专精特新08 综合实验选择题（50题）-2022年化学中考专精特新备考题库·

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专精特新08（50题） 综合实验选择题
--2022年化学中考专精特新备考题库（解析版+原卷板）

一、2022年中考模考试题精选（24道题）
1．（2022·山东省青岛一模）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图。下列有关说法中错误的是（ ）

A．甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好
B．乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰
C．乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
D．丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、甲装置：向a中加水会，瓶内气体被压缩到气球中，看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好，故A正确；
B、乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰，分液漏斗中装过氧化氢时就会产生氧气，故B正确；
C、乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热，故C正确；
D、丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，分液漏斗中的液体若是浓硫酸，则浓硫酸进入锥形瓶后气体被挤压，气球会收缩，故D错误；
故选D。
2．（2022·湖北·武汉市解放中学一模）某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应，测定大理石中碳酸钙的质量分数。利用如图所示的装置（盛放大理石的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成二氧化碳的体积为V。已知本实验条件下，二氧化碳的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：

①打开分液漏斗的活塞并不断注水，可观察到乙中稀盐酸进入装置丙中
②当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的体积，即为反应生成二氧化碳的体积
③丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大
④装置中的空气对实验结果无影响
⑤乙中的稀盐酸换成稀硫酸，对实验无影响
⑥该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化测定大理石中碳酸钙的质量分数
其中正确的说法是（ ）
A．①②⑤⑥ B．①④⑥ C．①③⑥ D．①②④⑥
【答案】B
【解析】
①打开分液漏斗的活塞，水可以挤压甲装置内的空气进入乙装置，乙装置中气压增大，将乙中稀盐酸压进装置丙中，选项说法正确；
②当丙中无气泡产生，不能立即读取量筒戊中水的体积，应该等恢复至常温、常压下且丁中的水不再变化时，再读数，选项说法错误；
③丁中若没有植物油会导致二氧化碳溶于水中，使排出的水的体积减小，测定结果会偏小，选项说法错误；
④本题中根据气压压酸液及水进行二氧化碳体积的测量，因此装置中的空气对实验结果无影响，选项说法正确；
⑤若将乙中的稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行，反应速率会减慢，选项说法错误；
⑥该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化测定得出二氧化碳的质量，再通过反应化学方程式计算出大理石中碳酸钙的质量分数，选项说法正确。
选项①④⑥正确。
故选B。
3．（2022·湖北武汉·一模）用如图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。下列说法中正确的个数为（ ）

内容
[实验1]研究燃烧条件
[实验2]研究CO2与水反应
步骤
①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。
②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。
①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。
②打开弹簧夹，通入O2。
③ 。
④停止通O2，熄灭酒精灯。

（1）实验1中，步骤①的目的是排尽玻璃管中的空气。
（2）步骤③的实验操作为点燃酒精灯，加热木炭。
（3）实验1中，步骤①②对比得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论。
（4）实验2中，C装置中的液体是紫色石蕊溶液。
（5）实验2中，C装置中的液体可以是水。
（6）两个实验中，B装置的共同作用是防止C中液体倒吸到玻璃管中。
A．2个 B．3个 C．4 个 D．5个
【答案】C
【解析】根据实验装置的特点以及题目已知信息进行综合分析。
（1）实验1 中，通过氮气的通入能够将装置内的空气排出，点燃酒精灯，木炭不燃烧，该项正确；
（2）步骤③是与步骤①形成对比的实验操作，证明燃烧需要与氧气接触，因此该操作应为点燃酒精灯，加热木炭，该项正确；
（3）实验1中，步骤①②中木炭均不燃烧，对比不能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的结论，该项错误；
（4）实验2中，C装置中的液体是紫色石蕊溶液，能够与B形成对照证明二氧化碳与水反应生成能使紫色石蕊变红的物质，该项正确；
（5）实验2中，C装置中的液体是水，二氧化碳与水反应无明显现象，不能证明二氧化碳能与水发生反应，该项错误；
（6）B装置的左管短，右管长，能够防止停止加热后骤冷，C中液体倒吸到玻璃管中，该项正确；
故选：C。
【点睛】
本题通过一套实验装置分别对燃烧条件和，二氧化碳的性质进行了考查，通过判断选项正确数量的考法增加了本题的难度，需要认真作答。
4．（2022·湖北·武汉一模 ）某同学在学完分子和原子后，对教材中的图1实验进行了如图2所示的改进。

