2022年江苏省苏州市中考化学模拟试卷(word版无答案)

这是一份2022年江苏省苏州市中考化学模拟试卷(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本题.包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化说法正确的是
A.蜡烛熔化和蜡烛燃烧都是化学变化 B.酿酒和酿醋都是化学变化
C.水的蒸发和水的电解都是化学变化 D.轮胎爆炸和氢气爆炸都是化学变化
2.下列关于溶液的说法正确的是
3．（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用生石灰作干燥剂B．用铜丝制作导线
C．用液氧作火箭助燃剂D．用稀盐酸除去水垢
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．铁丝燃烧后生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
5.酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是
6.下列各组物质，只用水无法鉴别的是
A.NaCl、Na2SO4 B.NH4NO3、NaNO3 C.CaCO3Na2CO3 D.FeCl3、FeCl2
7.下列化学反应书写正确的是
8．（2分）下列关于浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．易挥发B．有腐蚀性
C．有较强吸水性D．密度比水大
9．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）
A．黄铜片和纯铜片：相互刻画比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．二氧化碳和二氧化硫：通入澄清石灰水中，看是否有白色沉淀
D．纯碱粉末和面粉：加入碘酒后观察颜色
10.在足量水中能形成悬浊液的是
下列离子在溶液中可以大量共存的是
A.Cl-、Ca2+、Na+、Cu2+B.OH-、NO3-、Fe2+、Ba2+
C.CO32-、SO42-、H+、K+D.OH-、Cl-、NH4+、Ca2+
12.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
13．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ）
A．维生素和纤维素都属于糖类
B．脂肪属于有机高分子化合物
C．从大豆中提取油脂主要变化为化学变化
D．蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素
14．下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气的方法获取氧气
B．空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质
C．洁净的空气中氧气的质量分数大约为21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
15.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据表中信息判断下列说法正确的是
16.下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是
A.从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2%
B.把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水
C.将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15%
D.100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40%
17.下列除杂的实验过程错误的是（括号内为杂质）
18．（2分）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C．固体：NaCl、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
19．为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4，混合溶液中先后滴加BaC12，HC1溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是
二、非选择题（共60分）
21.（5分）用化学符号填空；
请从C、O、H、Na、Mg、Ca 6种元素中做恰当的选择，用化学用语填空：
（1）不含电子的离子________
（2）体温计消毒的物质___________
（3）氧元素为-1价的氧化物________
（4）不溶于水的碱________
（5）用于制造玻璃的盐__________
22.（8分）根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）写出标注仪器的名称：b________。
（2）实验室用 A 装置加热一种固体制取氧气，该反应的化学方程式为___________________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置组合是________，用 F装置除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，F中应放入的试剂是________。若用F装置来测量收集的二氧化碳的体积，则气体应从___通入，为使测量结果更加精确，可以____________________。
（4）装置 G 中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置 G 中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开________边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
23．（6分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铝和稀盐酸反应： 。
（2）红磷测空气中氧气的体积分数： 。
（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵： 。
（4）生成沉淀的中和反应： 。
（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
①写出该反应的化学方程式 。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；
②实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
24．（5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打、其化学式为 。
（2）农作物的增产依赖化肥，如KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是 。
（3）“汽车中国造”。2017年格力新能源汽车的上市奏响了国内电动汽车的新篇章，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中，该种化学电池是将 能转化为 能；制造汽车使用了多种材料（如下图），其中属于合成材料的是 。
25.（8分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；再给上述试管加热，试管中产生一种有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
（1）（实验分析）
溶液呈蓝色，说明生成了________（填“物质名称”或“化学式”）。
（2）根据________，说明产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
（3）（查阅资料）
①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
②二氧化硫能使品红溶液褪色，硫化氢不能使品红溶液褪色
（实验探究）将产生的气体________中，现象为________。
（4）（实验结论）
在加热条件下，铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
（5）（拓展延伸）
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是________，H2SO4作氧化剂的是________。
26.（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
（查阅资料）获得如下信息
1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应
2. NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
（猜想与假设）针对无色溶液X中的溶质成分
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有NaHCO3
猜想三：含有________
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
（实验方案设计）
（综合结论）通过以上实验，得出无色溶液X是_______________
（实验反思与拓展）类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__________________________________________
27.(8分)实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu(OH)2会分解；在 500℃时，Fe(OH)3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:
请回答下列问题:
（1）装置B中的试剂是________，装置C的作用是 。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是__________和__________。
（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 。
（4）样品中Cu(OH)2的质量分数为________。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
28．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 ，产生的气体应从E装置的 （选填“a”或“b”）端通入。实验室还可利用A和 （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。
A.溶质只能是固体
B.溶剂只能是液体，常见溶剂是水
C.打开可口可乐的瓶盖，有大量溶解的二氧化碳气体冒出，可口可乐不具有溶液的稳定性，因此可口可乐不是溶液
D.溶液不一定是无色的
A.24
B.28
C.52
D.76
A.硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4
B.铁丝燃烧：2Fe+3O2Fe2O3
C.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.氢气燃烧：H2+O2H2O2
A.麻油
B.面粉
C.食盐
D.酒精
A.t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.t3℃时，X的溶液溶质质量分数为50%
C.将t3℃时X、Y的饱和溶液降温至t1℃，两者析出的晶体质量可能一样多
D.将t3℃时Z的不饱和溶液降温可得到饱和溶液
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.丙可能是单质
B.反应过程中生成的乙、丁质量比为3：2
C.m=0
D.该反应是化合反应
A.KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B.BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.CuO（Cu）在空气中充分灼烧
D.CaCO3（CaCl2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
CaCl2溶液（稀盐酸）
足量的碳酸钙
过滤
C
MnO2固体（KCl固体）
足量的水
溶解，过滤，蒸发结晶
D
CO2溶液（HCl）
NaOH溶液
洗气
A.c点有两种沉淀
B.生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g
C.d点对应的溶液中质的成分为BaC12和HCl
D.-a段溶液的pH始终不变
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一________(填“正确”或“不正确”)
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
_______________
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入_______溶液
溶液变红
猜想三正确
温度/℃
室温
100
550
B装置/g
m1
m2
m3