2022西安西安中学高一下学期期中化学试题含答案

西安中学2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学试题

(时间：90分钟满分：100分)

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32

一、选择题(24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A. Mc原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

2. 下列说法正确的是

A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素

B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期

C. 第ⅠA族就是碱金属

D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

3. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低

4. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（）

A. 中子数相等 B. 互为同位素

C. 原子质量几乎相同 D. 在周期表中处于相邻位置

5. 下列说法正确的是（）

A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4

C. D‾ 核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族

D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

6. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）

①a-b=n-m

②元素原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A. 只有③ B. ①②③④

C. ①②③ D. ②③

7. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构

C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性

8. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)

①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④

9. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH

B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2

D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

10. 下列关于电子式的相关描述正确的是（）。

A.  CCl4的电子式为

B.  CaCl2的电子式为

C. 由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子

D. 用电子式表示HCl的形成过程为

11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）

A. X的最低价氢化物水溶液显酸性

B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

D. 阴离子还原性：W＞Q

12. X和Y为短周期元素，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为，L层电子数为。下列关于X、Y两元素的叙述正确的是

A. X的原子半径大于Y

B. Y的最高价氧化物的水化物是一种中强酸

C. X、Y形成的化合物常温下可以和氢氧化钠反应

D. X、Y形成的化合物可用作制水泥的原料

13. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1+ Q2＜2Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+ Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＞Q3

14. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

A.  B.  C.  D.

15. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应

16. 在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2．0 mol减少到0.8mol，则3s内A的化学反应速率为

A. 0.6 mol/（L·s） B. 1.2 mol/（L·s）

C. 0.3 mol/（L·min） D. 12 mol/（L·min）

17. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（）

A. X为0.2 mol·L－1 B. Y为0.1 mol·L－1

C. Z为0.4 mol·L－1 D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1

18. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是

A. SO2和O2全部转化为SO3

B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

C. 正、逆反应速率相等且等于零

D. 该反应已达化学平衡状态

19. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是

A. x=1

B. 2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. B的转化率为60%

D. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1

20. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. C(s)+CO22CO反应中，增大C的量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

21. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀溶液

22. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞a＞c＞d

23. 如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。

下列叙述不正确的是（）

A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B. 总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O

C. b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源

24. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（）

A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极

二、非选择题(共4小题，共52分)

25. 下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。

（1）用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为___________，②在元素周期表中的位置是___________。

（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)

（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请画出该物质电子式___________。

（4）元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

（5）⑩的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___________。

27. X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

（1）Q原子结构示意图是___________。

（2）六种元素中，原子半径最大是___________。(写元素符号)

（3）Z、Q、M原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________。

（4）Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(用物质化学式表示)。

（5）Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为___________。

（6）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。

（7）单质R与水反应的离子方程式为___________。

29. 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。

31. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。

(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。

(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】D

【17题答案】

【答案】B

【18题答案】

【答案】D

【19题答案】

【答案】C

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】D

【22题答案】

【答案】B

【解析】

【23题答案】

【答案】C

【24题答案】

【答案】D

【25题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 第二周期第ⅣA族

（2）Cl-＞O2-＞Al3+

（3）（4）HClO4＞H3PO4＞H2CO3

（5）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【27题答案】

【答案】（1）（2）Na

（3）Mg＞Cl＞O（4）H2O

（5）NH4Cl（6）2H2O22H2O＋O2↑

（7）2Na＋2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【29题答案】

【答案】（1）    ①. Mg-2e-=Mg2＋    ②. 2H＋＋2e-=H2↑    ③. Mg电极    ④. 6

（2）    ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-    ②.

【31题答案】

【答案】    ①. 2A(g)+B(g)2C(g)    ②.     ③. D    ④. 40%    ⑤. 50%    ⑥. 8:9    ⑦. 946