查阅资料：氢氧化钠是一种白色固体，溶于水会放出大量热。以下说法中正确的是（　　）
①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率；
②滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是酚酞滤纸条由上至下变红；
③改进后的装置优点除操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，防止污染空气；
④气球仅仅起到了缓冲装置内气压的作用；
⑤图1和图2均能说明分子在不断运动；
⑥两个实验都说明氨气能使酚酞变红。
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑤
【答案】D
【解析】
①氢氧化钠溶于水时放出热量，可以加快氨气从浓氨水中逸出的速率，该选项说法正确；
②滴入2～3滴浓氨水后，浓氨水挥发，氨气密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，使酚酞变红，在c处可观察到的现象是酚酞滤纸条由下而上变红，该选项说法不正确；
③改进后的装置优点：除操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，防止污染空气，该选项说法正确；
④气球起到了缓冲装置内气压、收集尾气的作用，该选项说法不正确；
⑤图1和图2，酚酞变红色，均能说明分子在不断运动，该选项说法正确；
⑥氨气不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红，该选项说法不正确。
故选：D。
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）

A．若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳
B．若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO
C．若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2
D．若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳，选项说法正确；
B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，因此若C中固体变黑，E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO，选项说法正确；
C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石灰水时，不会出现浑浊现象，因此若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2，选项说法正确；
D．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明X中含有水蒸气，也可能是从氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。
故选：D。
6．（2022·云南省昆明市第十中学一模）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如所示。下列说法不正确的是

A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①只是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间，所以充分吸收CO2应用NaOH溶液
【答案】B
【解析】
A、对比曲线①和②，相同体积的情况下NaOH溶液使二氧化碳的浓度降低的更多，所以氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项错误；
C、对比曲线①和②，相同体积的水和NaOH溶液比较，NaOH溶液能吸收更多的二氧化碳，除了溶于水以及和水反应的部分，多余的二氧化碳只能是和NaOH发生反应，该选项正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，曲线在①和②之间，这是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，充分吸收CO2应用NaOH溶液，该选项正确。
故选B。
8．（2022·湖北·武汉市七一中学一模）已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在加热条件下能够分解生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。为测定该晶体中x的值，将草酸晶体加热完全反应后的气体通过如图装置进行实验。实验供选择的试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸。各装置中药品足量。

实验测得数据如下：实验所取草酸晶体的质量为7.2g，实验后测得甲装置质量增加3.6g。关于该实验下列说法正确的是
A．甲中所装试剂为氢氧化钠溶液
B．x的值为3
C．将图二所示装置放在丙处，导管连接顺序是a连接b
D．图二中所装试剂只能是澄清石灰水
【答案】B
【解析】
A、甲装置的作用是吸收生成物中的水蒸气，因此装置甲中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收反应生成的水蒸气，故A错误；
B、由题意可知，实验后甲装置质量增加3.6g，甲装置吸收生成物中的水蒸气，因此反应生成水的质量为3.6g，则


x=3g，故 B正确；
C、图二装置收集一氧化碳，应该短进长出，即导管连接顺序是a连接c，故C错误；
D、图二装置收集一氧化碳，因为反应中各装置中药品足量，都能够完全吸收，因此图二中所装试剂用澄清石灰水或氢氧化钠溶液都可以，故D错误。
故选B。
8．（2022·安徽·模拟预测）下列表示的创新实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．探究木炭还原氧化铜
B．探究分子运动现象
C．探究石蜡中含碳、氢、氧元素
D．探究CO2能与水反应且密度比空气大
【答案】C
【解析】
A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察得到黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，故选项能达到实验目的；
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的；
C、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素和氧元素，故选项不能达到实验目的；
D、①、④为用紫色石蕊溶液润湿的试纸，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥试纸。二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥试纸②③都不变色，说明二氧化碳不能与石蕊反应；①④变红，是因为二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳与水发生了反应。④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项能达到实验目的。
故选：C。
9．（2022·湖北·武汉市粮道街中学一模）己知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验：

充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。下列说法正确的是（ ）
（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O， NaOH溶液能完全吸收CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大。
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1。
④B中反应停止时，为防止C中液体倒吸入B中，可以关闭K2。
⑤原14. 4g固体的组成可能有7种情况。
A．③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②
【答案】A
【解析】
装置C在反应前后质量增加了8.8g，即生成的二氧化碳质量为8.8g；
一氧化碳夺取铁的氧化物中的氧变成二氧化碳，设样品中氧元素的质量为x，则

则铁元素质量为14.4g-3.2g=11.2g。
【详解】
①实验开始前应先通入一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，说法错误；
②若无A装置，测得生成二氧化碳的质量偏大，测定的原固体中氧元素的质量分数偏大，则铁元素质量分数将偏小，说法错误；
③原固体中铁和氧的原子的个数比为:=1:1，说法正确；
④B中反应停止时为防止B中固体被氧化，应关闭K1、K2，并防止氢氧化钠溶液倒吸，炸裂玻璃管，说法正确；
⑤原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1，符合条件的固体组成有FeO；Fe、Fe2O3；Fe、Fe3O4；Fe、FeO、Fe2O3；Fe、FeO、Fe3O4；Fe、Fe2O3、Fe3O4；Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4等共7种，说法正确；
故选A。
10．（2022·江苏·江阴市夏港中学一模）小松同学设计如图装置探究甲烷和氧化铜的反应。（白色硫酸铜遇水变蓝色）下列叙述错误的是（ ）

A．实验开始时，应先通甲烷气体，再点燃酒精灯
B．反应结束后，熄灭 A 处酒精灯，可能会引起倒吸
C．从节能角度考虑，D 处尾气最好转移到装置 A 酒精灯火焰处点燃
D．装置 A 中粉末变红色，装置 B 中粉末变蓝色，说明甲烷具有氧化性
【答案】D
【解析】
A、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先通入甲烷气体，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，不符合题意；
B、反应结束后，熄灭 A 处酒精灯，温度降低、压强减小，可能会引起倒吸，不符合题意；
C、甲烷具有可燃性，故从节能角度考虑，D 处尾气最好转移到装置 A 酒精灯火焰处点燃，提供能量，不符合题意；
D、装置 A 中粉末变红色，装置 B 中粉末变蓝色，说明甲烷将氧化铜中的铜还原了出来，在该反应中，甲烷得到氧，具有还原性，符合题意。
故选D。
11．（2022·湖北·武汉市新洲区中学模拟预测）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】

关于该实验有下列说法：
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸
③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中
⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大
⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小
以上说法正确的是（ ）
A．①④⑥ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②④⑥
【答案】A
【解析】
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置属于固体液体加热型，双氧水制取氧气属于固体液体常温型，则装置不相同，说法正确；
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，利用浓硫酸来干燥一氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被除尽，氢氧化钙微溶于水，通常不用来吸收二氧化碳气体，故说法错误；
③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，加热前通入过量的CO其作用是防止爆炸，加热后要通入过量的CO是为了防止铁被氧气氧化，故说法错误；
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，故说法错误；
⑤若没有装置F，空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，计算出氧元素的质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，故说法错误；
⑥若没有C装置，水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，说法正确；
正确的是①④⑥，故选A。
12．（2022·湖北武汉·模拟预测）某 Ca(OH)2 变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是：

