黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是，下列关于共价键的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
肇东四中高二化学期中测试卷一．选择题（每个小题只有一个正确选项，30+15共45分）1．下列说法中正确的是A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态镁原子核外电子的轨道表示式为C．甲烷的球棍模型：D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素4．下列有关元素周期表分区的说法错误的是A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态5．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 ……R7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为6．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是电离能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形B．X能与Cl形成化合物XCl2C．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气D．X和Y在周期表中均属于p区元素7．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg8．下列说法正确的是（       ）A．Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．并非所有的共价键都有方向性C．H2O 与H2S 的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（       ）A．分子中含有2个σ键和4个π键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中原子的最外层均满足8电子结构D．不能和氢氧化钠溶液发生反应10．下列关于共价键的说法不正确的是（     ）A．在双键中，σ键比π键稳定B．N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶111．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥12．下列说法正确的是A．分子中σ键一定比π键牢固B．所有共价键都有方向性C．根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NAD．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大13．是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型未发生改变 B．与的价层电子对数未发生改变C．与的电子总数未发生改变 D．H—O—H的键角未发生改变14．下列微粒中，与空间结构最相似的是A． B． C． D．13．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A．CS2 B．NF3 C．CO D．PO15．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp2杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形16．某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子C．简单气态氢化物的稳定性：A<BD．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高17．下列说法不正确的是A．乳酸分子()是手性分子B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：D．酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出18．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定⑦接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18⑧沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷A．4项 B．5项 C．6项 D．7项19．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释20．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关二．非选择题（共55分）21．请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。22．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________23．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。24．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。I1 / kJ·mol-1I2 / kJ·mol-1I3 / kJ·mol-1I4 / kJ·mol-1I5 / kJ·mol-1578181727451157514830 根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。25．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。            
肇东四中高二化学期中测试题答题卡 一选择题（每个小题只有一个正确选项，30+15共45分） 123456789101112131415cDCBBDBBCDDDABD1617181920          DBCBC           二．非选择题（共55分）21.【答案】三角锥形     S     1S22S22P63S23P64S2          3d104s1     3d104s24p322.【答案】(1)       ds(2)  5     3p(3)   Na     O(4)       离子键(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 23.【答案】     2NA(或1.204×1024)     1∶2     1∶1     3     5∶1     6NA(或3.612×1024)     7     HF＞H2O＞NH3＞CH424.【答案】(1)        9(2) 正四面体形     sp3     铝     10     O＞B＞Al25.【答案】(1) H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力     sp3     大     H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对(2)            极性     非极性     H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子