2022届高考化学二轮复习专题练习阿伏伽德罗常数及其应用

这是一份2022届高考化学二轮复习专题练习阿伏伽德罗常数及其应用，共14页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题练习阿伏伽德罗常数及其应用
一、单选题，共13小题
1．（2022·浙江·高三专题练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
2．（2020·全国·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
3．（2022·全国·高三专题练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
4．（2021·云南·峨山彝族自治县第一中学高二阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
5．（2022·全国·高三专题练习）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
6．（2022·全国·高三专题练习）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
B．标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
D．1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA
7．（2022·全国·高三专题练习）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+
8．（2022·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31gP4(正四面体结构)中含有的共价键数目为6NA
B．常温下，1mol水中含有的H+数目为10-7NA
C．标准状况下，11.2L15N2中含有的中子数为8NA
D．1molCu与硫单质完全反应转移的电子数目为2NA
9．（2022·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6NA
B．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为NA
C．常温下，100mL1 mol∙L−1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA
D．含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
10．（2022·全国·高三专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为 (未配平)。下列说法正确的是
A．0.1 mol NO中含有的电子数为1.1
B．1 mol CO参加反应转移的电子数为2
C．0.5 mol中含有的共用电子对数为
D．与的化学计量数之比为1：1
11．（2022·全国·高三专题练习）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法或表示中不正确的是
A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C．60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D．一定条件下，1molN2与4molH2反应可生成2NA 个NH3
12．（2022·全国·高三专题练习）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1molKClO3与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5NA
B．28g晶体硅中含有的Si—Si键的数目为2NA
C．44g乙醛中π键数目为5NA
D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
13．（2022·陕西·咸阳市高新一中二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．10LpH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA
B．0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时，产生2.24LNO气体
C．铅蓄电池工作时，若负极增重48g，则外电路转移电子数目为NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，所得混合气体的分子数为2NA
二、非选择题，共6小题
14．（2021·浙江·高三专题练习）判断正误：
(1)硫酸的摩尔质量为98 g___________
(2)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍___________
(3)NaOH的摩尔质量为40 g___________
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等___________
(5)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1___________
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量___________
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍___________
(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同___________
(9)17 g －OH与17 g OH-所含电子数均为10NA___________
(10)31 g白磷中所含共价键数目为NA___________
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA___________
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA___________
15．（2021·全国·高三专题练习）正误判断
(1)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA_____
(2)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋______
(3)在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA______
16．（2021·全国·高三专题练习）用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA___________
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA___________
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA___________
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA___________
(5)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA___________
(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒___________
(7)2 L 0.5 mol·L-1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA___________
17．（2021·全国·高三专题练习）用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA___________
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA___________
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA___________
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA___________
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA___________
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA___________
(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA___________
(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA___________
18．（2020·全国·高三专题练习）（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。
（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。
（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。
（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。
19．（2019·全国·高一专题练习）（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。
（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

参考答案：
1．C
【解析】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
2．C
【解析】
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
3．C
【解析】
A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。
C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。
D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
4．B
【解析】
A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
5．D
【解析】
A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
6．A
【解析】
A．Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故A正确；
B．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中含氯微粒数小于0.2NA个，故B错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D．密闭容器中1mol N2与4mol H2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，不能进行到底，则生成的NH3分子数小于2NA，故D错误。
答案选A。
7．B
【解析】
A．常温常压下，18g物质的量是0.9mol，所含原子总数为，A错误；
B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1mol，原子数为，B正确；
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中，未指明溶液体积，则的数目未知，C错误；
D电解精炼铜时，电解初期，Zn、Fe等较活泼金属会优先于Cu失电子，所以当电路中转移个电子时，阳极参与反应的Cu小于32g，D错误；
故选B。
8．C
【解析】
