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2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题02化学计量和化学计算含解析
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专题02 化学计量和化学计算
2021年化学高考题
一、单选题
1．（2021·山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【KS5U答案】D
【分析】
设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【KS5U解析】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
2．（2021·浙江高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
【点睛】
3．（2021·全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
4．（2021·广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
5．（2021·河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
6．（2021·湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
7．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
B．11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的总量为NA
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子数目，故A正确；
B．混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误；
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离子，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.08NA
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的的数目为0.1NA
C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为NA
D．将2.24L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．3.42gBa(OH)2物质的量为0.02mol，因此3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.04NA，故A错误；
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为0.1mol，因此含有的的数目为0.1NA，故B正确；
C．MnO2变为MnCl2，化合价降低2个价态，因此充分加热使1mol MnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA，故C错误；
D．标准状况SO3是非气态，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．（2021·重庆第二外国语学校高三三模）2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C．46g乙醇中含有极性键数目为6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A． 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；
B． 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1NA，故B错误；
C． 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7NA，故C错误；
D． 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误；
故选A。
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中数目为0.05NA
B．44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C．月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2NA
D．22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．pH＝1则c(H+)=0.1mol/L，1 L pH＝1的n(H+)=0.1mol，则n(H2SO4)=0.05mol，数目为0.05NA，A正确；
B．44 g CO2的物质的量为，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，转移电子数为1NA，B正确；
C．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，6 g 3He的物质的量为，含有的中子数为2NA，C正确；
D．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误；
故选：D。
5．（2021·青海高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．14.9gKCl中含有的分子数目为0.2NA
B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．KCl是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误；
B．浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，B项错误；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；
D．2. 3 g金属钠的物质的量是0. 1 mol，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA ，D项正确；
答案选Ｄ。
6．（2021·全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中所含质子数为
B．“84”消毒液中主要的有效成分为
C． 中所含共用电子对数为
D． 完全反应后，溶液中和的总数小于
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯是17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下，中所含质子数为=，A错误；
B．“84”消毒液中主要的有效成分为，B错误；
C．中所含共用电子对数为=，C错误；
D．由于氯气和水反应是一个可逆反应，故完全反应后，溶液中还有Cl2分子，故溶液中和的总数小于，D正确；
故答案为：D。
7．（2021·安徽高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA
B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA
C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA
D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．核聚变的方程式为H+H→He+，0.02gH和0.03gH的物质的量均为0.01mol，则核反应释放的数目为0.01NA，故A错误；
B．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为1mol×9×NA mol—1=9NA，故B错误；
C．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为×3×NA mol—1=3NA，故C正确；
D．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故D错误；
故选C。
8．（2021·浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的总数为0.1NA
C．22gC2H4O分子中含双键数目为0.5NA
D．将11.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1mol CaCO3与1mol Mg3N2中均含有50mol质子，两者摩尔质量均为100g/mol，则0.6g混合物为0.06mol，所含质子数为0.3NA，故A正确；
B．根据元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的总数为0.1NA，故B错误；
C．若为环氧乙烷则不含双键，故C错误；
D．铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是+2价、也可能是+3价，转移电子数介于0.4NA∼0.6NA之间，故D错误；
故选：A。
9．（2021·陕西高三其他模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故B错误；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故D错误；
故选A。
10．（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与 CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2 NA
