安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共18小题 每题3分， 满分54分）
1．“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（ ）
A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷
B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇催化氧化制乙醛
D．乙烷与氯气反应制氯乙烷
2．维生素C具备抗氧化，抗自由基等作用，广泛存在于西红柿、柚子、猕猴桃等新鲜蔬菜水果中。其结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C分子中含有醚键
B．维生素C的分子式为C6H8O6
C．维生素C结构中包含了一个五元碳环
D．1ml维生素C最多能与2ml H2发生反应
3．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：+HNO3+H2O △H<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
下列说法不正确的是A．分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B．制备硝基苯的反应类型为取代反应
C．该反应温度控制在50～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
4．T℃，将2 ml X和1 ml Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·ml-1。10 min后达到平衡，生成0.2 ml Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是
A．在10 min时，X的反应速率为0.02 ml·L-1·min-l
B．在0～10 min内，Y的反应速率为 ml·L-1·min-l
C．增加Z的物质的量加快逆反应速率
D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
5．乙酸松油酯有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯(甲)可通过松油醇(乙)和乙酸酯化得到，反应方程式为：
下列说法正确的是
A．乙酸松油酯的分子式为
B．松油醇与互为同分异构体
C．1ml乙酸松油酯在NaOH溶液中水解反应消耗1mlNaOH
D．可用高锰酸钾溶液来区分乙酸松油酯和松油醇
6．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是
A．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，则有
B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
C．有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），活化分子百分数增大，平衡常数增大
D．常温下，醋酸电离平衡常数的，醋酸根水解平衡常数为，则有
7．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)
C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
8．X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是
A．1 ml X最多能与8 ml氢发生加成反应
B．X中所有碳原子可能处于同一平面内
C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
9．下列实验装置符合安全性原则，且能达到实验目的的是
A．I：钠与水的反应B．II：比较和的稳定性
C．III：实验室制备少量D．IV：制备胶体
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mlX和1ml Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mlZ.下列说法正确的是
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001ml/(L·s)
D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点
11．石竹烯是一种人造香料，有温和的丁香香气，其结构如图所示，下列关于石竹烯的描述不正确的是
A．常温下为液体，且密度比水的大
B．分子有顺反异构
C．石竹烯的所有同分异构体中，其分子中最多可含8个甲基
D．石竹烯完全燃烧时，需消耗标准状况下的氧气
12．实验室常用氯气和苯在氯化铁为催化剂的条件下制备氯苯，其装置如图所示(省略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．装置e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气
B．本实验可以用浓盐酸和二氧化锰来制备氯气
C．反应结束后需通入一段时间空气，再拆解装置
D．反应后的混合液分别用水、碱溶液、水依次洗涤，干燥，蒸馏，可得到氯苯
13．格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：
今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是
A．氯乙烷和甲醛B．氯乙烷和丙醛
C．一氯甲烷和丙酮D．一氯甲烷和乙醛
14．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是
A．过程①发生了取代反应
B．异戊二烯系统命名法的名称为2-甲基-1，3-二丁烯
C．1ml对二甲苯可以与3 ml H2加成，其加成产物的一氯代物有2种
D．中间产物M的结构简式
15．我国化学、化工技术的持续提高。促进了生产、生活和科技的快速发展和生态环境的保护。下列说法正确的是
A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由组成
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于新型无机非金属材料
C．临床医学上的“血液透析”和工农业上的“静电除尘”技术，均是利用了胶体的性质
D．家庭日常产生的废弃口罩、废旧灯管属于有害垃圾
