2022届中考化学模拟卷 福建专版

这是一份2022届中考化学模拟卷 福建专版，共15页。试卷主要包含了下列关于金属的说法错误的是，下列实验设计不可行的是等内容，欢迎下载使用。
满分100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题的四个选项中，只有1个选项符合题目要求。
1.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是( )
A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素
2.实验室有4个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在( )
3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆柔软容易倒伏，他应该施用下列化肥中的( )
A.
B.
C.
D.
4.某功能饮料中含有牛磺酸（），下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
A.牛磺酸是由14个原子构成的
B.牛磺酸的相对分子质量为125g
C.牛磺酸是一种有机化合物
D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小
5.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是( )
A.土壤加水搅拌B.过滤
C.检验酸碱性D.测定pH
6.下列关于金属的说法错误的是( )
A. 常温下金属都呈液态B. 常温下铝在空气中易生成致密的氧化铝膜
C. 铁在潮湿的空气中会生锈D. 金属的回收利用既保护坏境又节约资源
7.化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中，正确的是( )
A.饮食上，霉变大米清水洗净后蒸米饭
B.农业上，铵态氮肥可与碱性物质混用
C.工业上，储运烧碱时可使用铁桶盛装
D.医疗上，用NaOH固体治疗胃酸过多
8.下列实验设计不可行的是( )
A．可用区分水和过氧化氢B．可用点燃的方法除去中的CO
C．可用紫色石蕊试液区分和D．可用肥皂水区分硬水与软水
9.用一定量的某溶液制取气体，红砖粉是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是( )
A.加入的红砖粉，可作该反应的催化剂
B.加入红砖粉的质量越大，反应产生的气体质量越大
C.加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快
D.加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同
10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，丙是红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是：( )
A. 甲可以或CO等还原性气体B. 乙是黑色固体
C. 丙的一种用途是作导线D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型相同
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11.(10分)化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）a是__________。
（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是_________。
（3）图乙是氟元素的原子结构示意图，方框内的数字是__________，在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）在化学变化前后一定发生改变的是______（填字母）。
A.元素的种类
B.原子的个数
C.原子的质量
D.分子的种类
（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式______________。
12.(8分)金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。
（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与______作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是______。
（2）丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为______。
（3）在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属______（填“铜”或“锌”）。
（4）铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的______（填化学式）。
13.(9分)和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示溶解度曲线的是___________（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是___________；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是___________（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到固体___________g；此时所得溶液的溶质质量分数是___________（保留三个有效数字）。
（4）若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
14.(9分)胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.
b.
c.CuO
d.
15.(8分)某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
16.(8分)根据下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①_______。
（2）实验室欲用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）已知过氧化钠（）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_______。如果在实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→_______→_______→_______。
（4）若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_______。
（5）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是____。
17.(12分)小诚同学在某网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
【查阅资料】
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97，煤油的密度是0.8，水的密度是1。
【实验探究】
小诚同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。
【实验步骤】
①检查装置气密性
②向大试管中加入一定体积煤油
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞（如图2所示）；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至橡皮塞，关闭活塞，观察现象。
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是___________。
（2）步骤②中煤油的作用是___________。
（3）实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封，防止气体从加液口逸出，还能___________。
【继续探究】
实验结束后，小华同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下利用如图4所示装置进行探究，测得数据如图5所示。
（4）钠和水的反应属于___________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（5）小华同学认为通过图5就可以初步判断剩余溶液的溶质为___________，理由是___________。请你设计实验方案验证小华同学的判断：___________。
【实验拓展】
（6）写出钠和水反应的化学方程式为___________。
（7）小诚同学将图3试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中的质量分数___________（填“变大”“不变”或“变小”）。
18.(6分)尿素是一种常见的氮肥，工业上制备反应为，请计算：生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
答案以及解析
1.答案：B
解析：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：B。
2.答案：C
解析：A、盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是和酸根离子构成的，属于酸，则活性炭不能放在甲橱，故A错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙根据其组成和性质，它们是和金属阳离子构成的，属于碱，则活性炭不能放在乙橱，故B错误；C、红磷、硫都是由非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质，与活性炭的类别相同，则活性炭放在丙橱，故C正确；D、铜、锌都是由金属元素组成的纯净物，属于金属单质，则活性炭不能放在丁橱，故D错误。
3.答案：A
解析：作物出现了叶色发黄、茎秆柔软的现象，说明作物缺少氮元素和钾元素，中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。
4.答案：C