B．6g石墨中含碳碳单键的数目为NA
C．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA
D．0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO、SO 三种微粒的个数之和为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，与 CH4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不能确定生成物中气体分子数目，A错误；
B．6g石墨的物质的量为0.5mol，平均每个碳原子形成1.5个碳碳单键，所以含碳碳单键的数目0.75molNA，B错误；
C．乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溴分子中的溴溴键断开，所以0.5mol乙烯反应总共断裂NA共价键，C正确；
D．二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分子，D错误；
故选C。
11．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于NA
B．若反应转移电子6NA，则生成22.4 LN2
C．1 mol氮气中含有共价键数为2NA
D．1 mol重水中含有中子数为12NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶质NaClO的物质的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 mol，则C1O-的数目小于NA，A正确；
B．未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4 LN2的物质的量是1 mol，B错误；C．氮气分子含有N≡N三键，所以1 mol氮气中含有共价键数为3NA，C错误；
D． 2H2O 分子中含有中子数目是10，则1 mo12H2O中含有中子数为10NA，D错误；
故合理选项是A。
12．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3NA
C．17gNH3与18gNH含有相同的质子数
D．13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数0.4NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．22 g 由N2O与CO2组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol，则含有的原子数目为1.5NA ，A正确；
B．铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由0变为+2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由0变为+3，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2NA、3NA，B错误；
C．17 g NH3中含有的质子数是10NA，18 g NH4+中含有的质子数为11NA，C错误；
D．硫酸氢钾晶体是由K+、两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是0.1mol，所带电荷总数为0.2NA，D错误；
故选A。
13．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA
B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA
C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；
B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；
C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；
D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误；
综上所述答案为B。
14．（2021·长沙市明德中学高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA
B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误；
B．n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其数目会小于0.1 mol，B正确；
C．若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92 mol，C错误；
D．Na2O2与CO2反应为Na2O2自身歧化，由关系式：2Na2O2~O2~2e-，知转移电子数=2n(O2)=2 mol，D错误；
故答案选B。
15．（2021·青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A．标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目为
B．100g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为
C．44g环氧乙烷()中含有个极性键
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于0.2
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下温度为0℃，不等于，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目不等于，A错误。
B．100g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含64g的和36g的H2O，含氢原子总数为，B正确。
C．环氧乙烷的结构简式为，1个环氧乙烷分子中含有1个非极性键、6个极性键，44g环氧乙烷的物质的量为1mol，则其中含有个极性键，C正确。
D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于0.2，D正确；
故选：A。
16．（2021·天津高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NA
B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子数目之和为NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．1mol氨分子中含有3molN-Hσ键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NA，故A正确；
B．溶液体积未知，无法确定粒子数目，故B错误；
C．30gHCHO为1mol，含1molC原子，30g乙酸为0.5mol，含1molC原子，则30g混合物中含有C原子数为1mol，即NA个，故C正确；
D．Na与氧气反应转变成钠离子，1molNa失去1mol电子，则2.3gNa为0.1mol，转移电子0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
故选：B。
17．（2021·天津高三一模）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+) ：c()>2：1
C．常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．1mol羟基与lmol氢氧根离子所含电子数均为9NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．题中未给NaAlO2水溶液体积，不能求出氧原子数，A错误；
B．碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c(Na+) ：c()>2：1，B正确；
C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误；
D．1mol氢氧根离子含有10NA电子，D错误；
答案选B。
18．（2021·辽宁高三其他模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有氧原子总数约为
B．常温下，的HI溶液中，阳离子总数为
C．8g石墨含有碳碳单键的数目为
D．与足量充分反应转移电子数目小于
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．ClO2熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误；
B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于，B错误；
C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为NA，C正确；
D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等于2NA，D错误。
故选：C。
19．（2021·广东华南师大附中高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，在pH=3，体积为2L的H3PO4溶液中，H+的数目为2×10-3NA
B．电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4NA
C．1molSiC晶体中含有的共价键为2NA
D．0.5molKO2中阴离子数为NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．常温下，在pH=3，体积为2L的H3PO4溶液中，c(H+)=110-3mol/L，H+的物质的量为110-3mol/L2L=210-3mol，数目为2×10-3NA，故A正确；
