2022乌鲁木齐一中--高一下学期期中考试化学试题

这是一份2022乌鲁木齐一中--高一下学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
（请将答案写在答题纸上）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56
一、选择题(本题共24小题，每题2分,共48分，每小题只有一个正确答案)
1. 常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是( )
A. S8转化为S6、S4、S2属于化学变化
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫
C. S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体
D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
2. 将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是( )
A.试管①中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
B.试管②中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
C.试管③中溶液褪色，说明SO2有漂白性
D.试管④中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
3. 下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
eq \x(粗盐)eq \(――→,\s\up7(溶解)) eq \(――→,\s\up7(试剂①)) eq \(――→,\s\up7(试剂②)) eq \(――→,\s\up7(试剂③)) eq \(――→,\s\up7(过滤))eq \x(滤液)eq \(――→,\s\up7(盐酸))→eq \x(\a\al(氯化钠,固体))
下列有关说法不正确的是( )
A．除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SOeq \\al(2－,4)是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
5. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（ ）
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
6. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
7. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的 eq \f(1,6) ，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是( )
①4∶1 ②2∶1 ③9∶1 ④8∶1
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
8. 下列关于如图的实验的说法中正确的是( )
A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的
溶液一定呈酸性
B．若乙中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水
夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
9. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5ml•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是（ ）
A．上述反应中金属共失去电子0.3ml
B．合金中，铜的质量为4.8g
C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3ml•L-1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5ml•L-1的NaOH溶液70mL
11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法正确的是( )
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 废水时，发生的反应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋5NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4H＋===6NO↑＋4H2O
12. 下列科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
13.下列说法中正确的选项是( )
①已知25℃时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l) === 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。
③同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
④由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，可知将1 ml N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
⑤在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
⑧C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定
A．0项 B．1项 C．3项 D．4项
14.普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn＋2NHeq \\al(＋,4)＋2MnO2 === [Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池负极反应式为2MnO2＋2NHeq \\al(＋,4)＋2e－===Mn2O3＋2NH3
＋H2O
C．电池工作时电子从碳棒流向锌筒
D．外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减小6.5 g
15．2 ml A与2 ml B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v (D)＝0.25 ml·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．z＝3
B．v (C)＝0.2 ml·L－1·s－1
C．反应前与2 s后容器的压强比为8∶7
D．B的转化率为70%
16．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
17.下列说法正确的是：( )
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态
B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ·ml－1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态
C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态
D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态
18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
19. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大( )
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
20.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．①②③中均有无色无味气体产生
21．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,2)S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝eq \f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
B．ΔH4＝eq \f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C．ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
22. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH