专精特新01 物质转化与推断题（103题）-2022年中考化学专精特新备考题库·

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专精特新01 物质转化与推断题
--2022年化学中考专精特新备考题库（解析版）（103道试题）

2022年中考模拟试题（15道）
1．（2022·湖南·长沙市长郡双语实验中学一模）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中、A与B，C与D分别为同一类别的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分(其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：

(1)F的化学式是_______；
(2)请写出E→C的化学方程式__________。
【答案】(1)CaCO3 (2)
【解析】
F为石灰石的主要成分，所以F是碳酸钙，F可以和D相互转化，则D是二氧化碳，是氧化物，则C也为氧化物。E与F具有相同的阳离子，则E含有钙离子。CE可以相互转化，则C可以为水，E可以为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水和碳酸钙。A可以生成水和二氧化碳，则A为酸。A与B是同类物质，则B也为酸，酸可以和氢氧化钙和碳酸钙反应。代入验证无误。
(1)F是碳酸钙，化学式CaCO3。
(2)E氢氧化钙和二氧化碳等反应可以生成水，化学方程式为：等。
2．（2022·湖北咸宁一模）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氮
钠
硫
铁
钙
元素符号
H
C
O
N
Na
S
Fe
Ca

(1)乙醇俗称酒精，被称为“绿色能源”，是实验室常用的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
(2)请写出一种固态常用氮肥的化学式：______。
(3)工业上用纯碱来制烧碱，其过程中发生的复分解反应的化学方程式是：______。
(4)甲、乙、丙、丁四种物质都是由上述元素组成的初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。请回答：

I\若甲、乙都是黑色固体，请写出一个置换反应的化学方程式：______。
II\下列说法不正确的是______（填序号）
A．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
B．若甲为酸，则丙、丁一定有一种物质为盐
C．若丙为盐、丁为水，则该反应一定是中和反应
D．若甲为CO，丙为金属单质，则该反应一定不是置换反应
【答案】(1)
(2)NH4NO3（或 NH4HCO3、（NH4）2SO4等）
(3)
(4)          A、C
【解析】
(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，化学式为：NH4NO3；
(3)工业上用纯碱制取烧碱，是因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(4)I、若甲、乙均为黑色固体，且该反应是置换反应，故甲、乙可能为碳和四氧化三铁，碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
A、若丁为水，甲可以为氧化铁，乙可以为氢气，氢气能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，甲为氧化物，乙为单质，符合题意；
B、若甲为酸，酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应均能生成盐，则丙、丁一定有一种物质为盐，不符合题意；
C、若丙为盐、丁为水，该反应不一定是中和反应，如甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
D、若甲为CO，丙为金属单质，则该反应是一氧化碳还原金属氧化物，反应物均是化合物，一定不是置换反应，不符合题意。
故选AC。
3．（2022·黑龙江·大庆市第五十一中学一模）某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
C．该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D．该固体样品的组成最多有两种情况
【答案】B
【解析】
A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有

假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有

由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法不正确。
故选B。
4．（2022·山东济宁一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
【答案】D
【解析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故选项说法错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，故选项说法错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钠可能含有，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2022·云南昭通·一模）A~E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法正确的是（ ）

A．D的化学式为NaOH B．A与B能反应生成E
C．B→C的反应一定是复分解反应 D．E的固体可用于人工降雨
【答案】D
【解析】
A的浓溶液具有吸水性，则A为硫酸，C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D为碳酸钠；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸等反应生成水，与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，B和水能相互转化，与碳酸钠能反应，则B为氢氧化钙；A、B、D、E是不同类型的化合物，A为酸，B为碱，D为盐；E与碳酸钠能相互转化，与水能反应，则E可以为二氧化碳，代入检验，推断正确。
【详解】
A、由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确；
B、A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E（二氧化碳气体），故选项说法不正确；
C、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；B→C的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
D、E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
故选D。
6．（2022·广西贵港·一模）有一包固体样品可能是由氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行了下图所示实验(各步均恰好完全反应)。