A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼
B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应
C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响
D．若去掉丁装置会造成结果偏高
【答案】B
【解析】
A、利用氮气的化学性质不活泼，通入氮气可以排尽装置中的空气，选项说法正确；
B、甲装置碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，只有氢氧化钙与稀盐酸反应属于中和反应，选项说法不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，要作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响，选项说法正确；
D、丁装置中的作用，防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，否则测得二氧化碳的质量增大，从而会造成结果偏高，选项说法正确。
故选B。

13．（2022·江苏·一模）Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g Znx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。

下列说法不正确的是（　　）
A．2x＝y+2z
B．生成的ZnO质量为40.5g
C．x：y＝5：3
D．若无装置C，则y与z的比值偏小
【答案】C
【解析】
根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸锌中x、y、z的比值。
A、配平化学方程式：，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z＝x++2z，得到2x＝y+2z，故A说法正确；
B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，故B说法正确；
C、
列比例式81x：9y：44z=40.5g：5.4g：8.8g，解得x：y：z＝5：6：2，故C错误；
D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D正确；故选C。
【点睛】
掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题。
14．（2022·湖北·武汉市七一中学一模）碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，某化学小组设计了如图装置并进行实验。

部分实验步骤如下：① 检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为228.0g；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止……再次称量装置C的质量为229.1g；下列说法正确的是（ ）
①装置A的作用是防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，减小实验误差；
③装置B中的反应现象是固体减少，有大量气泡产生；
④若反应后没有通入一段时间的空气，会导致n的数值偏小；
⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3。
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】C
【解析】
由实验装置可知，连接仪器首先要检查装置气密性，然后打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气，把整个装置的二氧化碳除去，A中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收鼓入的空气中的二氧化碳，可以减少误差，D装置作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，造成误差，实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个除氯化氢气体的装置，以减少误差，如果称量C装置前没有通入空气，则结果偏小。
【详解】
①装置A的作用缓缓鼓入空气，把整个装置的二氧化碳除去，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果，说法正确；
②装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中，减小实验误差，说法不正确；
③装置B中的反应是碳酸镁晶须和稀盐酸反应生成二氧化碳，现象是固体减少，有大量气泡产生，说法正确；
④若反应后没有通入一段时间的空气，会导致n的数值偏大，说法不正确；
⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3


n=3        
说法正确；故选C
【点睛】
分析题目每一个瓶中所装的物质和起到的作用，然后进行量的分析。
15．（2022·湖北·武汉市江岸区一模）下列实验可以达到目的的是（ ）
A．检验装置的气密性
B．验证二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂
C．空气中氧气含量的测定
D．比较二氧化碳含量的高低
【答案】A
【解析】
A、拉注射器活塞，锥形瓶内气压减小，过程中如果出现气泡，说明装置不漏气，该选项正确；
B、开始带火星得木条不复燃，加入二氧化锰后带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够改变反应速率，但是不知道反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不能判断二氧化锰是否是催化剂，该选项不正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确；
D、比较二氧化碳含量的高低，应该用澄清石灰水，该选项不正确。
故选A。
16．（2022·广东·佛山市一模）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是（ ）

A． m＝1
B．对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快
C．图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2
D．t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多
【答案】C
【解析】
利用控制变量法分析比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，选择不正确说法。
【详解】
A、根据控制变量法分析，比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，要求盐酸浓度质量相同，碳酸钙形状不同，但碳酸钙质量必须相同，所以m＝1       ，不符合题意；
B、对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意；
C、图中 d 点后瓶内气压随时间延长曲线还不断上升，说明d 点反应没有停止，溶液中还有盐酸没有反应完，所以d 点时溶液中的溶质为HCl和CaCl2       ，符合题意；
D、t 秒内，装粉末状碳酸钙的瓶内气压较高，装块状碳酸钙的瓶内气压较低，说明粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多，不符合题意。
故选C。
17．（2022·辽宁铁岭·一模）关于下图装置的相关功能的描述不正确的是（ ）