解析：本题考查化学式的意义、物质的分类。牛磺酸由牛磺酸分子构成，而每个牛磺酸分子由14个原子构成，A项错误；相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，B项错误；牛磺酸是一种含碳化合物，属于有机化合物，C项正确；牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32=24:7:14:48:32，则牛磺酸中氢元素质量分数最小，D项错误。
5.答案：C
解析：A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的pH，方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，错误。故选C。
6.答案：A
解析：A、常温下金属不是都呈液态，汞为液态，故选项说法错误。B、常温下铝在空气中，能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，故选项说法正确。C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。D、回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，保护环境，故选项说法正确。故选：A。
7.答案：C
解析：A、霉变大米中含有有害物质，不能继续食用，故选项错误；
B、铵态氮肥不可与碱性物质混用，会产生氨气，减小肥效，故选项错误；
C、烧碱与铁不反应，储运烧碱时可使用铁桶盛装，故选项正确；
D医疗上，用NaOH固体有很强的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项错误。
故选：C。
8.答案：B
解析：A. 水中加入无现象，过氧化氢中加入有气泡产生，可用区分水和过氧化氢，此选项正确；
B.不支持燃烧，中的CO燃烧不起来，此选项错误；
C. 能使紫色石蕊试液变红，不能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 两种水中加入同样多的肥皂水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此选项正确。故选B。
9.答案：B
解析：由题干信息可知，加入的红砖粉可作该反应的催化剂，A正确；由题图可知，加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快，但最终装置内压强相同，说明产生的气体质量相等，B错误；由题图可知，加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快，C正确；由题图可知，加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同，D正确。
10.答案：A
解析：甲是气体，且由铁转化而来，则甲是氢气，丙是红色固体物质，丁是氧化物，则反应为氢气还原氧化铜的反应，丁为氧化铜，丙为铜，铁在氧气中点燃生成乙，则乙是四氧化三铁； A.铁不可能转化为一氧化碳，甲只能是氢气，A错误； B.乙是四氧化三铁，黑色固体，B正确； C丙为铜，可以做导线，C正确;D.反应L、Ⅱ、Ⅲ都属于置换反应，反应类型相同， D正确；故选：A。
11.答案：（1）原子
（2）硫酸铜
（3）7；得到
（4）D
（5）
解析：（1）据题图可以看出，a可以构成分子，得失电子后可以形成离子，故a是原子。
（2）在氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，硫酸铜是由离子构成的，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的。
（3）原子中，质子数=核外电子数，图乙方框内的数字是9-2=7；氟元素的原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子。
（4）化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，在化学变化前后元素的种类、原子的个数、原子的质量均不会发生改变；一定发生改变的是分子的种类。
（5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为。
12.答案：（1）氧气、水；乙
（2）
（3）锌
（4）NaCl
解析：（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为。
（3）活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动性大于铁。
（4）反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCl。
13.答案：（1）A
（2）20℃﹣30℃
（3）①③④；59.1；17.3%
（4）降温结晶
解析：（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示溶解度曲线的是A；故填：A。
（2）由表中数据分析可知，20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃溶解度硝酸钾大于氯化钠，故和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20℃﹣30℃；故填：20℃﹣30℃。
（3）在20℃时，的溶解度是31.6g，因此①是不饱和溶液；②是饱和溶液，加热到50℃时，溶解度变为85.5g，变为不饱和溶液，再加入30g溶质，仍然是不饱和溶液；因此①③④是不饱和的；再冷却至20℃时又变为饱和溶液；将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到固体=80g﹣20.9g=59.1g；此时所得溶液的溶质质量分数是 故填：①③④；59.1；17.3%。
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，故填：降温结晶。
14.答案：（1）强
（2）650；；0.8；16；d
解析：（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为。
16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.中铜元素质量分数。
b.铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.铜元素质量分数。
故选：d。
15.答案：（1）；支持燃烧
（2）
（3）
（4）3
解析：（1）因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。根据分析，D为硫酸铜，化学式为：；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。
（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为：。
（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。
16.答案：（1）锥形瓶
（2）
（3）；g；f；i
（4）
（5）考虑反应物的状态和反应条件
解析：（1）由图可知①为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式，该反应需要加热，发生装置选B，故填：。
（3）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，先用浓硫酸干燥再收集，气体干燥长进短出，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故填：；g；f；i。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式，故填：。
（5）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件，故填：考虑反应物的状态和反应条件。
17.答案：（1）关闭活塞，向长颈漏斗中加水至液封，继续加水，至形成一段水柱，若一段时间后，液面不下降，说明气密性良好
（2）防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应
（3）防止压强过大，冲开活塞
（4）放热
（5）氢氧化钠；最终溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O，生成物中也应含Na、O、H，故生成的溶质是氢氧化钠；取一定量的溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液，溶液变红，说明是氢氧化钠
（6）
（7）变大
解析：实验步骤：
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水至液封，继续加水，至形成一段水柱，若一段时间后，液面不下降，说明气密性良好；
（2）钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，故步骤②中煤油的作用是：防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应；
（3）实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封，防止气体从加液口逸出，还能防止压强过大，冲开活塞（压强过大，会将液体压入长颈漏斗中）；
继续探究：
（4）由图可知，钠和水反应中，温度升高，故钠和水的反应属于放热反应；
（5）由图5可知，最终溶液显碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O，生成物中也应含Na、O、H，故生成的溶质是氢氧化钠；
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可设计实验，取一定量的溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液，溶液变红，说明是氢氧化钠；
实验拓展：
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O，生成物中也应含Na、O、H，生成的可燃性气体应是氢气，该反应的化学方程式为：；
（7）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，溶液质量减小，而硫酸根的质量不变，故反应后，溶液中硫酸根的质量分数变大。
18.答案：解：设理论上需要氨气的质量是。
答：理论上需要氨气的质量是3.4t。
药品橱
A
B
C
D
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8