16．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc（OH-）
A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大
B．溶液中水的电离程度：b点大于c点
C．由c点到d点，溶液中保持不变
D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n（Cl-）＞n（CH3NH3+）＞n（H+）＞n（OH-）
17．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是
A．该装置的能量来源有光能和电能
B．光催化剂电极反应为
C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为
D．可通过蛋白质纤维膜向右移动
18．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列回答错误的是A．实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同
B．实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al—3e- =Al3+
C．实验4中铝电极的电极反应式为：Al—3e- +4OH- =A1O2- +2H2O
D．实验5中铝作原电池的负极
第II卷（非选择题）
二、综合题（本大题共4小题， 满分46分）
19．（12分）SO2是目前燃煤烟气中的主要污染物之一，不仅对人体造成危害，还是引起酸雨的重要原因。碳热还原SO2制备硫黄是一种绿色资源化的SO2治理技术，该技术的非目标副产物有CO、COS(羰基硫)等。请回答下列问题：
(1)COS与CO2结构相似，则COS的结构式为_______。
(2)已知：①
②
③
则碳热还原二氧化硫制备硫磺的热化学方程式为___，该反应的化学平衡常数K=___(用K1，K2，K3表示)。
(3)在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0mlSO2和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到平衡时生成S的物质的量(ml)与温度(℃)的关系曲线如图所示：
①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②850℃下，反应经过到达A点，测得容器内总压强为，内，平均反应速率___(用含的分数表示，下同)，A点的化学平衡常数___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入和，则平衡向___移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。
(4)用电化学法处理也是一项治理技术，装置如下图所示。该电池的正极为__(填“a”或“b”)，电极a的电极反应式为___。
20．（10分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。
回答下列问题：
(1)曲线II中正反应的活化能E1为_______________，逆反应的活化能E2为___________。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是_____________________________。
(2)加入催化剂的曲线为_________________(填“I”或“II”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是_______________________________________________________。
(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_________________________________________。
(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为__________________________________。
21．（12分）高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：反应1：
反应2：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O
实验步骤：
Ⅰ.将2.5gKClO3和5.2gKOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3gMnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ.将熔融物冷却后倒入盛有60mL蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0ml/L醋酸溶液调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列___(填序号)装置。
(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。
②反应1的化学方程式为___。
(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。
(4)本实验采用6.0ml/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如表：
由表中数据得到结论___。
(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2ml/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是___。
22．（12分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：
（1）的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。
（2）反应①所需要试剂为_________________________________。
（3）反应③的反应类型是_________________________________。
（4）反应④的化学方程式为_________________________________。
（5）C的分子式为_________________________________。