B．没有说明是否为标况，无法计算22.4L气体的物质的量，故B错误；
C．SiC晶体中1个Si与4个C原子形成4条共价键，故1molSiC晶体中含有4mol共价键，故C错误；
D．超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为，故0.5mol超氧化钾中阴离子的数目为0.5NA，故D错误；
故选A。
20．（2021·四川雅安市·高三三模）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA
C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误；
B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故B正确；
C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误；
D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
21．（2021·四川德阳市·高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20gD216O含中子数目为9NA
B．1molN2H4含极性键数目为4NA
C．50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D．2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A错误；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B正确；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH-，由可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA，C错误；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；
答案选B。
22．（2021·广西南宁二中高三三模）已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA
C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1 mol CO的质量是28克，质子数是14NA，1 mol CO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正确；
B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA，故B错误；
C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2NA，故C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，则1 mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。
答案选A。
23．（2021·四川广元市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NA
B．标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NA
C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P—Cl键
D．常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．乙醇的结构式为，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个，故B正确；
C．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
24．（2021·云南昆明市·高三三模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子
B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，A正确；
B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误；
答案选A。
25．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为，Mg丙烯中共用电子对数为，B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正确；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA，D正确；
答案选A。
26．（2021·四川高三三模）NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA
B．巯基(-SH)的电子式为
C．N2H4的结构式：
D．常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA，故A正确；
B．巯基(-SH)不带电，其电子式为，故B错误；
C．N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以N2H4的结构式为，故C错误；
D．在水溶液中Al3+会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数小于0.2NA，故D错误。
故选A。
27．（2021·黑龙江大庆市·铁人中学高三三模）捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为：=5NA，故A正确；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与NH性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA，则每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为NA，故D错误。
故选A。
28．（2021·福建省福州第一中学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
B．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3：2
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA
D．1L0.5 mol∙L−1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．7.8gNa2S物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故A正确；
B．0.1mol Fe和0.1 molCu分别与0.1molCl2完全反应，由于氯气反应完，而铁有剩余，铜刚反应完，因此转移电子数之比为1：1，故B错误；
C．标准状况下，CHCl3是液体，无法计算物质的量，故C错误；
D．1L0.5 mol∙L−1的Na3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.5mol，由于水解，因此总数小于0.5NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
29．（2021·四川师范大学附属中学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10—5NA
B．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．无体积，不能求出水电离的H+数，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在，故阴离子数大于0.100NA，故B正确；
C．每摩配体为氨气有3 mol σ键数，1 mol配位键，共4 mol，故1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA，故C正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极铜活泼金属杂质优先放电，如果是不活泼金属杂质，铜放电，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+，故D正确；
故答案为A。
30．（2021·广东金山中学高三三模）国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA
C．1L0.01mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．22.4L甲烷在标况下物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2，H2O在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA，故A错误；
B．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为n=m/M=2.0g/20g/mol=0.1mol，而两者均含10个电子，故1mol混合物中含电子数为NA，故B正确；
C．1L0.01mol∙L-1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，则和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，意味着1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应生成2molHI气体时放出热量为11kJ，而晶体碘变为碘蒸气需要吸热，故当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量小于11kJ，故D错误；