A．用排空气法收集氧气，将氧气从a口通入
B．将瓶内装满水并在a端接量筒，测量b端通入氢气的体积
C．瓶内装浓硫酸，干燥二氧化碳中，将混合气体从b端通入
D．瓶内装定量的水，用于给病人输氧，氧气从a端通入，b端接病人的鼻孔
【答案】C
【解析】
A：用排空气法收集氧气，氧气的密度比空气的密度大，所以将氧气从a口通入。A正确。
B：将瓶内装满水并在a端接量筒，利用b端通入氢气产生的压强使水排入量筒，间接测量出b端通入氢气的体积。B正确。
C：瓶内装浓硫酸，干燥二氧化碳中，将混合气体从a端通入。C错。
D：瓶内装定量的水，用于给病人输氧，氧气从a端通入，b端接病人的鼻孔，b端得到的是经过水洗的湿润的氧气。D正确。
综上所述：选择C。
18．（2022·江苏扬州·一模）某学习小组用图1装置在相同温度下探究碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的稀盐酸反应，得图2结果。下列说法错误的是（ ）

A．该小组实验时实际消耗了等质量的稀盐酸
B．该小组取用的碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为53：42
C．图1中连通器的作用是使分液漏斗与广口瓶之间的压强相等
D．碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率慢
【答案】A
【解析】
根据碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式分析，，。
A、根据图像可知最终瓶内气压相等说明生成二氧化碳的量是相等的，故根据化学方程式物质质量关系可知生成等质量的二氧化碳消耗盐酸中溶质的质量不相等，而题中要求盐酸浓度相等故消耗盐酸的质量不相等，选项错误；
B、根据分析，生成等质量二氧化碳消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量比时，选项正确；
C、反应后有气体生成，若不增加连通器，内部压强增大，分液漏斗内的液体无法滴入集气瓶内，因此增加连通器，联通内部压强，确保液体流下，选项正确；
D、根据图像可知相等时间内碳酸钠反应时使装置内气压增加量小于碳酸氢钠，说明碳酸钠和稀盐酸的反应生成二氧化碳的速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应生成二氧化碳的速率慢，选项正确；
答案为：A。
19．（2022·湖南·衡阳市第十五中学一模）如图所示。将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

物质
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀盐酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
石灰石
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
A．①②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④
【答案】C
【解析】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气体生成，气球胀大；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球胀大；
③氢氧化钠溶于水放出大量的热， 装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大；
④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，气球不会胀大；
⑤铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成了气体，气球胀大。
故符合题意的是①②③⑤ 。
故选C。
20．（2022·广东广州·一模）如图进行下列实验(U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U型管内现象描述不正确的是（ ）

选项
药品①和药品③
药品②和药品④
最终现象
A
食盐水和铁丝
蒸馏水和铁丝
左低右高
B
10%稀硫酸和锌片(足量)
10%稀硫酸和镁带(足量)
左右相平
C
6%双氧水和MnO2固体
6%双氧水(不添加药品④)
左右相平
D
10%稀盐酸和NaCl粉末
10%稀盐酸和石灰石
左高右低
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A. 铁丝与食盐水、空气接触，生锈速度快于右边具支试管中铁丝生锈速度，最终消耗氧气的体积相同，所以U型管内液面最终左右相平，此选项错误；
B. 等体积10%稀硫酸和足量锌片反应生成氢气的质量，等于与足量镁带反应生成氢气的质量，左边具支试管与右边具支试管中产生氢气的质量相等，则压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
C. 二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中作催化剂，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，则左、右两具支试管中压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；
D. 稀盐酸和NaCl粉末不反应，与石灰石反应生成二氧化碳气体，则右边具支试管中气体增多，压强变大，U型管内液面最终左高右低，此选项正确。
故选A。
21．（2022·湖北·武汉第三寄宿中学一模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（      ）
A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量不变，玻璃弯管左侧液面降低
C．向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．验证浓硫酸溶于水放热
【答案】D
【解析】
A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，使进入瓶内的液体体积大，结果偏大，故错误；
B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，集气瓶内压强变大，玻璃弯管左侧液面降低；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，有溶质析出，故石灰水中溶质质量减小，故错误；
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故错误；
D、实验中会观察到红墨水左低右高，说明浓硫酸溶于水放热，使装置内压强增大，故正确。
故选D。
22．（2022·湖北·武汉外国语学校美加分校一模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各装置气密性良好，下列说法正确的是（ ）
A． 图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B． 图2向试管中加入氧化钙后，U型管液面不变化
C． 图3向集气瓶滴加稀盐酸后，气球变大，说明铁粉和盐酸反应放热
D． 图4澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和澄清石灰水发生了反应
【答案】A
【解析】
A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，符合题意；
B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，不符合题意；
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，气球变大不能说明铁粉和盐酸反应放热，不符合题意；
D、澄清石灰水变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能说明二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，不符合题意。
故选：A。
23．（2022·江苏·一模）化学小组利用图-1所示仪器探究碳酸钙与盐酸的反应。实验开始时，倾斜Y型试管，使10mL10%盐酸（足量）与CaCO3固体充分接触，试管内气压随时间的变化曲线如图-2所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A．反应进行至t1时，两个试管中产生的气体的质量都是0.44g
B．用足量稀硫酸代替上述盐酸，所得曲线与图-2中的相同
C．相同条件下，粉末状CaCO3与盐酸的反应速率比块状的慢
D．若改用20%的盐酸进行上述实验，则t1时测得的气压大于P1
【答案】D
【解析】
A、由图2可知，t1时，两试管中的压强不相等，所以产生气体的质量是不同的，选项A错误。