（6）的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：
请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。
物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
编号
电极材料.
电解质溶液
电流计指针
1
Mg、Al
稀盐酸
偏转
2
Al、Cu
稀盐酸
偏转
3
A1、C(石墨)
稀盐酸
偏转
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏转
5
Al、Zn
浓硝酸
偏转
实验编号
pH值
产量/g
平均产率/%
1
11.04
2.06
56.5
2
10.50
2.24
61.7
3
10.00
2.33
64.2
4
9.50
2.13
58.6
5
9.04
1.86
51.3
参考答案
1．A
【解析】A．乙烯与氢气在一定条件下生成乙烷，原子全部利用，故A正确；
B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B错误；
C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C错误；
D．乙烷与氯气反应除生成氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D错误；答案选A。
2．B
【解析】C分子中含有酯基、羟基、碳碳双键，不含醚键，故A错误；
B．根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式为C6H8O6，故B正确；
C．维生素C结构中包含了一个五元环，但不是五元碳环，故C错误；
D．碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基不和氢气发生加成反应，因此1ml维生素C最多能与1ml H2发生反应，故D错误。综上所述，答案为B。
3．A
【解析】A．结合表中数据可以知道沸点低的先被蒸馏出来，则苯先被蒸馏出来，A错误，符合题意；
B．制备硝基苯时苯环上H被硝基取代，则制备硝基苯的反应类型为取代反应，B正确，不选；
C．硝酸易挥发，且在温度稍高的情况下会生成间硝基苯，则反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，C正确，不选；
D．硝酸、硫酸与NaOH反应，且硝基苯不溶于水、密度比水的密度大，则加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，D正确，不选；故选A。
4．B
【解析】A. 在0～10 min内，X的反应速率为0.02ml·L－1·min－1,在10 min时，X的浓度较小，X的反应速率小于0.02 ml·L－1·min－1，故A错误；B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 ml·L－1·min－1，故B正确；C. Z为固体，其浓度为恒定值，增加Z的物质的量不会因为增大B的浓度而加快逆反应速率，故C错误；D. 反应体系中的气体浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误。故选B。
5．C
【解析】A．由图可知，乙酸松油酯的分子式为，A错误；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；松油醇与 化学式不同，不互为同分异构体，B正确；
C．1ml乙酸松油酯中含有1ml酯基在NaOH溶液中水解反应消耗1mlNaOH，C正确；
D．乙酸松油酯和松油醇都含有碳碳双键，不能用高锰酸钾溶液来区分，D错误；故选C。
6．A
【解析】A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液为醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故A正确；
B.对已建立化学平衡的某可逆反应，当减少生成物的浓度时，化学平衡向正反应方向移动，但生成物的百分含量减少，故B错误；
C.有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），单位体积活化分子数增多，活化分子百分数不变，平衡常数只受温度影响，所以增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka=，醋酸根水解平衡常数为Kb=，所以Ka：Kb1，故D错误；故答案：A。
7．C
【解析】A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，A错误；
B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），B错误；
C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），C正确；
D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，D错误；
答案选C。
8．B
【解析】A．苯环、羰基、双键可以和氢气发生加成反应，所以1 ml X最多能与8 ml氢发生加成反应，A正确；
B．该物质中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子的结构，不可能所有碳原子共面，B错误；
C．中间苯环上只有一个C原子上有氢，有1种一氯代物，右下角苯环上有3种环境的氢原子，有3种环境氢原子，所以X的苯环上的一氯代物有4种，C正确；
D．根据该物质的结构简式可知其分子式为C24H28O5，含有双键，可以发生加聚反应，双键、酚羟基可以发生氧化反应，酯基可以发生水解反应，D正确；综上所述答案为B。
9．D
【解析】A. I：钠与水的反应在试管内进行，产生的热量使生成的H2体积迅速膨胀，可能会发生燃烧或爆炸，A不符合题意；
B. II：加热分解时，若试管底低于试管口，分解产生的水蒸气冷凝后会流回试管底，使试管因受热不均而破裂，B不符合题意；
C. III：常温下，MnO2与浓盐酸不反应，实验室制备少量时，需加热，C不符合题意；
D. IV：制备胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，从而制得氢氧化铁胶体，D符合题意；故选D。
10．C
