A． a极上空气中氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，故B错误；
C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为×=0.2mol，电路中转移的电子为0.8mol，故C错误；
D．由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，故D正确；
故选D。
6．B
【解析】
A．该电池放电时工作原理可知，放电时，A为负极B为正极，充电时，A为阴极B为阳极，故无论充电或放电，A极电势均低于B极，故A正确；
B．充电时，A极电极反应为aLi++ae-+6C=LiaC6， 外电路中流过0.1mol电子，A极质量增加0.7g，故B错误；
C．由该电池放电时工作原理可知，放电时B为正极，Li1- aNix Coy MnzO2得电子结合Li+生成LiNixCoyMnzO2，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2，故C正确；
D．锂元素失去活性后，可采用化学方法再生，从而实现Li的循环利用，故D正确；
故选 B。
7．C
【解析】
A．左侧是SO2化合价升高生成硫酸，因此a是该电池的负极，故A正确；
B．b电极是正极，氧气得到电子，因此b电极反应式：O2＋4e－＋4H+＝2H2O，故B正确；
C．左侧发生的电极反应式：SO2－2e－＋2H2O＝＋4H+，因此一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度增大，故C错误；
D．原电池中“同性相吸”即反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．D
【解析】
A．溶液能导电，而不能导电，则不能用代替溶液，故A错误；
B．原电池工作时，电解质溶液中阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合电路，故B错误；
C．电极的电势高于Cu电极的电势，电极为正极，发生氧化反应，电极反应式为：，故C错误；
D．Cu为原电池的负极，若换成更加活泼的体系，Zn比Cu活泼，更容易失去电子，Zn与Hg的活性差异更大，则电压表的示数变大，故D正确；
故选D。
9．B
【解析】
A． Fe3O4溶于过量稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，反应的离子方程式为，故A错误；
B． 铅蓄电池充电时，阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为，故B正确；
C．氨水是弱碱，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；
D．草酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选B。
10．B
【解析】
A．100g 60%的乙酸溶液中溶质的质量为60g，溶剂水的质量为40g，，乙酸中氧原子数为，水中也含有氧原子，则氧原子的数目大于，A项错误；
B．用惰性电极电解，溶液中阳离子为：＞在阴极放电，电极反应式为：、，溶液中的阴离子为：＞，电极反应式为：，当氢气和氧气生成时，转移电子数为，B项正确；
C．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解产生的，水电离出的数目为，C项错误；
D．S的氧化性较弱与Cu反应生成，转移电子关系式为，完全反应转移电子数为，D项错误；
答案选B。
11．C
【解析】
A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；
C． 该电池中火药反应产生的化学能转化为电能，故C错误；
D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选D。
12．B
【解析】
该装置为二次电池，放电为原电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析。
A．由图示可判断，放电时Na+向 NaFePO4F 电极方向移动，所以 NaFePO4F 电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，即M接电源正极，N接电源负极，故A说法正确；
B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为 NaFePO4F+Na++e-=Na2FePO4F ， M极质量不会减轻，反而会增重，导线中每通过1mol 电子，理论上M极质量增重23g ，故B说法错误；
C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极N上的电极反应式为 Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ ，故C说法正确；
D．由图示知， NaFePO4F 、 Na2FePO4F 、 Na3Ti2(PO4)3 、 NaTi2(PO4)3 均附着在电极材料上，充、放电时两极反应的 Na+ 生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；
答案为B。
13．B
【解析】
由图可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2—2e—=2H＋，氢离子通过阳离子交换膜进入产品室，通入氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成HO离子和氢氧根离子，电极反应式为O2+2e—+H2O=HO+OH—，HO离子、OH—离子通过阴离子交换膜进入产品室与氢离子反应生成过氧化氢和水，电池的总反应为H2+O2=H2O2。
A．由分析可知，Y膜为阴离子交换膜，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以单位时间内反应中电子的转移数目增多，故B正确；
C．由分析可知，b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成HO离子和氢氧根离子，故C错误；
D．由分析可知，电池的总反应为H2+O2=H2O2，故D错误；
故选B。
14．(1)
(2)AB
(3)还原
(4)     CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑     变大     +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
(1)
硒是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以硒的原子结构示意图为；
(2)
A．水分子间含氢键，使物质分子之间吸引力增强，其沸点最高，且H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，A错误；
B．元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：S＞P＞Se，故热稳定性顺序为：H2S＞PH3＞H2Se，B错误；
C．元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：F＞Br＞Se，故氢化物的还原性：H2Se＞HBr＞HF，C正确；
D．原子核外电子层数越多，微粒半径越大，而Se有四个电子层，Cl有三个电子层，故半径：Se＞Cl；而Ge和Se均有四个电子层，当原子核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故Ge＞Se，因此原子半径大小关系为：Ge＞Se＞Cl，D正确；
故合理选项是AB；
(3)
“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，表现还原性；
(4)
①M电极通入燃料CH3OH，N电极通入O2，则M为负极，N为正极。负极上甲醇失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正极上氧气获得电子发生还原反应，与通过质子交换膜的H+结合为水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，N电极附近c(H+)降低，导致N极附近的pH变大；
