专精特新07 化学工艺流程图题（91题）-2022年化学中考专精特新备考题库·

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专精特新07（91题） 化学工艺流程图题
--2022年化学中考专精特新备考题库

一、2022年中考模考试题精选（20道题）
一、单选题（19道题）
1．（2022·黑龙江·大庆市第六十九中学一模） 已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法中正确的个数有（ ）

①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
④由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3
A．1个 B．2个 C．3 个 D．4 个
2．（2022·江苏无锡·一模）工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是（ ）

A．反应器中硫元素的化合价升高
B．生产流程中，循环利用的物质是氢气
C．膜反应器中反应为2HIH2+I2
D．分离器中分离出的副产品为硫酸
3．（2022·内蒙古北方重工业集团有限公司第一中学一模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如图：（反应条件已略去）已知：。下列说法正确的是（ ）

A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~D中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
4．（2022·内蒙古·包头市第三十五中学一模模）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．图中“操作”的名称是蒸发结晶
B．反应①发生的化合反应，反应②发生的是置换反应
C．滤液中至少含有两种溶质
D．贵重金属中含有铜、铂、金
5.（2022·湖北·武汉外国语学校一模）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

下列说法不正确的是（ ）
A．电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境
B．操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量轻
D．滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的
6．（2022·山东青岛·一模）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）

A．BaC12和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaC1
7．（2022·四川眉山·一模）如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。下列说法正确的是（ ）

（1）硫颜色为黄色，俗称硫黄
（2）SO2、SO3和H2SO4都属于氧化物
（3）步骤 ①、②和③都属于化合反应
（4）此流程图缺少尾气的处理
（5）步骤①，反应发出淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体
A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）
8．（2022·福建·龙岩市一模）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
9．（2022·山东潍坊·二模）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：①N2+3H22NH3     ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2=2NO2     ④3NO2+H2O=2HNO3+NO(难溶于水)下列说法不正确的是（ ）
A．四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化
B．四个化学反应中共有一种基本反应类型
C．NO的密度略大于空气，据此可用向上排空气法收集
D．反应④的生成物NO可以循环使用，节约原料
10．（2022·黑龙江·大庆市一模）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图：以下说法错误的是（ ）

A．工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
B．从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质
C．向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率
D．反应①、②均属于分解反应
11．（2022·江苏·苏州市平江中学校一模）某火力发电厂用石灰石吸收废弃中的SO2，部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该流程能减少SO2对大气的污染
B．饱和食盐水中的NaCl作为该反应的催化剂
C．用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念
D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用
12．（2022·山东淄博·中考模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示

下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收
B．第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O
C．步骤V中所加试剂是盐酸
D．步骤Ⅳ发生的是置换反应
13．（2022·广西贵港·二模）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A．样品中一定没有碳酸钠、硫酸钠 B．样品中可能含有硝酸钠和氢氧化钠
C．加入稀硫酸时产生的沉淀是硫酸钡 D．样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡
14．（2022·山东·广饶县实验中学一模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述错误的是（ ）

A．若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
C．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
D．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
15．（2022·黑龙江·哈尔滨市一模）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的个数是（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
16．（2022·山东青岛·一模）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．整个过程中O3作催化剂
B．反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ中元素化合价均发生变化
17．（2022·山东·济宁学院附属中学一模）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（ ）

A．此过程中有分解反应
B．此过程中S元素的化合价未发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
18．（2022·四川·一模）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等副产品，工业流程如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A．反应Ⅰ将石灰乳喷淋到烟气上（如右图），可以使气体和石灰乳充分接触，提高吸收效率
B．反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，其中X的化学式为H2O2
C．采用石灰乳而不采用石灰水，目的是可以更充分地吸收烟气
D．副产品中的CaCO3可用作建筑材料
19．（2022·江苏扬州·一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．①中发生的是复分解反应
B．②中硫元素的化合价升高
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
20．（2022·山东·中考模拟预测）碳及碳的化合物是化学物质世界中最庞大的家庭，人类生产生活离不开碳家族。让我们一起走进“碳家族”了解一下它们的成员吧。
(1)高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的______。
CO2是一种宝贵的碳氧资源。根据一项新研究，不断增加的二氧化碳排放量可能会影响我们的记忆力、专注力和决策力，导致人类的智力下降。科学家们正努力研究，采用各种方法控制二氧化碳的排放量。
(2)有些科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再释放出来并加以利用，工作原理如图.下列有关这种设想的说法正确的是___________。

A．充分利用太阳能
B．不需要能源
C．原料易得且可循环利用
D．可全天候使用
(3)还有些科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如图)。

①氢氧化钠溶液喷淋的目的是______。
②图中碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠，写出检验氢氧化钠溶液的方法(实验步骤、现象及结论)____ 。
③该流程中可以循环使用的物质有______ 。
(4)近日，日本石油开采业巨头投身燃气循环工程，试点二氧化碳回收再利用技术。将石油开采过程中所排放的二氧化碳，与氢气在高温高压下相结合，产生化学反应，最终合成出甲烷，投放到现有的城市燃气管道中去，写出该反应的化学方程式：______ 。