B、用足量的稀硫酸代替盐酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，从而阻止反应的发生，所以不能得到相同的曲线，选项B错误。
C、由图2可知，相同时间下，粉末状的产生的气压大于块状的，即相同时间下，粉末状的生成二氧化碳的量大于块状的，所以粉末状的碳酸钙与盐酸反应速率比块状的快，选项C错误。
D、若改用20%的盐酸，浓度增大，反应速率增大，那么t1时产生的气体质量要比用10%的盐酸多，气压就会大于P1，选项D正确。
故选：D。
24．（2022·安徽·六安市一模）燃烧时氧气,二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线,如图所示说法不正确的是（ ）

A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
【答案】B
【解析】
A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以其气体浓度应均为升高，故生成了二氧化碳和水的曲线应是a和b，故选项错误；
C、数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故选项正确；
D、微型实验中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，故选项正确。
故选B。

二、2021年中考真题试题精选（26道题）
1.（2021年广西玉林市中考）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）

A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同
【答案】A
【解析】
A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；
B、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
C、比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确；
D、a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢（盐酸过量时），该选项说法不正确。
故选A。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

2．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　 　）
选项
实验目的
实验设计
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】解：A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以不用水分离氧化钙和碳酸钙，选项实验方案错误；
B.碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以无法用氯化钡检验碳酸钠溶液中混有硫酸钠，选项实验方案错误；
C.NH4Cl和NH4NO3固体中均含有铵根离子，均能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，选项实验方案错误；
D.在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜，而氮气与氧气不反应，因此可将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，从而除去N2中混有的少量O2，选项实验方案正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．（黑龙江省大庆市中考）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（　　 ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
【答案】C
【解析】解：锌和铁的金属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。
A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解析此类题的关键。
4．（2021年广西贵港市中考）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（　　）
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg
D．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】解：铝、镁、锌、铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2g H2和无色溶液，无固体剩余，说明样品中不含铁和银，据此分析判断有关的说法。
由题意可知，取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由反应的质量比可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。
A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法不正确；
B、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，该选项说法不正确；
C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，该选项说法不正确。
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g＝12g，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.（2021年云南省中考）下列说法合理的有（ ）
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaC1、MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaC1或H2O的质量变化情况

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；
②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；
③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误；
④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的，错误；
⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，这时也就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、盐酸三种溶质，对于a曲线，开始时就有一定量的存在，之后加入盐酸后质量立即升高，因此其必定表示第一步反应时的产物，即表示NaC1或H2O的质量变化情况，正确；
综上，共有②⑤两说法正确。故选B。
6．（2021年山东省泰安市中考）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（　　）