A．四面体结构，1个分子中含有6个键，31g的物质的量为0.25，含有共价键的数目为1.5，A项错误；
B．常温下，1L水中含有的数目为，B项错误；
C．标准状况下，11.2L中含有的中子数为8，C项正确；
D．与S反应生成，1与硫单质完全反应转移的电子数目为，D项错误。
故答案选C。
9．D
【解析】
A．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH质量为46g，54g水，CH3CH2OH的物质的量为1mol，氢原子物质的量为6mol，氢原子数目为6NA，水中也含有氢原子，因此所含氢原子数大于6NA，故A错误；
B．标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，故B错误；
C．常温下，100mL 1 mol∙L−1AlCl3溶液中AlCl3物质的量为0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+离子总数小于0.1NA，故C错误；
D．含1mol NH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此时溶液中数目为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．B
【解析】
A． 0.1 mol中含有的电子数为0.1 mol ×(7+8)×=1.5，A项错误；
B．配平后的化学方程式为，反应中碳元素从+2价升高到+4价、氮元素从+2价降低到0价，则按得失电子数守恒得： 1molCO参加反应转移的电子数为2， B项正确；
C．一个分子中含有2个碳氧双键，0.5 mol中含有的共用电子对数为2，C项错误；
D．由方程式知，与的化学计量数之比为1:2，D项错误；
答案选B。
11．D
【解析】
A． 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，故A正确；
B． 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量= ，若有212g氯气生成，则生成氯气为3mol，反应中电子转移的数目为5NA，B正确；
C． 乙酸和葡萄糖混合物最简式为CH2O，60 g的混合物中含有2mol CH2O，完全燃烧时消耗2mol氧气，消耗氧气分子数为2NA，故C正确；
D． 一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，故1molN2与4molH2反应生成NH3小于2NA 个，D错误；
答案选D。
12．C
【解析】
A．KClO3与足量浓盐酸反应生成Cl2，KClO3中氯元素由+5价变为0价，故1mol KClO3与足量浓盐酸反应生成Cl2，转移的电子数为5NA，故A正确；
B．硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键，28g晶体硅的物质的量是，含有Si-Si键的个数为2NA，故B正确；
C．乙醛为CH3CHO，44g乙醛的物质的量是，双键由一个σ键和一个π键形成，1mol乙醛中π键数目为NA，故C错误；
D．在能水解的盐溶液中，水的电离被促进，在醋酸钠溶液中，氢氧根是水全部电离出的，而氢氧根的浓度为10-5mol/L，故1L此溶液中水电离的物质的量为10-5mol，水分子个数为10-5NA个，故D正确；
故选：C。
13．C
【解析】
A．HCl为强电解质，在水中完全电离，因此10LpH=1的HCl溶液中不含HCl分子，A错误；
B．未指明状态，不能用气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算，B错误；
C．铅蓄电池的负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极增重的质量为的质量，若负极增重48g，则转移1mol电子，即外电路转移电子数目为NA，C正确；
D．SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，D错误；
答案选C。
14．     错误     错误     错误     错误     错误     正确     错误     正确     错误     错误     错误     正确
【解析】
(1)摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸的摩尔质量为98 g/mol，错误；
(2)摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
(3)NaOH的摩尔质量为40 g/mol，错误；
(4)1 mol O2的质量为32g，它的相对分子质量为32，单位不同，错误；
(5)1 mol OH-的质量为17 g，单位错误；
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量，正确；
(7)摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
(8)CO与N2的摩尔质量相同，则相同质量的CO与N2的物质的量相同，则所含分子数、原子数均相同，正确；
(9)-OH与OH-的摩尔质量均为17g/mol，则17 g-OH与17 g OH-的物质的量均为1mol，-OH中含有9个电子，而OH-中含有10个电子，则所含电子数分别为9NA、10NA，错误；
(10)31 g白磷的物质的量为1mol，白磷分子中含有6个共价键，则所含共价键数目为6NA，错误；
(11)30 g SiO2的物质的为0.5mol，SiO2为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则0.5mol SiO2中含有硅氧键个数为2NA，错误；
(12)32 g甲醇的物质的量为1mol，每个甲醇分子中含有5个共价键，则所含共价键数目为5NA，正确。
15．     错误     错误     正确
【解析】
(1)乙酸是弱酸，部分电离，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中的H＋数小于0.1 NA，故错误；
(2) 三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA，故错误；
(3) 碳酸根离子在水中发生水解：＋H2O+ OH-，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA，故正确。
16．     对     错     错     对     对     错     错
【解析】
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.1 L ×3.0 mol·L-1×2NAmol-1=0.6NA，故正确；
(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L-1，无法计算。故错误；
(3)没有体积无法计算。故错误；
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为1.0 L ×0.1 mol·L-1×NAmol-1=0.1NA，故正确；
(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，故正确。
(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。故错误；
(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。故错误。
17．     错     错     对     错     对     错     对     对
【解析】
(1)当铁粉过量时生成Fe2＋，故错；
(2)盐酸不足，Zn不能完全反应，故错；
(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价，转移的电子数为NA，故对；
(4)该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，故错；
(5)I-的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I-，故对；
(6)1 mol氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA，故错；
(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故对；
(8)由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，3 mol NO2转移2 mol e-，故0.3 mol NO2转移0.2 mol e-，故对。
18．     22     0.5NA或3.01×1023     11.2     64     NaNO2     ①②     NaOH     2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑     2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+
【解析】
（1）0.5 molCO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g，其中含有CO2分子0.5mol×NA个/mol=0.5NA个或0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2）标况下，672 mL某气体的物质的量为： =0.03mol，则此气体的摩尔质量为：，其相对分子质量为64；
（3）反应2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2的氮元素化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象，不选，KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根离子与碘离子发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，鉴别NaNO2和NaCl可以选择①②；
（4）金属铝能和氢氧化钠溶液反应但金属铁不能，故可选择氢氧化钠溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；
（5）FeCl3溶液与H2S气体反应生成硫单质和氯化亚铁，该反应离子方程式为：2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+。
19．     95 g/mol     24     4.48L     6.72     5.6g     2.24L     0.1 mol/L     b/a
【解析】
（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为=95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-235.5=24；
（2）n（NH3）==0.2mol，在标准状况下NH3的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol，含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol，0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L；
（3）28g/mol×n（CO）+44g/mol×n（CO2）=10.0g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol；混合气体中CO的质量为0.2mol28g/mol=5.6g；CO2在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；
（4）n（NaOH）==0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；
（5）n（H2）==mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为=mol-1，阿伏加德罗常数的值为。