二、2021年中考真题精选（71道题）
1．（2021年黑龙江省大庆市中考）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O（气） CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
2.（2021·嘉兴中考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
3.（2021年广州市）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是

A．① B．② C．③ D．④
4.（2021年江苏省盐城市中考）2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误是（ ）

A. 太阳能是不可再生能源 B. H2是理想的清洁、高能燃料
C. 电解水反应属于分解反应 D. 该装置能捕获并资源化利用CO2
5.（2021年江苏省盐城市中考）阅读下列料，完成以下小题，中华文明源远流长，“凝聚着
深邃的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验”。
蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。（晋﹒陈寿《三国志》）
墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。（宋﹒王安石《梅花》）
烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。（明﹒宋应星《天工开物》）
（1）（2021年江苏省盐城市中考）下列认知有误的是（ ）
A. “薪草”“膏油”是可燃物
B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点
C. “时风盛猛”提供充足的氧气
D. “膏油”着火不宜用水灭火
（2）（2021年江苏省盐城市中考）下列理解不当是（ ）
A. 数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质
B. 梅花开的过程中发生的变化是化学变化
C. 作者判断是而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质
D. 暗香来是分子运动的结果
（3） （2021年江苏省盐城市中考）下列说法符合事实的是（ ）
A. “烧铁器”中的“烧”属于反应条件
B. “即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C. “成铜色“后“胆矾水“质量增加
D. “铁器”适宜盛放“胆矾水”
6. （2021年湖北省黄冈市中考）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
（1）操作Ⅰ是______。
（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______。
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为______。
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。
7. （2021年内蒙古赤峰市中考）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

主反应器中发生反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。
(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。
(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。
8．（2021年湖南省娄底市中考）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：

【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
c．Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是 　 　。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+R，物质R可用化学式 　 　表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有 　 　（用化学式表示）。
（4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，　 　（请把你的方法补充完整）。
9. （2021江苏省徐州中考）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：

（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
10．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：

（1）操作①的名称是 　　。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 　　。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 　　。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 　　储存。
11．（2021年黑龙江省大庆市中考）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

（1）“操作Y”名称是 　　。
（2）CuCl中铜元素的化合价为 　　。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：　　CuCl2+　　Na2SO3+　　H2O＝　　CuCl↓+　　NaCl+　　H2SO4。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 　　。（填化学式）
（5）“醇洗”的目的是 　　，防止后续过程中氯化亚铜变质。
12．（2021年北京市中考）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是 　　。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　 　。
（3）装置Ⅲ中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。
13．（2021年北京市中考）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 　　。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 　　。

（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为 　　。
14．（2021年山东省烟台市中考）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 　　（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 　　，步骤②还需要进行的实验操作是 　　。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 　　现象时，说明滤液中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 　　。
（5）溶液B中含有的溶质是 　　。
15．（2021年山东省烟台市中考）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　 　。
（2）海水晒盐。通常采用 　 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 　 　（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是　 　。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是　 　。
16．（2021年广西贵港市中考）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

请回答：
（1）石英砂的主要成分是 　　。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为 　　。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 　　不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 　　。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 　　。
17．（2021年广州市）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____________________________。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是________________________（写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_________________。
④CO2用途广泛，写出一种用途：__________________________________。
（2） CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。






①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）800℃。
18. （2021山东潍坊中考）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______。
19．（2021年山东省烟台市中考）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 　 　（答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 　 　。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 　 　。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 　　。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 　　。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 　　（写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 　　。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 　（填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
20.（2021·安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
21．（2021年江苏省苏州市中考）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 　 　肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 　 　（写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 　 　。该步骤在较低温度下进行的原因是 　 　。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 　 　。
（5）“循环”的目的是 　 　。
22．（2021·四川自贡市·中考真题）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是　 　（填化学式）。
23．（2021年湖南省长沙市中考）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。
（1）操作a的名称是 　　。
（2）上述流程中物质M可能是 　　。
（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 　　。
（4）蔗糖（C12H22O11）属于 　　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
24．（2021年山东省泰安市中考）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　　。
（2）用化学式表示固体甲的成分 　　。
（3）溶液甲中的金属离子是 　　（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 　　═4Fe（OH）3。
25．（2021江苏省南京市中考）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：

（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 　　。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
　　
复分解反应
Ⅲ
　　
分解反应
Ⅳ
　　
　　
26.（2021湖北省黄石市中考） 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：

(1)步骤①中的化学方程式：。
(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。
(3)加入的A是_______(填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。
27．（2021广东省化学中考）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如“题20图”。

（1）反应①的化学方程式为 ；操作I的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）
（3）该方法中，用稀硫酸代替 稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。
28．（2021年福建省中考）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　　。
（2）反应②属于 　　（填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 　　。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现 　　（填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
29．（2021年江苏省苏州市中考）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　　 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　 　。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　 　，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
30．（2021年山东省东营市中考）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　　。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　　。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　　反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　　。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
31.（2021年云南省中考）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 ______ 。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 ______ 。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 ______ 。
32．（2021年吉林省长春市中考）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏
制碱法，其部分流程如图所示：

