2022泰州中学高二下学期期中考试化学试题

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2021-2022学年度第二学期期中考试高二化学试题(考试时间： 75 分钟：总分： 100 分) 可能用到的相对原子质量： H-1   C- 12   O -16一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填涂到答题卡相应区域.)1.下列有关化学用语的表示不正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2           B. 的名称为3，3-二甲基-1-戊烯C.乙醚的分子式：C4H10O          D.苯的分子结构模型：2.如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，放在光亮处。下列说法正确的是A.可用水代替饱和食盐水收集Cl2        B.生成的氯代烃都不存在同分异构体 C.反应结束后集气瓶中充满液体         D.图2所示NaCl晶胞中含14个Na+3.下列有关说法正确的是A. CO32- 的空间构型为三角锥形B. 1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有8 mol  σ键C.键角比较： SO2> SO3D. M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如右图，该材料的化学式为M3C604.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能： O>N>C B.该有机物中碳原子只采取sp2杂化C.基态氮原子核外有7种空间运动状态的电子D.基态磷原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形5.石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。下列说法错误的是A. 图甲中，全为非极性共价键，图乙中，既有非极性共价键，也有极性共价键B.图乙中，1号C的杂化方式是sp2C.图甲中，lmol 石墨烯中含有1. 5mol的碳碳单键D.将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定6.北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料一聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如下图.所示，下列说法不正确的是A.化合物A的分子式为C15H16O2 B. 可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应C. A的一氯代物有三种结构D.反应物B分子中所有原子可能共平面7.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na- Fe3O4和HMCM一22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图所示。下列说法错误的是A. X、Y互为同系物B.过程I、II、III都有副产物H2O产生C. X的沸点小于YD. X、Y的一氯代物都有4种(不考虑立体异构)8.下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140°C制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将混合液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制氢氧化铜后，未出现砖红色沉淀⑤检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银.A.①④⑤    B.①③④⑤     C.③④⑤     D.④⑤9.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH (CH3COOH)CaO蒸馏DCH3COOC2H5(CH3COOH)饱和NaOH溶液分液A. A         B. B     C. C    D. D10.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C. III-IV 过程中加入的2-丁烯具有反式结构 D.碳、钨(W)原子间的化学键在IV→I的过程中未发生断裂11.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如图：下列说法错误的是A.反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应B.甲苯的一氯代物有4种C.有机化合物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D.加入过量的有机化合物B不可以使C完全转化12.从水杨酸( )到阿司匹林()、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是A.设计步骤①的目的是利用-SO3H占位，减少副产物生成B. 1mol 阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3mol NaOHC.步骤④、⑤的顺序可以互换D.要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰13.常温下，将0.2mol·L-1 NH4C1溶液与0. 2mol·L -1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示： 下列有关描述中正确的是A.常温下，Kh (NH4+)>Kh (HCO3-)B.混合溶液中存在： c(H+)-c (OH-)>c (NH3·H2O)-c (H2CO3)C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH4+)、 c(HCO3-) 均逐渐减小.D.当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO32- )>c (NH3·H2O) >c (HCO3-)>c (NH4+)14.下列实验能达到预期目的是A.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B.室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱C.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快，证明HX酸性比HY强D.向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2 >Fe(OH)3二、填空题(本题共有四题，共58分) .15. CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6 为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：I. CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)    ΔH=+177kJ·mol-1(主反应)II. C2H6(g) = CH4(g) +H2(g) +C(s)             ΔH=+9 kJ·mol-1 (副反应)(1)反应I的反应历程可分为如下两步： i. C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)   △H1 (反应速率较快)ii. H2(g)+ CO2(g) = H2O(g)+CO(g)   △H2 =+41 kJ·mol-1 (反应速率较慢)①△H1=_     _ kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是_                                                                                   。(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800°C的原因是_                                                                                                   。(3)在800°C时，n(CO2 )：n(C2H6)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为P，-段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp=_                  __(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。(4)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) △H >0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4， 仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得v正=k正·c2(CH4)，v逆=k逆·c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆 为速率常数，只与温度有关，则T温度时=         (用含有m的代数式表示)。(5)我国科学家使用电化学的方法(装置如上图)用C2H6和CO2合成了C2H4。①M是电源的                    极。②阳极电极反应式是                                                  。16.按要求完成下列问题：(1)甲基的电子式                             。(2)有机物系统名称是___                             ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_                        _。(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_           (填写结构简式)。(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为.                              。(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O2-)，并实现如下图所示的转化：①转化为是_            ____ (填 “氧化”或“还原”)反应。②写出图示转化总反应的化学方程式：                                                _。(6) H2O2 可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20. 00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0. 200 0 mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)再用0.400 0 mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19. 00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：反应1： 4H2O2 + K2Cr2O7+ H2SO4=K2SO4+ 2CrO5+ 5H2O反应2： H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为                           17.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~ 157°C，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34. 5°C。从青蒿中提素的分子结构如图所示I.实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__                                                       。操作II的名称是_                            。(2)操作III的主要过程可能是_                 .。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(3)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：根据图1、图2、图3(两个峰的面积比为2：3)推测： A的结构简式                          _。II.用如图所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。(4)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是                                。 (5)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则青蒿素的实验式是_                      。18.化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称为__                         ；(2)反应A→B所需的条件和试剂分别是__                   ___；(3) F→G的反应类型为_                          _；(4)反应B→C的化学方程式为_                                                  。(5)有机物M是B的同分异构体，请写出满足下列条件的任意一种结构简式___          ；①有一个硝基与苯环直接相连②遇FeC13溶液显紫色③其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2： 1(6)设计以苯酚和CH2C- HC=CH2 为原料合成的合成路线。                                                                                          2021 -2022学年度第二学期期中考试高二化学参考答案一单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填涂到答题卡相应区域。)1A  2B  3D  4D  5B  6B  7B  8C  9C  10D  11C  12C  13B  14A二、填空题(本题共有四题，共58分)15. (14分，每空2分)(1)+136反应ii为反应I的决速步，c(CO2)增大， 反应ii速率加快，从而提高反应I速率(2)升高温度，CO2 和乙烷的转化率升高，但800°C之后乙烷的转化率增加不明显：而乙烯的选择性在800°C之前变化不大，800°C之后选择性下降；综合以上考虑，800C为最适宜温度(3) (4)   (5)正   C2H6 +O2--2e-=C2H4 + H2O16. (16分，每空2分) (1) (2) 3,4-二甲基-2-戊烯； 2， 3-二甲基戊烷(3) CH2(OH)CH(OH)CH2OH(合理的给分)(4)2， 2， 3， 3-四甲基丁烷(5)①氧化② (6)0.18 mol/L17. (12分，每空2分)I.(1)增大青蒿与有机溶剂A (乙醚)的接触面积，提高青萵素的浸出率。蒸馏(2)B(3) CH3CH2OCH2CH3II. (4)装置F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置(合理给分) (5) C15H22O518. (16分，前5空每空2分)(1)羧基、羟基(2) 浓硫酸，加热，CH3OH (3) 还原反应(4) CH3COOOCCH3. +CH3COOH (5) (6)