【解析】A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H<0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原来的1/2，故错误；C、生成0.3mlZ的同时消耗X的物质的量为0.3×2ml=0.6ml，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(60×10)ml/(L·s)=0.001 ml/(L·s)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率降低，且不清楚此反应是放热还是吸热反应，故错误。
11．A
【解析】A．分子中含有的碳原子数有15个，常温下为液体，一般而言，烃的密度比水小，因此该化合物的密度比水的小，故A错误；
B．的双键两端连有两个不同的基团，存在顺反异构，故B正确；
C．石竹烯的分子式为C15H24，每个甲基有3个H原子，所有同分异构体中，其分子中最多可含8个甲基，如，故C正确；
D．石竹烯的分子式为C15H24， 石竹烯完全燃烧时，需消耗氧气的物质的量为15+=21ml，在标准状况下的体积为21ml×22.4L/ml=，故D正确；
故选A。
12．B
【解析】A．氯气与苯反应，需要用FeCl3做催化剂，需要无水的环境，所以e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气，A正确；
B．根据装置图可知，室温下用a装置制备氯气，不可用浓盐酸和二氧化锰，B错误；
C．反应结束后，由于装置内残留大量氯气，为防止污染，需要通入空气将氯气排出并吸收处理，C正确；
D．反应后的混合液中含有无机物(Cl2、HCl、FeCl3等)和有机物(苯、氯苯、二氯苯等)，通过水洗，可以洗去HCl、FeCl3及大部分Cl2，用碱洗去剩余氯气，再次用水洗去碱，然后通过蒸馏的办法分离出氯苯，D正确；
所以答案选B。
13．D
【解析】由信息：可知，此反应原理为断开C=O双键，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX，现要制取(CH3)3C-OH，即若合成2-甲基-2丙醇，则反应物中碳原子数之和为4。
A．氯乙烷和甲醛反应生成产物经水解得到CH2(OH)CH2CH3，故A不选；
B．氯乙烷和丙醛反应生成产物经水解得到丁醇(CH3CH2CH(OH)CH2CH3)，不是丙醇，故B不选；
C．一氯甲烷和丙酮反应生成产物经水解得到2-甲基-2-丙醇，不是2-丙醇，故C不选；
D．一氯甲烷和乙醛反应生成产物为2-丙醇，故D选；
故选D。
14．D
【解析】A．过程①发生了二烯烃的1,4-加成，A错误；
B．异戊二烯系统命名法的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，B错误；
C．1ml对二甲苯可以与3 ml H2加成，其加成产物为，其有3种等效氢：，故其一氯代物有3种，C错误；
D．M的结构简式为，即，D正确；
选D。
15．C
【解析】A．芯片的主要成分是单质硅，选项A错误；
B．金属材料包括纯金属和合金，镁合金材料属于金属材料，选项B错误；
C．“血液透析”利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，选项C正确；
D．废旧灯管一旦破损会释放汞蒸气，影响环境，属于有害垃圾，而家庭日常产生的废弃口罩属于生活废弃物，属于其他垃圾(干垃圾)，选项D错误。答案选C。
16．D
【解析】A. CH3NH2•H2O和NaOH的pOH相同、体积相同，所以n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH)，稀释相同倍数时， 即，A正确；
B. 由图像可知，，c点中水的电离程度小，B正确；
C. 在稀释过程中，弱电解质的pOH变化相对强电解质较小，曲线II是CH3NH2•H2O，
由于，是温度函数，温度不变，不变，c点到d点温度不变，不变，C正确；
D. 常温下，，，pH=m的盐酸，，pH=n的CH3NH2•H2O，，当m+n=14时，，则等体积混合后， CH3NH2•H2O过量，显碱性，，D错误；
答案选D。
17．B
【解析】A．该装置为原电池装置，该装置的能量来源于光能，A错误；
B．由图可知，B极上水失电子生成氢离子和氧气，则光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；
C．60g异丙醇的物质的量为=1ml，由反应3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O可知，每生成1ml异丙醇时转移18ml电子，但H+在正极上也得电子生成H2，反应为2H++2e-═H2↑，所以正极上每生成1ml异丙醇时转移电子大于18ml，C错误；
D．原电池工作时，阳离子移向正极，则H+从光催化剂电极一侧向左移动，D错误；
故答案为：B。
18．D
【解析】A. 金属的活泼性为Mg＞Al＞Cu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故A正确；B. 实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al—3e- =Al3+，故B正确；C. 实验4中，电解质溶液为NaOH，而Mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al—3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正确；D. 常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为Zn，故D错误；答案为D。
19． O=C=S C(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g) =(a+2b-c)kJ/ml 吸热 p0 逆反应方向 b SO2+2H2O-2e-=4H++SO
20． 15.5 kJ·ml-1 92.6 kJ·ml-1 正反应的活化能小 I 降低反应的活化能 使正、逆反应速率增大的倍数相等 2NO(g) +Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH= -77.1 kJ·ml-1
21． A K2MnO4和KCl的混合物 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 水浴加热 高锰酸钾的产量(或产率)随着pH值的减小，先增大后降低 当最后一滴高锰酸钾溶液加入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点
22． 甲苯 4 浓HNO3、浓H2SO4 氧化反应 C13H17O4N2Cl