（1）NH3中氮元素的化合价为 　　价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 　　；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 　　；
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　　。
33．（2021年四川省广安市中考）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：

查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
（1）黄铜的熔点比铜的熔点 　　（填“高”或“低”）；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 　　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
　　（填仪器名称）；
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 　　，该反应的基本类型为 　　反应。
34．（2021年广西贺州市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如图1：

根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 　　。
（2）反应①的化学方程式为 　　。
（3）反应②的基本反应类型是 　　。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 　　。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 　　。（请你写出一点）。
35．（2021年浙江省衢州市中考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 　　。
（2）沉淀B的化学式是 　　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　　。
36．（2021年四川省凉山彝族自治州中考）2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：

金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式　 　，氩气在②处的作用是　 　。
37．（6分）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　氯化钠溶液、氨水　。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
38．（2021·山东中考真题）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是______。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为______。
39.（2021年山西省中考）造纸术是中国古代四大发明之一，一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO3 还含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2 等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水， 原料造价仅为传统造纸的 1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、 粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：


（1） 将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。
（2） 混合器内需要进行的操作是 。
（3） 利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
（4） 从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是
。（5）成品纸张在保存过程中避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为
（写一个）。
40. （2021·临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______（填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是______。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是______。
41..[2021·呼和浩特]以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+____O2____Fe2O3+___SO2。
(2)试剂a的名称是________。
(3)操作Ⅱ为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。以下想法不妥的是_______（填字母）。
A.废气可以回收再利用
B.废气可以点燃后排放
C.废水用熟石灰中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的排放
42．（2021•温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。

温度(℃）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(/g)
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150 kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水　 　kg。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？
　　 。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 　 　。
43 （2021·嘉兴） 日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有______。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式______。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由______。
44.. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为___________、___________（填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为___________、___________（填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是___________（填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是___________。
45（2021年贵州省黔东南州中考） 化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生活中常用“加碘食盐”、“高钙牛奶”来补充人体所需的“碘”和“钙”，这里的“碘”和“钙”应理解为___________（填字母）。
A．元素 B．原子 C．单质
（2）能供给呼吸的气体是___________，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体活动提供能量。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH）3）】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________。
（4）长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000吨，运载能力接近25吨。它使用由零下183℃的液氧和零下253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰箭”。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于___________变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为___________，使用氢气作为燃料的突出优点是___________。
（5）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室中发生反应的化学方程式为___________，该转化中循环使用的物质是___________。

46. （2021年眉山市中考）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应。
(2)反应②的化学方程式为_______，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 _______。
47. （2021年湖南省益阳市）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：

己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。
（1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____（填化学式）；
（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____（填数字序号）；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式_____。
48. （2021年湖南省湘潭市中考）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。
49. （2021年湖南省常德市中考）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）已知反应②化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。
（2）写出反应④的化学方程式___________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________。
50. （2021年湖南省怀化市中考）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
51. （2021年湖南省株洲市中考）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。
（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。

52. （2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为___________g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

53. （2021年成都市中考）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。


①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。


④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
54. （2021年荆门市中考）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1). 石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
(2). 从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
(3). 流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
(4). 将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
55.（2021年海南省中考） 氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_______。

56.（2021年中考重庆A卷）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为______。
（2）滤渣①的成分为______。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
57．（2021年湖南省张家界市中考）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是 　　。
（2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCl4反应生成钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 　 　。
58．（2021年广西百色市中考）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。

（1）物质B中元素的化合价是 　　。
（2）过程②中分离操作的名称是 　　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　（填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是 　　。
59. （2021年江西省中考）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
60．（2021•深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 　　___________________。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_____　　，此反应为　　反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为 　　___________（填化学式）。
（4）X溶液为 　　（填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用处：　　_________（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：　　______。
61.（2021·河南）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。

废旧
部件
粗产品（含镁、铝、铜、银
足量
稀硫酸
步骤I
固体
溶液
硝酸银溶液
步骤II
金属银
溶液甲
金属铜
溶液乙
预处理
金属M
步骤III
步骤I





（1）请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?
（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
62.（2021年广西北海市中考） 某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：______。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。
63. （2021年江苏省宿迁市中考）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途
径如下图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有_______
(4)实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。
64. （2021年杭州市中考）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式___________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是___________。
65. （2021甘肃省兰州市中考）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是_________。
（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。
66. （2021年湖南省株洲市中考）尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：

（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
67. （2021年重庆市中考B卷）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。
（3）物质X是______。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。
（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl
68.（2021年四川省德阳市中考） “绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。

回答下列问题：
(1)副产品的化学式为______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_________(答一点即可)。
69.（2021年四川省德阳市中考） 为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为_________。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。
70. （2021年四川乐山化学中考）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：

已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)
【答案】（1）过滤 .SiF4 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O （3）氮肥
【解析】
（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。
71.（2021年临沂市中考） 氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______（填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是______。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是______。
【答案】 ①. 提供热量 C ② ③. 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）
【解析】
（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；
煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；
（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。