请回答：
(1)固体样品中一定含有__________，一定不含有__________。
(2)生成白色沉淀的反应的化学方程式为__________。
【答案】(1)     木炭和氧化铁     氧化铜##CuO
(2)
【解析】
(1)氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁在密闭高温条件下可能发生以下反应，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙。木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，将气体甲通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明气体甲是二氧化碳，向反应后的固体中加入50g、9.8%的稀硫酸，得到气体乙、固体全部溶解、得到浅绿色溶液，说明2.8g固体中含铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体乙为氢气，可得出原固体中一定含木炭和氧化铁，铜与稀硫酸不反应，故2.8g固体中不含铜，即原固体中不含氧化铜。
假设2.8g固体全部是铁，消耗硫酸的质量为
假设2.8g固体全部是氧化钙，消耗硫酸的质量为：
由此可知，无论2.8g固体中是否含氧化钙，均能消耗4.9g硫酸，故固体样品中可能含氧化钙，即原固体中可能含碳酸钙。
由此可知，固体样品中一定含有木炭和氧化铁，一定不含有氧化铜；
(2)生成白色沉淀的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
7．（2022·山东·济南市天桥区一模）有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B能使澄清的石灰水变浑浊，则B的化学式为______。
(2)用pH试纸测量溶液D的酸碱度的具体操作是______。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）______。
(4)写出过程③中1个生成白色沉淀G的化学方程式：______。
(5)在混合物A里，上述四物质当中肯定存在的物质是______。
【答案】(1)CO2 (2)用玻璃棒蘸取溶液D，滴到pH试纸上，将所显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH值 (3) (4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（答案合理即可） (5)MgCl2、CaCO3
【解析】
碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故加入稀盐酸产生气体B是二氧化碳，可定含有碳酸钙；加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，而氯化铁和硫酸铜与氢氧化钠产生的是有色沉淀；故一定不会含有硫酸铜和氯化铁；硝酸银和氯离子能结合产生氯化银沉淀，故G为氯化银沉淀。
(1)
固体A加入稀盐酸，能产生气体B，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故一定含有碳酸钙，产生气体B是二氧化碳CO2；
(2)
用pH试纸测量溶液D的酸碱度的具体操作是：用玻璃棒蘸取溶液D，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；
(3)
溶液C中含有生成的氯化钙和不反应的氯化镁，溶液D中含有生成氯化钠，CD溶液加入适量的硝酸银生成氯化银沉淀同时生成硝酸钠、硝酸钠、硝酸钙，故酸根离子是；
(4)
过程③中生成白色沉淀氯化银的反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2或 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2；
(5)
由分析可知，肯定存在MgCl2、CaCO3；
8．（2022·山东青岛一模）某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaI、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取8.4g该固体混合物进行如下实验。
已知：（1）所加试剂均足量。
（2）AgI为黄色沉淀，其在水中、酸中的溶解性与AgCl相似。
（3）Na2SO3+H2O2+BaCl2＝BaSO4↓ +H2O+2NaCl

根据实验结果，回答下列问题（以下均写化学式）：
(1)经检验“气体”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体的化学方程式______。用下图装置收集该气体时，应选择的进气口是______。