故选：B。
31．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L (标准状况)3He含有3NA个中子
B．1 mol NH4Cl含有NA个电子
C．1 L1 mol·L-1 H2CO3溶液含有2NA个H+离子
D．4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA个分子
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．22.4 L(标准状况)3He含有NA个原子，每个原子的中子数=质量数-质子数=3-2=1，则中子数为NA，故A错误；
B．1 mol NH4Cl含有(7+4×1+17)=28NA个电子，故B错误；
C．碳酸是弱酸，部分电离，故1 L 1 mol·L−1 H2C2O4溶液含有H+离子数小于2NA，故C错误；
D．4.6gHCOOH和4.6gCH3OCH3的物质的量均为0.1 mol且均由分子构成，故均含有0.1NA个分子，故D正确。
答案选D
32．（2021·西藏昌都市第一高级中学高三其他模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C．常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA
D．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，因此无法计算氯离子的个数，故B错误；
C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于4 NA，故C错误；
D．过氧化钠中阴离子是O，所以阴阳离子数目之比为1：2，故D正确。
故选：D。
33．（2021·福建莆田市·高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；
B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；
故合理选项是B。
34．（2021·浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为3.6g
D．往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A错误；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C．C7H8和C3H8O3的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为×4×18g/mol=3.6g，故C正确；
D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫会导致二氧化硫气体体积减小，则往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于22.4mL，故D错误；
故选C。
35．（2021·江西抚州市·临川一中高三其他模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的数目为5NA
B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
C．P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键
D．一定条件下，0.1mol铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.3NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．常温常压下，二氯甲烷是液体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．根据电荷守恒可知：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，由于溶液呈中性， n(H+)=n(OH-)，所以n(NH)= n(NO)，因为加入了1 mol NH4NO3，所以n(NH)= n(NO) =1mol，溶液中NH的数目为NA，故B正确；
C．P4分子的空间构型为正四面体形，1molP4分子中含有6NA个共价键，故C错误；
D．0.1mol铁与足量水蒸气充分反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，Fe完全反应，转移的电子数N=0.1NA0.27NA，故D错误；
故答案：B。
36．（2021·湖北汉阳一中）NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA
B．标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NA
C．1L 0.01mol•L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1个CO2分子中，C原子的价层电子对数目为2+=2，则1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA，故A正确；
B．标准状况下，己烷不是气体，不能计算2.24L己烷的分子数，故B错误；
C．1L 0.01mol•L-1溶液中，发生电离生成和，发生水解生成，根据原子守恒可知溶液中、和的数目之和为0.01NA，故C错误；
D．由电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4可知，每转移xmol电子释放xNA个Li+，故D错误；
故选A。
37．（2021·西藏拉萨市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B．标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
C．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．C2H6中C-H键为极性键，所以30gC2H6即1molC2H6中含有极性共价键的数目为6NA，A错误；
B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5mol，B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，C错误；
D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，Na2S中的阴离子为S2-，Na2O2中的阴离子为O，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA，D正确；
综上所述答案为D。
38．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
B．18 g金刚石中，碳碳共价键数为6NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后生成22.4L NO2，但由于二氧化氮可以转化为四氧化二氮，所以气体分子总数小于NA，A正确；
B．金刚石中平均一个碳原子形成2个共价键，则18 g金刚石中，碳碳共价键数为NA＝3NA，B错误；
C．44.0g环氧乙烷的物质的量是1mol，其中含有6NA个极性键，碳碳单键是非极性键，C错误；
D．14gC2H4含有共用电子对数目为NA＝3NA个，14g C3H4含有共用电子对数目为NA＝2.8NA个，因此混合物含有的共用电子对数目大于2NA个，D错误；
答案选A。
39．（2021·四川成都七中高三其他模拟）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10NA
B．16gO2与足量SO2发生催化氧化转移的电子数为2NA
C．56gC3H6和C4H8的混合物中含有的C-H键为8NA
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．O2与足量SO2发生催化氧化的反应是可逆反应，16g氧气无法完全反应，故反应转移的电子数小于2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA，含有的C-H键为8NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
二、计算题
40．（2021·浙江高三其他模拟）将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：
(1)标准状况下气体体积V为___。
(2)最后所得固体质量m为___g。
【KS5U答案】5.376L 37.4
【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；向冷却后固体加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，未反应的氯酸钾与亚硝酸钠溶液反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到固体为二氧化锰和氯化银的混合物。
【KS5U解析】
(1)由方程式可可知，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则标准状况下生成氧气的体积为×22.4L/mol=5.376L，故答案为：5.376L；
(2)由分析可知，最后所得固体为二氧化锰和氯化银的混合物，24.5g氯酸钾的物质的量为=0.2mol，由氯原子个数守恒可知，固体混合物中氯化银的物质的量为0.2mol，则最后所得固体质量为0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案为：37.4。
2021年化学高考题
一、单选题
1．（2021·山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【KS5U答案】D
【分析】
