湖北省七市州联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

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2021-2022高二下期中化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cr 52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 有机化合物在我们生活中应用广泛，下列物质属于有机物且分类正确的是A.乙酸：脂肪烃衍生物             B.联氨(N2H4)：脂肪烃衍生物C.苯酚()：芳香烃              D.三氯甲烷：脂肪烃2. 有机物 由下方标右数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为A. sp、sp2、sp3                  B. sp3、sp2、spC. sp2、sp、sp3                  D. sp、sp、sp33. X、Y、Z为同周期元素，X的原子结构示意图为，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，Z原子的最外层有3个未成对电子。下列说法正确的是A.X、Y、Z的氢化物均为分子晶体           B.Z原子的简化电子排布式是[Ne]3s23p5C.Y元素与氧元素只能形成一种二元化合物    D.X元素为硅，其氯化物 SiCl4为非极性分子4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s 22p63s23p4 ；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③＞②＞①         B原子半径：②＞①＞③C.电负性：②＞①＞③             D.最高正化合价：③＞②＝①5. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，42g丙烯中采用sp2杂化的碳原子数为2NAB.标准状况下，22.4L PCl5中 Cl的价层电子数为7NAC. 1 mol [Ag(NH3)2]+中含有的配位键数为2NAD.标准状况下，0.5 mol C中含有的未成对电子数为NA6. 黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑ +3CO2↑。下列说法正确的是A.S、C、K2S三种晶体的熔点由高到低的顺序为C＞K2S＞SB. NO3-的空间结构为三角锥形C.附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤D. CO的结构式为O—C—O7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子8. 李比希法和现代仪器分析是确定有机化合物分子结构的常用方法。下列说法正确的是A.李比希法可以确定有机化合物的分子式B.利用红外光谱可以获得有机化合物的相对分子质量C.二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别D.质谱法和X射线衍射法均可测定有机化合物的官能团9. 粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，经过一系列操作可提纯苯甲酸。下列叙述错误的是选项ABCD装置操作加热溶解过滤冷却结晶离子检验叙述加热的目的是增大苯甲酸在水中的溶解度常温下过滤，除去不溶性杂质泥沙利用了苯甲酸和NaCl的溶解度随温度变化的差异性用硝酸酸化的硝酸银溶液检验苯甲酸中的NaCl是否除尽10. 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6Cl3}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。下列说法错误的是A.配离子[Co(NH3)6]3+中的Co位于由N原子组成的正八面体中心B.配合物{[Co(NH3)6]Cl3}中含有离子键、极性键和配位键C.[Co(NH3)6]Cl3中的配体为NH3，中心离子的配位数为6D.取钴(Ⅲ)的另一种配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol11. 前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是A. b2c2中不含非极性共价键B. b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d> bC. c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>cD.c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形12. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成B.基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1C.NH3的稳定性比H2O的强D.图中的总反应可表示为4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O13. 美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用，其结构如图。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C7H6NO3                B.苯环上的一氯代物有2种C.分子中的所有原子不可能共平面   D.含有的官能团的名称为羟基、酮羰基、氨基14. 4.4g某有机化合物(M)在足量氧气中完全燃烧，只生成11g CO2和5.4g H2O。则下列分析正确的是A.M中不含氧元素                      B. M能与H2发生加成反应C.M分子中含有的官能团只可能为羟基    D.M的同分异构体(不考虑立体异构)的数目大于815. 某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是A.该晶胞的高为     B.该晶胞中含有的金属原子数目为2C.图1结构中含3个晶胞   D.该晶胞的空间利用率为二、非选择题:本题共4小题,共55分。16· (14分)现有8种物质：① ② ③CH3CH2OH ④HOCH2CH2O⑤ ⑥ ⑦ ⑧根据要求，回答下列问题:(1)①分子中含有的官能团的名称为              ，②分子中最多可能有       个原子共平面，⑦分子中碳环上的一溴代物有           种。(2)上述8种物质中，互为同分异构体的是           (填序号，下同) ，互为同系物的是         。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于上述8种物质的说法正确的是                (填标号)。A.②能发生取代反应和加成反应B.相同条件下，在水中的溶解度：⑤>④C.常温常压下，23g③中含有的碳氢键的数目为2.5NAD.标准状况下，22.4 L⑥与Na反应生成的H2的数目为0.5NA(4)⑧的同分异构体中属于芳香族化合物的有        种，其中一种同分异构体满足以下条件：核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为3: 3: 2: 2，其结构简式为                              。17. (13分)已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素,它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构或离子结构W原子核内无中子X基态原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在同周期中最大Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且有2个未成对电子NN+的M层全充满        回答下列问题：(1)X对应单质的化学式为       ，基态Y原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状            。(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为                    。(3)上述五种元素中第一电离能最小的是        (填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为                 。(4)N2X与N2Z的熔点更高的是     (填化学式)，原因是                                       。(5)ZX32-和ZX42-中键角较小的是     (用离子符号表示)，原因是                                。18. (14分)硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)B的第一电离能比Be低，原因是                                                        。按照“对角线规则”，硼的性质应该和      (填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是            。(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H3NBH3)是目前颇具潜力的储氢材料之一。①氨硼烷能溶于水，其主要原因是                                      。②氨硼烷热分解放氢，能生成种环状的平面分子(B3N3H6)，该分子的结构式为                     。③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是       (填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是         。a. H—B···H—B      b. B—H···H—B    c. N—H···H—Nd. H—N···H—N      e. H—N···H—B    f. B—H···H—Ng. H—B···H—N(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。①Na+的配位数是            。②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为        。19. (14分)氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为                            。(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示： I1I2I3I4I5电离能/(kJ·mol-1)578181727451157514830 则M是          (填元素符号)。(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3 +3COCl2。①(光气(COCl2)分子中碳原子的杂化方式为           ，光气分子的空间结构是             。②CrCl3溶于水得到配合物—一氯化二氯四水合铬(Ⅲ) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是                ，中心离子配位数为                     。③CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是由于                                                                                                                 。(4)  氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟，再将石英舟放入反应炉中，通人氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为              ，若其密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrN的晶胞边长a=                       (列出计算式)nm。2021-2022高二下期中化学试题  参考答案1.A  2.C  3.D  4.B  5.B  6.A  7.C  8.C  9.B  10.D  11.B  12.A  13.C  14.D    15.A16.(1)碳碳双键、碳氯键（2分）；7(1分）；4(1分）（2)⑥⑦(2分）；③⑤(2分）（3)AC(2分）（4)18(2分）；(2分）17.(1)O2(或其他合理答案，1分）；球形（1分）（2)SO2+Na2O2=Na2SO4(或其他合理答案，2分）（3)Na(1分）；O>S>H(2分）（4)Cu2O(1分）；氧离子半径比硫离子小，Cu2O中离子键更强，熔点更高（2分）（5)SO32-(1分）；SO32-,SO42-的硫原子都是sp3杂化，但SO32-有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于SO42-(2分）18.(1)Be最外层为2s2全充满稳定结构（2分）；Si(1分）；共价晶体（1分）（2)①氨硼烷与水分子间能形成氢键（2分）③d(1分）；f(1分）（3)①8(2分）②Na3Li(BH4)4(2分）19、（2)A1(1分）（3)①sp2(1分）；平面三角形（1分）②O、Cl(2分）；6(2分）③固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多（2分）（4)4(2分）：