A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】解：A．过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故说法正确；
B．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故说法正确；
C．氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故说法正确；
D．无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的质量，故说法错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的是知识和题中的反应原理进行分析。
7．（2021年黑龙江省七台河市中考）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（　　）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【答案】AC。
【解析】根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后利用平均值法推测其他的成分。
解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正确；
B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 4.4g

得：x＝13.8g y＝7.3g
根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl。
B、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；
C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；
D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：；故D错误。
故选：AC。
【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解析这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解析此题的关键。
8.（2021年江苏省扬州市中考）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【解析】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；
B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；
C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100       73
  0.5g      x
10073=0.5gx
x=0.365g
盐酸中HCl的质量分数为：
0.365g5.0g×100%=7.3%，故C错误
D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2g−0.3g2g×100%=85%，故D正确。
故选：D。
由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应；然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解析本题的关键所在．
9. （2021·安徽中考）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（ ）

A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D. 装置中发生反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
【答案】 D
【解析】本题考查实验的设计。还原氧化铜需要高温的条件，酒精灯的温度一般很难达到，需要加网罩提高火焰温度，A正确，不能选；由于一氧化碳不能完全反应，需要尾气处理，可以用气球收集尾气，防止污染空气，B正确，不能选；氧化铜被还原为金属铜，所以黑色粉末逐渐变红色固体，C正确，不能选；装置中碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再和氧化铜发生反应，并不是碳和氧化铜反应，D错，选择D。
10. （2021山东潍坊中考）某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢
气，并还原Co2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法不正确的是（ ）
A. 装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B. 实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C. 装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D. 生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
【答案】B
【解析】
A、为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管长，出气管短，故A说法正确；
B、实验结束，为防止Co再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故B说法不正确；
C、制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除水，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等，故D说法正确。
故选B。
11．（2021年湖北省武汉市中考）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】B
【解析】解：气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，再进行分析即可。
A、由图示可知最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n；a到b的过程分子数目增加，是因为C+CO22CO气体分子数目增加一倍，由图示可知气体数目增加了n，所以设二氧化碳原来数目为x则：C+CO22CO
1 2 分子数目增加1
x 分子数目增加n
根据：解得：x＝n，因为氮气是n个，二氧化碳是n个，a点气体总数目是2n，所以a点气体中一定含有N2和CO2，不含有O2，故A错；
B、b点气体中CO和N2的总分子数目是3n，氮气占n个，所以一氧化碳是2n个，所以b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1，故B正确；
C、b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故C错；
D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故D错。
故选：B。
【点评】解析本题关键是熟悉碳与二氧化碳反应后分子数目增加，这是解该题的关键。
12．（2021年江苏省苏州市中考）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
下列说法不合理的是（　　）

A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
【解析】解：A、铁的锈蚀是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误，因为没有用控制变量法证明需要水，错误符合题意，故选项正确；
D、计算得出空气中氧气的含量＝≈19.7%，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
13．（2021年湖北省武汉市中考）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。


下列说法正确的是（　　）
A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
【答案】B
【解析】有空气逸出，因此进入的是水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
B、图2向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确。
C、图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法错误。
D、图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.（2021年湖南省邵阳市中考）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH  H2SO4  HNO3 B. KOH   HCl  Ba(OH)2
C. NaOH   NaCl   Na2CO3 D. NaOH   NaCl   HCl
【答案】D
【解析】
A、 NaOH溶液显碱性，H2SO4、HNO3溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是H2SO4、HNO3溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误。
B、KOH、Ba(OH)2溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、Ba(OH)2溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、Ba(OH)2溶液，故选项错误。
C、NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据选项中给出了三种物质，在鉴别出物质的酸碱性之后，再利用两两之间的反应出现明显现象的即可完成鉴别．
本题难度较大，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中提供的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
15．（2021年山东省威海市中考）为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，
根据实验结果推理获得的结论不正确的是（　　）