设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【KS5U解析】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
2．（2021·浙江高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
【点睛】
3．（2021·全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
4．（2021·广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
5．（2021·河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
6．（2021·湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
7．（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
2021年化学高考模拟题
一、单选题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
B．11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的总量为NA
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子数目，故A正确；
B．混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误；
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离子，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.08NA
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的的数目为0.1NA
C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为NA
D．将2.24L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．3.42gBa(OH)2物质的量为0.02mol，因此3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为0.04NA，故A错误；
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸物质的量为0.1mol，因此含有的的数目为0.1NA，故B正确；
C．MnO2变为MnCl2，化合价降低2个价态，因此充分加热使1mol MnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA，故C错误；
D．标准状况SO3是非气态，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．（2021·重庆第二外国语学校高三三模）2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C．46g乙醇中含有极性键数目为6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A． 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；
B． 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1NA，故B错误；
C． 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7NA，故C错误；
D． 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误；
故选A。
4．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中数目为0.05NA
B．44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C．月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2NA
D．22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．pH＝1则c(H+)=0.1mol/L，1 L pH＝1的n(H+)=0.1mol，则n(H2SO4)=0.05mol，数目为0.05NA，A正确；
B．44 g CO2的物质的量为，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，转移电子数为1NA，B正确；
C．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，6 g 3He的物质的量为，含有的中子数为2NA，C正确；
D．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误；
故选：D。
5．（2021·青海高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．14.9gKCl中含有的分子数目为0.2NA
B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．KCl是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误；
B．浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，B项错误；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；
D．2. 3 g金属钠的物质的量是0. 1 mol，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA ，D项正确；
答案选Ｄ。
6．（2021·全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中所含质子数为
B．“84”消毒液中主要的有效成分为
C． 中所含共用电子对数为
D． 完全反应后，溶液中和的总数小于
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氯是17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下，中所含质子数为=，A错误；
B．“84”消毒液中主要的有效成分为，B错误；
C．中所含共用电子对数为=，C错误；
D．由于氯气和水反应是一个可逆反应，故完全反应后，溶液中还有Cl2分子，故溶液中和的总数小于，D正确；
故答案为：D。
7．（2021·安徽高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA
B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA
C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA
D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．核聚变的方程式为H+H→He+，0.02gH和0.03gH的物质的量均为0.01mol，则核反应释放的数目为0.01NA，故A错误；
B．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为1mol×9×NA mol—1=9NA，故B错误；
C．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为×3×NA mol—1=3NA，故C正确；
D．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故D错误；
故选C。
8．（2021·浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的总数为0.1NA
C．22gC2H4O分子中含双键数目为0.5NA
D．将11.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1mol CaCO3与1mol Mg3N2中均含有50mol质子，两者摩尔质量均为100g/mol，则0.6g混合物为0.06mol，所含质子数为0.3NA，故A正确；
B．根据元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的总数为0.1NA，故B错误；
C．若为环氧乙烷则不含双键，故C错误；
D．铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是+2价、也可能是+3价，转移电子数介于0.4NA∼0.6NA之间，故D错误；
故选：A。
9．（2021·陕西高三其他模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故B错误；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故D错误；
故选A。
10．（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与 CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2 NA
B．6g石墨中含碳碳单键的数目为NA
C．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA
D．0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO、SO 三种微粒的个数之和为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，与 CH4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不能确定生成物中气体分子数目，A错误；