(2)“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成的测定作用是______。
(3)原固体混合物中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。
【答案】(1)        c
(2)确定不含NaI
(3)     NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3     NaCl、Na2SO4
【解析】
(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明含有NH4Cl，NH4Cl与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为：；氨气密度小于空气，气体在上面聚集，应从c端进气；
(2)向溶液2中加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀，说明不含碘化钠，因为碘化银是黄色沉淀；
(3)溶液1中加入氯化钠和过氧化氢，得到白色沉淀1，沉淀1中加稀盐酸，沉淀部分溶液，说明沉淀1中有硫酸钡、碳酸钡沉淀，原物质中一定有碳酸钠，硫酸钠、亚硫酸钠至少有一种；氨气0.68g，可计算出氯化铵的质量为2.14g；白色沉淀2为硫酸钡沉淀，质量为6.99g，碳酸钡的质量为10.93g-6.99g=3.94g，可计算出碳酸钠的质量为2.12g；若只含有亚硫酸钠，利用6.99g硫酸钡计算出亚硫酸钠的质量为3.78g，氯化铵、碳酸钠、亚硫酸钠的质量和为8.04g，若只含有硫酸钠，利用6.99g硫酸钡计算出硫酸钠的质量为4.26g，氯化铵、碳酸钠、硫酸钠的质量和为8.52g>8.4g，则一定含有亚硫酸钠，可能含有硫酸钠；根据实验过程不能确定是否含有氯化钠。
9．（2022·吉林长春·模拟预测）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。

(1)气体A为______，白色固体D为______；
(2)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为_______；
(3)固体A中一定含有的物质是______。
【答案】(1)     氢气##H2     碳酸钙##CaCO3
(2)
(3)C、Cu
【解析】
向样品中加入过量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳、铜不会与稀盐酸反应，故样品中一定含镁，生成的气体A是氢气，溶液A为氯化镁和盐酸的混合溶液，向固体A中加入过量的硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，碳与硝酸银不反应，过滤、洗涤、得到固体B和溶液B，将固体B在足量的氧气中充分灼烧，生成气体C和残渣C，气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，可推出气体C为二氧化碳，白色沉淀D为碳酸钙，则样品中含碳，碳完全灼烧后，还有残渣剩余，说明固体B中含银，则样品中一定含铜。
(1)
由分析可知，气体A为氢气；白色固体D为碳酸钙；
(2)
固体A中含铜和碳，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
(3)由分析可知，固体A中一定含有碳和铜。
10．（2022·河南信阳·一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。

(1)若A为具有还原性的气体，C为一种红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式______，A物质除了具有还原性，还具有的化学性质是______。
(2)若A为纯碱的主要成分，D为一种碱，请写出符合该转化关系的化学方程式______。
(3)若A、C是元素组成相同的气态化合物，则A、C化学性质不同的原因是______。
【答案】(1)          可燃性
(2)
(3)分子构成不同
【解析】
(1)若A为具有还原性的气体，可以为一氧化碳；C为一种红色固体单质则为铜；那么该反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为，A物质（一氧化碳）除了具有还原性，还具有的化学性质是可燃性，一氧化碳可以燃烧生成二氧化碳。
(2)A为纯碱的主要成分即为碳酸钠，D为一种碱可以是氢氧化钠，那么可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应方程式为。
(3)A、C是元素组成相同的气态化合物，即为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，符合转化关系；则A、C化学性质不同的原因是：分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
11．（2022·福建福州·一模）请回答下列问题。
I .某工厂产生的废气中含有SO2和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图：

(1)管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为___________。
(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是___________。
(3)目前计入空气质量评价的主要污染物有___________。
A．Ne B．CO C．CO2 D．PM2.5
Ⅱ. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请仔细分析、推断，并回答下列问题：