A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质
D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
【答案】A、根据酸的性质分析回答此题；
B、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
C、根据蛋白质的性质分析回答此题；
D、根据实验现象总结实验结论。
【解析】解：A、酸可与碳酸氢盐或者活泼金属反应生成气体，不一定是碳酸盐，选项A错误；
B、加入酚酞不变色，说明溶液不显碱性，选项B正确；
C、有烧焦羽毛气味，符合蛋白质燃烧的性质，选项C正确；
D、②证明不含有碱性物质，④证明含有碱性物质，因此说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，选项D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。
16．（2021年山东省东营市中考）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（　　）

A．要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小
B．该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的
C．将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的
【答案析】B
【解析】解：在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
A.停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会导致测定结果偏小，故选项说法正确；
B.在加热的条件下，铁也能与空气中的氧气反应生成铁的固体氧化物，因此该实验中的铜粉换成铁粉也能达到实验目的，选项说法错误；
C.将装置1中的气球更换为注射器（见装置2），可使装置内的空气充分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，选项说法正确；
D.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解析本题的关键。
17．（2021年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀额条件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（2021年山东省泰安市中考）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
19．（2021年四川省南充市中考）下列实验方案设计完全合理的是（ ）
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】C
【解析】
A、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，蒸发结晶并趁热过滤，说法错误。
B、除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，向溶液中加入过量BaCl2溶液，会引入新的杂质氯化钡，说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，可除去二氧化碳、水蒸气，达到除杂目的，说法正确。
D、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，与熟石灰混合后研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，说法错误。
故选：C。
20．（2021年广西北海市中考）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解析】解：
检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
【点评】本题需要掌握常见的盐的溶解性及常见离子的检验方法是正确解析本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
21．（2021年广西北海市中考）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
【答案】C
【解析】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量显不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明原固体中含有氢氧化钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳（或硝酸与碳酸钙反应），B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠；
A、B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，故错误；
B、B点为碳酸钡和硝酸恰好反应，对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钠，故错误；
C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，所以一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+，故正确；
D、由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钙，故错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
22.（2021年江苏省连云港市中考）化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是（　 　）
选项
实验目的
实验方法
A
配制质量分数为5%的KNO3溶液
向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌，得到溶液的质量分数=×100%=4.8%，该选项不能达到实验目的；
B、铝能和硝酸银、硫酸铜反应，说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果发出“噗噗”声，说明氢气纯净，该选项能够达到实验目的；
D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钡和碳酸钙都是难溶于水的白色固体，不能区分硫酸钡和碳酸钙，该选项不能达到实验目的。故选：C。
23.（2021年江苏省连云港市中考）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C. 步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【答案】D
【解析】A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，该选项说法正确。
故选：D。
24.．（2021年四川省广安市中考）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　 　）

A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】解：A、氧化铁中铁元素化合价是+3，反应后铁中铁元素化合价是0，该选项说法不正确；
B、氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红棕色变黑色，该选项说法不正确；
C、b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2021年宁夏中考化学试卷）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH （甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（　 　）

A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法正确。
B、由HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用，故选项说法正确。
C、一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，故选项说法正确。
D、HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，属于分解反应，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、分解反应和置换反应的特征等是正确解析本题的关键。
26.（2021年山东省枣庄市中考）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。滤液呈蓝色，下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag和Cu
B. 滤液中一定有Cu2+ 、Zn2+
C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D. 向滤液中加稀盐酸一定有沉淀生成
【答案】:B
【解析】： 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，把银置换出来，然后在于硝酸铜反应把铜置换出来，根据题意滤液呈蓝色，溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
A项， 滤渣中一定有Ag，但不一定有铜。故说法错误。
B项， 因为锌一定参与反应，故溶液中一定有Zn2+ ，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故说法正确。
C项， 滤液呈蓝色，说滤液中一定有Cu2+ ，所以滤渣中一定没有锌，故加稀盐酸一定没有气泡产生，单质铜和银都不会和盐酸反应，说法错误。
滤液呈蓝色，说滤液中一定有硝酸铜，也有可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故说法错误。