B．6g石墨的物质的量为0.5mol，平均每个碳原子形成1.5个碳碳单键，所以含碳碳单键的数目0.75molNA，B错误；
C．乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个键，溴分子中的溴溴键断开，所以0.5mol乙烯反应总共断裂NA共价键，C正确；
D．二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分子，D错误；
故选C。
11．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于NA
B．若反应转移电子6NA，则生成22.4 LN2
C．1 mol氮气中含有共价键数为2NA
D．1 mol重水中含有中子数为12NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶质NaClO的物质的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 mol，则C1O-的数目小于NA，A正确；
B．未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4 LN2的物质的量是1 mol，B错误；C．氮气分子含有N≡N三键，所以1 mol氮气中含有共价键数为3NA，C错误；
D． 2H2O 分子中含有中子数目是10，则1 mo12H2O中含有中子数为10NA，D错误；
故合理选项是A。
12．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3NA
C．17gNH3与18gNH含有相同的质子数
D．13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数0.4NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．22 g 由N2O与CO2组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol，则含有的原子数目为1.5NA ，A正确；
B．铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由0变为+2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由0变为+3，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2NA、3NA，B错误；
C．17 g NH3中含有的质子数是10NA，18 g NH4+中含有的质子数为11NA，C错误；
D．硫酸氢钾晶体是由K+、两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是0.1mol，所带电荷总数为0.2NA，D错误；
故选A。
13．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA
B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA
C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；
B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；
C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；
D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误；
综上所述答案为B。
14．（2021·长沙市明德中学高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA
B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误；
B．n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其数目会小于0.1 mol，B正确；
C．若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92 mol，C错误；
D．Na2O2与CO2反应为Na2O2自身歧化，由关系式：2Na2O2~O2~2e-，知转移电子数=2n(O2)=2 mol，D错误；
故答案选B。
15．（2021·青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A．标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目为
B．100g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为
C．44g环氧乙烷()中含有个极性键
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于0.2
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下温度为0℃，不等于，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目不等于，A错误。
B．100g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含64g的和36g的H2O，含氢原子总数为，B正确。
C．环氧乙烷的结构简式为，1个环氧乙烷分子中含有1个非极性键、6个极性键，44g环氧乙烷的物质的量为1mol，则其中含有个极性键，C正确。
D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于0.2，D正确；
故选：A。
16．（2021·天津高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NA
B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子数目之和为NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．1mol氨分子中含有3molN-Hσ键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NA，故A正确；
B．溶液体积未知，无法确定粒子数目，故B错误；
C．30gHCHO为1mol，含1molC原子，30g乙酸为0.5mol，含1molC原子，则30g混合物中含有C原子数为1mol，即NA个，故C正确；
D．Na与氧气反应转变成钠离子，1molNa失去1mol电子，则2.3gNa为0.1mol，转移电子0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
故选：B。
17．（2021·天津高三一模）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+) ：c()>2：1
C．常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
D．1mol羟基与lmol氢氧根离子所含电子数均为9NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．题中未给NaAlO2水溶液体积，不能求出氧原子数，A错误；
B．碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c(Na+) ：c()>2：1，B正确；
C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误；
D．1mol氢氧根离子含有10NA电子，D错误；
答案选B。
18．（2021·辽宁高三其他模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有氧原子总数约为
B．常温下，的HI溶液中，阳离子总数为
C．8g石墨含有碳碳单键的数目为
D．与足量充分反应转移电子数目小于
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．ClO2熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误；
B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于，B错误；
C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为NA，C正确；
D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等于2NA，D错误。
故选：C。
19．（2021·广东华南师大附中高三三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，在pH=3，体积为2L的H3PO4溶液中，H+的数目为2×10-3NA
B．电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4NA
C．1molSiC晶体中含有的共价键为2NA
D．0.5molKO2中阴离子数为NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．常温下，在pH=3，体积为2L的H3PO4溶液中，c(H+)=110-3mol/L，H+的物质的量为110-3mol/L2L=210-3mol，数目为2×10-3NA，故A正确；
B．没有说明是否为标况，无法计算22.4L气体的物质的量，故B错误；
C．SiC晶体中1个Si与4个C原子形成4条共价键，故1molSiC晶体中含有4mol共价键，故C错误；
D．超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为，故0.5mol超氧化钾中阴离子的数目为0.5NA，故D错误；