(4)A为___________。
(5)C的用途是___________（答一点）。
(6)B与D反应的化学方程式为___________。
(7)E+O2→B的反应过程中还原剂是（填物质名称）___________。
(8)B与C的组成元素___________（填“相同”或“不同”）。
【答案】(1)NO2 (2)使液体和气体充分接触充分反应
(3)BD (4)氧气##O2 (5)灭火
(6) (7)碳粉 (8)相同
【解析】
II、B为气体，且有毒，则B为一氧化碳；C也为气体，能够与B（一氧化碳）相互转化，则C为二氧化碳；E为黑色粉末，能够反应生成B（一氧化碳），还能够与A反应，A是一种单质气体，则A为氧气，E为碳粉；D为黑色粉末，且D为化合物，能够与B（一氧化碳）、E（碳粉）反应，还能够反应生成C（二氧化碳），则D为四氧化三铁。
(1)由图可知，NO进入管式反应器后转化为了NO2，其它气体没有发生变化，则管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为NO2，故填NO2。
(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，可以增大废气与浓氨水的接触面积，从而使液体和气体充分接触充分反应，故填使液体和气体充分接触充分反应。
(3)A   Ne是空气的组成成分，不是空气污染物，选项错误；       
B   CO是一种有毒的气体，排放到空气中会污染空气，是一种空气污染物，选项正确；
C CO2是空气的组成成分，不会污染空气，选项错误；
D PM2.5是一种可吸入颗粒物，排放到空气中会污染空气，选项正确。
故填BD。
(4)由分析可知，A为氧气，故填氧气。
(5)由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，则二氧化碳可用来灭火，故填灭火。
(6)由分析可知，B为一氧化碳，D为四氧化三铁，则B与D的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
(7)由分析可知，E为碳粉，B为一氧化碳，则E+O2→B的反应过程中，E（碳粉）得到氧，表现出还原性，是反应的还原剂，故填碳粉。
(8)由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，两种物质都由碳元素与氧元素组成，所以两种物质的组成元素相同，故填相同。
12．（2022·吉林长春·模拟预测）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图。

请回答下列问题：
(1)若A为气体单质，D为紫红色金属单质，A与B反应的基本反应类型是______；
(2)若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为_____（选填“单质”“金属氧化物”“非金属氧化物”“酸”“碱”或“盐”）类物质，反应方程为_______；
(3)若A为红棕色氧化物，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是_________。
【答案】(1)置换 (2)     酸、非金属氧化物     NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)
【解析】
(1)若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；
(2)若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物，反应的化学方程式可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方程式为：。
13．（2022·湖北一模）是初中化学常见物质，分别由等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如图所示，其中为一种生命活动不可或缺的无色液体。

（1）的化学式为__________。
（2）若与的反应为化合反应，生成的同时还可以看到溶液由澄清变浑浊，则生成的化学方程式为__________。
（3）若与的反应为置换反应，且在一定条件下还可以生成，则生成的化学方程式为________________。
（4）若与的反应为复分解反应，且又通过中和反应生成，写出和反应的化学方程式______________________；生成的化学方程式________________________。
【答案】               复分解反应         
【解析】
（1）是初中化学常见物质，分别由等七种元素中的一种或几种组成，为一种生命活动不可或缺的无色液体，因此是水；
（2）与的反应为化合反应，生成的同时还可以看到溶液由澄清变浑浊，是碳和氧气反应产生二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水；
（3）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应较置换反应。与的反应为置换反应，且在一定条件下还可以生成，符合条件的是氢气，活泼金属和酸发生置换反应生成盐和氢气，氢气燃烧生成水，水在通电条件下分解产生氢气和氧气；则E生成D的化学方程式为：；
（4）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。与的反应为复分解反应，且又通过中和反应生成，因此可以是碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸发生反应产生水。
14．（2022·广东中山·一模）图中是初中化学常见的六种物质，分别为单质、氧化物、酸和碱，共含H、O、S、Ca四种元素。它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相互反应，“→”表示转化），其中，B是常用的食品干燥剂、E是常见大气污染物。

