2020-2021学年第一章 化学反应的热效应第一节 反应热教学ppt课件

课题名

热化学方程式、燃烧热

教学目标

1.理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式。

2.了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

3.认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养。

教学重点

1. 热化学方程式的书写
2. 燃烧热的定义

教学难点

热化学方程式的书写

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习反应热的相关知识

教学过程

一.    新课导入

列举家用燃料的变迁（图片展示），提出疑问“化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？”

二.知识精讲

（一）热化学方程式

1.定义：能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.含义：

    观察热化学方程式和化学方程式的区别：有物质聚集状态、有温度和压强、有能量的变化。

   该热化学方程式含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，

生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。

（二）书写热化学方程式

Ⅰ.总结书写热化学方程式的步骤和方法，并举例说明

1.书写符合质量守恒定律的化学方程式

2.注明反应物和生成物的聚集状态

        (1)标明各物质的聚集状态(s、l、g、aq)

(2)不需要标记“↓”和“↑”，

(3)不用写“点燃”“加热”等引发条件

3.用△H表示化学反应放出或吸收的热量

(1)ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol

(2)ΔH的值与系数相匹配。

(3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；

故系数可以是整数、分数、小数；

4.注明反应时的温度和压强

对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明

Ⅱ.提问：△H单位的含义是什么？

解析：mol-1指的是“每摩尔反应”

Ⅲ.练习用“五查”法判断热化学方程式正误

习题设计

1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　)

A.C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O             ΔH=-1366.8 kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCl(aq)======NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.3 kJ/mol

C.S(s)+O2(g)======SO2(g)　                  ΔH=-269.8 kJ/mol

D.2NO(g)+O2(g)====== 2NO2(g)　             ΔH=-116.2 kJ

2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

      0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。

3.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

     （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

     （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

      请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。

4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g)       ΔH1 = a kJ/mol

    （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)         ΔH2 = b kJ/mol

    （3）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l)        ΔH3 = c kJ/mol

    （4）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l)          ΔH4 = d kJ/mol

      则a、b、c、d的关系正确的是(        )

     A、a<c<0        B、b>d>0       C、2a=b< 0       D、2c=d>0

5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是         。

① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1         C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3         S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5      2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

（三）燃烧热

1.定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。

举例说明：

25℃，101 kPa，1 mol CH4完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：

CH4(g)＋2O2(g)======CO2(g)＋2H2O(l)        ΔH= −890.31 kJ/mol

强调：可燃物的化学计量数为“1”

2.注意事项：

 “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。

   完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶

   C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。

3.燃烧热的意义∶

甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol，

它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

习题设计

6. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g)        △H1

B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)                  △H2

C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H3

D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)                △H4

7. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（      ）

     A.炭和一氧化碳                         B.1mol炭和2mol炭

     C.1mol乙炔和2mol炭                    D.淀粉和纤维素

8. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ/mol

         H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    ΔH=-241.8 kJ/mol，

求氢气的燃烧热。

布置作业

化学课时作业《热化学方程式、燃烧热》

板书设计

一．热化学方程式

1.定义：能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

二、书写热化学方程式

1.书写符合质量守恒定律的化学方程式

2.注明反应物和生成物的聚集状态

3.用△H表示化学反应放出或吸收的热量

4.注明反应时的温度和压强

三、燃烧热

1.定义：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2.单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1

教学反思

本节课侧重于学生技能的掌握，因此要特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实际掌握情况，给予方法上的指导。