故选A。
20．（2021·四川雅安市·高三三模）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA
C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误；
B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故B正确；
C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误；
D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
21．（2021·四川德阳市·高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20gD216O含中子数目为9NA
B．1molN2H4含极性键数目为4NA
C．50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D．2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A错误；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B正确；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH-，由可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA，C错误；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；
答案选B。
22．（2021·广西南宁二中高三三模）已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA
C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1 mol CO的质量是28克，质子数是14NA，1 mol CO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正确；
B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA，故B错误；
C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2NA，故C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，则1 mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。
答案选A。
23．（2021·四川广元市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NA
B．标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NA
C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P—Cl键
D．常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．乙醇的结构式为，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个，故B正确；
C．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
24．（2021·云南昆明市·高三三模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子
B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，A正确；
B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误；
答案选A。
25．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为，Mg丙烯中共用电子对数为，B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正确；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA，D正确；
答案选A。
26．（2021·四川高三三模）NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA
B．巯基(-SH)的电子式为
C．N2H4的结构式：
D．常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA，故A正确；
B．巯基(-SH)不带电，其电子式为，故B错误；
C．N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以N2H4的结构式为，故C错误；
D．在水溶液中Al3+会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数小于0.2NA，故D错误。
故选A。
27．（2021·黑龙江大庆市·铁人中学高三三模）捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
D．每生成0.5mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为：=5NA，故A正确；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与NH性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA，则每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为NA，故D错误。
故选A。
28．（2021·福建省福州第一中学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
B．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3：2
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA
D．1L0.5 mol∙L−1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．7.8gNa2S物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，含离子总数0.3NA，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故A正确；
B．0.1mol Fe和0.1 molCu分别与0.1molCl2完全反应，由于氯气反应完，而铁有剩余，铜刚反应完，因此转移电子数之比为1：1，故B错误；
C．标准状况下，CHCl3是液体，无法计算物质的量，故C错误；
D．1L0.5 mol∙L−1的Na3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.5mol，由于水解，因此总数小于0.5NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
29．（2021·四川师范大学附属中学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10—5NA
B．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．无体积，不能求出水电离的H+数，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在，故阴离子数大于0.100NA，故B正确；
C．每摩配体为氨气有3 mol σ键数，1 mol配位键，共4 mol，故1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA，故C正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极铜活泼金属杂质优先放电，如果是不活泼金属杂质，铜放电，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+，故D正确；
故答案为A。
30．（2021·广东金山中学高三三模）国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA
C．1L0.01mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．22.4L甲烷在标况下物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2，H2O在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA，故A错误；
B．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为n=m/M=2.0g/20g/mol=0.1mol，而两者均含10个电子，故1mol混合物中含电子数为NA，故B正确；
C．1L0.01mol∙L-1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，则和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，意味着1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应生成2molHI气体时放出热量为11kJ，而晶体碘变为碘蒸气需要吸热，故当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量小于11kJ，故D错误；
故选：B。
31．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L (标准状况)3He含有3NA个中子