②电解池溶液里转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极与原电池的正极连接，所以左侧Fe电极为阳极，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件下Fe2+将还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
15．(1)          2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H)     <     增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气
(2)     H2+2MV2+=2H++2MV+     向右     BC
【解析】
(1)
N2的氮原子间是氮氮叁键，电子式是；从图中可知，步骤b是*NN生成*NNH，化学方程式是2*NN+H2=2*NNH（或*NN+H2=*NNH+H）；从反应物“N2+3H2”到生成物“2NH3”总能量下降，反应过程放出热量，故∆H<0；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质系数正向较小，为促进该反应正向进行，可以增大体系压强、增大氢气或者氮气的浓度、移走氨气等；
(2)
电极a MV+转变成MV2+失去电子，作负极，电极b是正极，氢化酶区域MV2+转变成MV+，发生反应的离子方程式是H2+2MV2+=2H++2MV+；溶液中阳离子朝正极移动，质子交换膜允许H+通过，故溶液中H+的向右移动；该装置是原电池，将化学能转化为电能，相较于传统工业合成氨的高温高压，该方法反应条件温和，对环境友好，选择BC；
注意从题给示意图中观察物质的变化方向和途径，第一题结合原子守恒，第二题结合氧化还原原理，是解题突破口。
16．(1)          2:1
(2)
(3)1.5
(4)BD
(5)逆向
(6)
【解析】
(1)
三价铬离子的价电子排布式为3d3，则其价电子轨道表示式为：；基态铬原子的价电子轨道表示式为： ，核外有6个未成对电子，基态氮原子的价电子轨道式为：，核外有3个未成对电子，因此基态铬、氮原子的未成对电子数之比为2:1。
(2)
根据图示，由始态和终态判断反应物中氨气被氧化成氮气，次氯酸钠则被还原成氯化钠，依据得失电子守恒和质量守恒，可知化学方程式为：。
(3)
当去除率较高，余氯量较低时，说明去除效果最佳，由图示可知，符合要求的最佳值约为1.5。
(4)
A．由氨水的电离方程式可知，为平衡常数，只随温度变化，用水稀释，温度不变，比值不变，A项错误；
B．加水稀释，促进一水合氨的电离，n()减小，n()增大，两者在同一溶液中，体积相同，因此减小，B项正确；
C．加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，C项错误；
D．加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，减小，D项正确；
答案选BD。
(5)
25°C时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，氨水会电离生成铵根离子和氢氧根离子，会对水的电离起到抑制作用，使水的电离平衡逆向移动。
(6)
分析装置图可知，氧离子移向的电极为阳极，阳极上通入氨气失电子生成N2H4，阴极上氧气得到电子生成O2-。在阳极，NH3转变为N2H4，氮元素化合价由-3价变为-2价，则2molNH3失去2mol电子生成1molN2H4，余下的2molH与阴极传导过来的O2-结合生成水。故阳极电极反应为：
17．(1)     铁与水蒸气反应提供氢气     当增加镍粉的用量时，第Ⅱ大步反应速率增加更大
(2)CO2+4H2CH4+2H2O
(3)     1.25     <
(4)     碱     0.29
(5)2C2O-4e-=4CO2↑+O2↑
【解析】
(1)
①由转化关系图可知， 分离的气体中含有氢气，已知高温下Fe与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，氢气与二氧化碳反应生成甲烷，所以加入铁粉的作用是作为反应物，生成氢气；
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，反应I生成HCOOH ，反应ⅡHCOOH转化为CH4，当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，说明HCOOH转化为CH4，即当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，说明反应I的速率要比反应I的速率增加得快；
(2)
根据题目信息“一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化”可知反应中CO2为反应物之一，CH4为产物之一，再根据图示中氢气“进入”Pd中可知H2也为反应物之一，所以化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；
(3)
①反应达到化学平衡时，v正=v逆，即，k正c(CO2)·c(H2)= k逆c(HCOOH)，又K=0.8，可得k正=0.8K逆，所以K逆=1.25k正；
②由k正=1.1K逆，可以得出K=1.1>0.8，说明平衡正向移动，而该反应为放热反应，可知T2 (4)
①MDEAH+、HCO均为弱碱根、弱酸根，它们发生水解，MDEAH+水解显酸性，HCO水解显碱性，MDEAH+的水解常数为==，HCO的水解常数为==，MDEAH+的水解常数小于HCO的水解常数，所以溶液溶液MDEAHHCO3显碱性；
②MDEA的物质的量浓度由2.5mol/L降低到2.0mol/L，此时消耗MDEA的物质的量为n=cV=20L×2.5mol/L-20L×2.0mol/L=6mol，同时吸收CO2的物质的量也为，二氧化碳的吸收率为60%，则开始时，通入CO2的物质的量为=10mol，N2=4mol，

达到平衡后气体物质的量为4+4=8mol，起始14mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此平衡时的压强==pθ，的分压为==pθ，根据标准平衡常数的表达式：Kθ==0.29；
(5)
由题给示意图可知，该池为电解池，左侧捕获CO2时，CO2与O2-生成C2O，右侧捕获CO2时，CO2与生成CO，C2O在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为：2C2O-4e-=4CO2+O2；
18．(1)5.3mol/L
(2)7.15
【解析】
(1)
由c=可知，质量分数为26.5%饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L=5.3mol/L，故答案为：5.3mol/L；
(2)
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液减少的质量为氢气和氯气的质量之和，则氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，电解生成氯气制得漂白粉有效成份的质量为0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案为：7.15。
19．(1)FeO+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-
(2)     右     左
(3)使用时间长、工作电压稳定
(4)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
(5)0.01mol
【解析】
(1)
根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
(2)
盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动；
(3)
由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；
(4)
由题意可知，氯离子放电生成ClO2，根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
(5)
阴极产生标准状况下112mL是H2，物质的量为0.005mol，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以电路中转移电子0.01mol，钠离子所带电荷与电子所带电荷数相同，所以通过阳离子交换膜的钠离子的物质的量为0.01mol。