福建省仙游县枫亭中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

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枫亭中学2021-2022学年高二下学期《物构》期中化学检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每道题都只有一个正确选项，共45分） 1．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是A．质谱法      B．原子发射光谱法   C．核磁共振谱 D．X射线衍射法2．下列说法中，正确的是A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p3表示3p能级有三个轨道C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动3．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．Na2O2和P4                B．KOH和NaCl C．Mg和SiO2                                  D．金刚石和MgCl24．下列化学用语表示错误的是A．CO2的分子模型示意图： B．sp2杂化轨道模型： C．HIO的电子式：  D．HCN的结构式：H—C≡N5．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A．O3和SO2 B．N2O和CO2 C．CO和N2 D．CS2和NO26．下面的排序错误的是A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：金刚石>晶体硅C．熔点：KCl>NaCl D．键角：BF3>H2O7．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅C．NaF、NaC1、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据如表所列数据判断错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p29．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是A．中心离子Fe3+的配位数是6B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢10．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道上只有1 个 电子），则这种原子的质子数是：                                              A．11或15        B．11或13         C．7        D．15 11．下列分子中含有“手性碳原子”的是：                                     A．CBrIF2                          B．CH3CH(Cl)COOH C．CH3CH2CH3                      D．OHCCH2CH2OH12．X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．[XY4]+中心原子的杂化方式为sp3                                  B．[XY6]-空间结构为正八面体形C．X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X               D．X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X13．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是化合物(相对分子质量)沸点/℃化合物(相对分子质量)沸点/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1 A．醇分子之间的作用力只存在氢键B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃14．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子A．A B．B C．C D．D15．类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是 A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1B．N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)C．g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力D．g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3二、非选择题（共55分）16．（14分）如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①                               ②③④             ⑤  ⑥⑦ ⑧    ⑨    ⑩       请回答下列问题：(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是__________(填化学式)。(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_________________________(填元素符号)。(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式），元素⑤最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：___________________________________________。(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式__________________________(必须将配位键表示出来)。(6)元素①和②形成的分子呈三角锥形的化合物为___________(填化学式)；元素①和③形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有___________(填化学式，写一种)。17．（13分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(1)第三周期的某主族元素，其第1至第5电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是________________________________________。              (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于________晶体。         (4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_____________________。(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO2分子。               18．（14分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：(1)一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______________________________________________________________。(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为________________。(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。H2O的键角小于NH3的键角，原因是_________________________________________________。(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。A．离子键       B．配位键        C．金属键        D．共价键          E.氢键(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________________，阴离子的空间构型为_______________________。(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为___________________g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。19．(14分)前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)E元素在周期表中位置为___________________，E3+价电子轨道表示式为_______________________________。(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_________________________________________________。(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是______________________。(4)F元素可能的性质_______(填标号)。A．其单质可作半导体材料B．存在-3、+3、+5等多种化合价C．最高价氧化物对应的水化物是强酸D．单质还原性弱于磷单质
参考答案：1．D2．A3．B4．A5．D6．C7．D8．D9．C10．A11．B12．C13．A14．B15．C16．（14分）(1)HNO3        (2)N>O>K       (3)     HF     Al(OH)3(4)3d54s1        (5)    (6)     NH3     H2O2（各1分）17．（13分）(1)   12(2)     CH4（1分）     H2O分子间形成氢键，沸点高或者b分子间形成氢键，沸点高(3)   共价      (4)     4     正四面体      (5)   418．（14分）(1)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2(2)2：1(3)NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(4)BD      (5)     TiO2+     正四面体       (6)19．(14分)(1)     第四周期第Ⅷ族     (2)     F>N>As     >     Mg的3p处于全空状态较稳定(3)     NH3     因为NH3与水分子间形成氢键，两者皆为极性分子，相似相溶(4)AB