B．1 mol NH4Cl含有NA个电子
C．1 L1 mol·L-1 H2CO3溶液含有2NA个H+离子
D．4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA个分子
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．22.4 L(标准状况)3He含有NA个原子，每个原子的中子数=质量数-质子数=3-2=1，则中子数为NA，故A错误；
B．1 mol NH4Cl含有(7+4×1+17)=28NA个电子，故B错误；
C．碳酸是弱酸，部分电离，故1 L 1 mol·L−1 H2C2O4溶液含有H+离子数小于2NA，故C错误；
D．4.6gHCOOH和4.6gCH3OCH3的物质的量均为0.1 mol且均由分子构成，故均含有0.1NA个分子，故D正确。
答案选D
32．（2021·西藏昌都市第一高级中学高三其他模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C．常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA
D．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，因此无法计算氯离子的个数，故B错误；
C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于4 NA，故C错误；
D．过氧化钠中阴离子是O，所以阴阳离子数目之比为1：2，故D正确。
故选：D。
33．（2021·福建莆田市·高三三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；
B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；
故合理选项是B。
34．（2021·浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为3.6g
D．往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A错误；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C．C7H8和C3H8O3的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的质量为×4×18g/mol=3.6g，故C正确；
D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫会导致二氧化硫气体体积减小，则往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于22.4mL，故D错误；
故选C。
35．（2021·江西抚州市·临川一中高三其他模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的数目为5NA
B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
C．P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键
D．一定条件下，0.1mol铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0.3NA
【KS5U答案】B
【KS5U解析】
A．常温常压下，二氯甲烷是液体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．根据电荷守恒可知：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，由于溶液呈中性， n(H+)=n(OH-)，所以n(NH)= n(NO)，因为加入了1 mol NH4NO3，所以n(NH)= n(NO) =1mol，溶液中NH的数目为NA，故B正确；
C．P4分子的空间构型为正四面体形，1molP4分子中含有6NA个共价键，故C错误；
D．0.1mol铁与足量水蒸气充分反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，Fe完全反应，转移的电子数N=0.1NA0.27NA，故D错误；
故答案：B。
36．（2021·湖北汉阳一中）NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA
B．标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NA
C．1L 0.01mol•L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．1个CO2分子中，C原子的价层电子对数目为2+=2，则1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA，故A正确；
B．标准状况下，己烷不是气体，不能计算2.24L己烷的分子数，故B错误；
C．1L 0.01mol•L-1溶液中，发生电离生成和，发生水解生成，根据原子守恒可知溶液中、和的数目之和为0.01NA，故C错误；
D．由电极反应LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4可知，每转移xmol电子释放xNA个Li+，故D错误；
故选A。
37．（2021·西藏拉萨市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B．标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
C．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
【KS5U答案】D
【KS5U解析】
A．C2H6中C-H键为极性键，所以30gC2H6即1molC2H6中含有极性共价键的数目为6NA，A错误；
B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5mol，B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+，转移电子的数目为0.3NA，C错误；
D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，Na2S中的阴离子为S2-，Na2O2中的阴离子为O，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA，D正确；
综上所述答案为D。
38．（2021·湖北武汉市·汉阳一中高三三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
B．18 g金刚石中，碳碳共价键数为6NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
【KS5U答案】A
【KS5U解析】
A．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后生成22.4L NO2，但由于二氧化氮可以转化为四氧化二氮，所以气体分子总数小于NA，A正确；
B．金刚石中平均一个碳原子形成2个共价键，则18 g金刚石中，碳碳共价键数为NA＝3NA，B错误；
C．44.0g环氧乙烷的物质的量是1mol，其中含有6NA个极性键，碳碳单键是非极性键，C错误；
D．14gC2H4含有共用电子对数目为NA＝3NA个，14g C3H4含有共用电子对数目为NA＝2.8NA个，因此混合物含有的共用电子对数目大于2NA个，D错误；
答案选A。
39．（2021·四川成都七中高三其他模拟）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10NA
B．16gO2与足量SO2发生催化氧化转移的电子数为2NA
C．56gC3H6和C4H8的混合物中含有的C-H键为8NA
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
【KS5U答案】C
【KS5U解析】
A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．O2与足量SO2发生催化氧化的反应是可逆反应，16g氧气无法完全反应，故反应转移的电子数小于2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA，含有的C-H键为8NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
二、计算题
40．（2021·浙江高三其他模拟）将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：
(1)标准状况下气体体积V为___。
(2)最后所得固体质量m为___g。
【KS5U答案】5.376L 37.4
【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；向冷却后固体加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，未反应的氯酸钾与亚硝酸钠溶液反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到固体为二氧化锰和氯化银的混合物。
【KS5U解析】
(1)由方程式可可知，固体减少的质量即为反应生成氧气的质量，则标准状况下生成氧气的体积为×22.4L/mol=5.376L，故答案为：5.376L；
(2)由分析可知，最后所得固体为二氧化锰和氯化银的混合物，24.5g氯酸钾的物质的量为=0.2mol，由氯原子个数守恒可知，固体混合物中氯化银的物质的量为0.2mol，则最后所得固体质量为0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案为：37.4。
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