（1）B的俗称 ______ ；
（2）B和E反应的化学方程式 ______ ；
（3）C和F反应的化学方程式 ______ ，属于 ______ 反应，又称 ______ 反应。
【答案】     生石灰     CaO+SO2=CaSO3     Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O     复分解     中和
【解析】由题文可知，六种物质，分别为单质、氧化物、酸和碱，共含H、O、S、Ca四种元素，其中，B是常用的食品干燥剂、E是常见大气污染物，故B是氧化钙，E是二氧化硫；由图可知，B能转化为C，E与C反应，E能转化为F，C与F反应，故C为氢氧化钙，F为亚硫酸，据此思路分析解答。
(1)由分析可知，B是氧化钙，俗名：生石灰；
(2)由分析可知，B和E反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3；
(3) C和F反应是氢氧化钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O；
氢氧化钙和亚硫酸反应是酸碱中和反应，而酸碱中和反应是复分解反应的一种，故填：复分解，中和。
【点睛】
该题为图形推断题，解题关键是认真阅读题文，找到解题突破口，此题突破口是六种物质，分别为单质、氧化物、酸和碱，共含H、O、S、Ca四种元素，其中，B是常用的食品干燥剂、E是常见大气污染物，故B是氧化钙，E是二氧化硫，由这两种物质再结合图形，推断其他物质。
15．（2022·河南郑州·模拟预测）已知A~F是初中化学常见的6种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，“—”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：B是单质，C是最常用的溶剂，D的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，F俗称苛性钠。D的化学式为_______；D→B反应的基本反应类型为_______；A→C反应的化学方程式_______；E→F反应的化学方程式为______。

【答案】     CuSO4     置换反应         
【解析】
C是最常用的溶剂，D的水溶液呈蓝色，所以C是水，D是硫酸铜；D→B，B是单质，B是铜；B和A互相转化，所以A是氧化铜；F俗称苛性钠，F是氢氧化钠；F与E互相转化，E是碳酸钠。带入验证，完全正确。
D是硫酸铜；化学式为；
D是硫酸铜，B 是铜；D→B反应化学方程式，所以D→B反应的基本反应类型为置换反应；
A是氧化铜，C是水，A→C反应的化学方程式
E是碳酸钠，F是氢氧化钠，E→F反应的化学方程式为

2021中考真题
一、选择题（共27道题）：
1. （2021年四川省泸州市中考）绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）

A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C. ⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D. ⑤~⑨全部是复分解反应
【答案】C
【解析】
A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；
B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为，故B错误；
C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为，故C正确；

D、由C选项可知反应⑤为，则反应⑥为 ，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为、 ，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；
故选C。
2. （2021年陕西省中考）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ）

A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B. 甲与碳反应后，固体总质量减小
C. 乙与碳反应的生成物难溶于水 D. 图中反应只涉及两种基本反应类型
【答案】D
【解析】
A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；
B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；
C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。
D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。
故选D。
3. （2021年临沂市中考）X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是（ ）

A. CO、C、CO2
B. NaCl、NaOH、Na2CO3
C. MgCl2、Mg、MgO
D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
【答案】D
【解析】
A、C在氧气不足时燃烧会生成CO，在氧气充足时燃烧会生成CO2；CO2在高温条件下会和C反应生成CO，与镁在点燃时会生成C，符合转化关系；
B、NaOH与盐酸反应有生成NaCl，与CO2反应能生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应有NaCl生成，与Ca(OH)2反应有NaOH生成，符合转化关系；
C、Mg与氧气反应有MgO生成，与盐酸反应有MgCl2生成；MgO与盐酸反应有MgCl2生成，在加热时与氢气反应有Mg单质生成，符合转化关系；
D、CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2，但不能一步转化为Ca(OH)2；CaCl2可以和Na2CO3反应生成CaCO3，但不能一步转化为Ca(OH)2，不符合转化关系；
故选D。
4.（2021年四川省达州市中考）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A. 一定存在Na+
B. 一定存在CO，可能存在Ba2+
C. 一定存在Cl﹣
D. 一定存在SO，可能存在Ca2+
【答案】A
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，
故选：A。
5. （2021江苏省徐州中考）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）

A. 在海水里含量最多的物质是A
B. 物质B的固体必须密封保存
C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
6. （2021年四川乐山化学中考）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）

A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【解析】
A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。
故选D。
7.[2021·呼和浩特]碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（ ）

A.X可以是单质或氧化物
B.反应物Y可以用来检验CO2
C.反应①不属于置换反应
D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
【答案】B
【解析】
CO和X反应生成CO2，X可以是O2或Fe2O3等金属氧化物；CO2和Y反应生成Na2CO3，则Y为NaOH，NaOH不能用来检验CO2,；反应①的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不属于置换反应；反应②的化学方程式为H2CO3=CO2+H2O，打开碳酸饮料瓶盖时，会发生碳酸的分解反应。
答案：B。
8．（2021年内蒙古通辽市中考）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　）

A．C、CO、CO2、H2CO3
B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【答案】C
【解析】
解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
9．（2021•岳阳）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是（　　）

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
【答案】C
【解析】
甲、乙是化合物，丙、丁不一定是化合物，如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；甲为单质，此反应不一定是置换反应，如点燃条件下氧气和甲烷生成水和二氧化碳；乙为稀硫酸，丙、丁中一定有盐，这是因为酸参加反应后一定生成盐；丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱。故选：C。
10. （2021年眉山市中考）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）

A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【解析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，

与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
11．（2021年山东省烟台市中考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。
C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：D。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
12．（2021年山东省东营市中考）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（　　）

A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
【答案】C
【解析】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成气体，比如氢氧化钙和硝酸铵的反应，说法错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质进行推断即可．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．
13．（2021年江苏省苏州市中考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
14．（2021·营口）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KCl（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaCl）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
CuO能与适量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与适量的盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则；AlCl3能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，应再进行过滤、蒸发；BaCl2溶液能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质。
15．（2021年吉林省中考）请结合图示分析，下列说法正确的是（　　）

A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【解析】解：A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故A说法正确；
B、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故B说法不正确；
C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故C说法不正确；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题含铁物质的转化，考查了金属活动性顺序、反应的特点和常见离子的颜色，考查了的知识点较多，但难度不大，加强有关知识的学习即可分析解析。
16．（2021年浙江省湖州市中考）工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】
解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、③是与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁的反应原理等是正确解析本题的关键。
17.（2021年云南省中考）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）

A. A与C的反应是复分解反应
B. B一定是NaOH
C. D一定属于酸
D. E→C只能通过E与D反应实现
【答案】C
【解析】
C物质在固态时俗称干冰；C为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故F为碳酸钠，人体中含量最多的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为E，且E含钙元素为碳酸钙，A含钙元素且可以和二氧化碳反应为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，故B为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等，D可以和氢氧化钙以及碳酸钙反应，且能转化为二氧化碳，D为酸，带入转化关系，符合题意。
【详解】A、由分析可知，A为氢氧化钙，C为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，没有交换成分，不属于复分解反应，A错误。
B、B不一定是NaOH，还可以是氢氧化钾，如氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，B错误。
C、由分析可知，D一定为酸，C正确。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E→C不只能通过E与D反应实现，D错误。
故选：C。
18．（2021年山东省泰安市中考）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，
如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下
列说法符合图示要求的是（　 　）

A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
【答案】B
【解析】解：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，
A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，故A错误；
B、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，故B正确；
C、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质，不符合题意，故C错误；
D、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，铜不会与盐酸反应，不符合题意，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。
故选B。
20．（2021天津市中考真题）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca（OH）2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg（OH）2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能与氢氧化钙反应，不符合图示转化关系，故选项错误。
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸不能与氯化镁反应，不符合图示转化关系，故选项错误。
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合图示转化关系，故选项正确。
D、硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铜的金属活动性比铁弱，氯化亚铁不能通过一步反应生成铜，不符合图示转化关系，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解析本题的捷径。
21．（2021年湖北省武汉市中考）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
【答案】D
【解析】解：将一定质量的锌粉、铝粉加入到含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的废液中，则铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。
A、若滤液呈无色，则无硫酸铜（蓝色），无硝酸银，因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应，有硝酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A错误；
B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤液中有硝酸银，铝和锌都没有，因为铝和锌都能与硝酸银反应，硝酸银先反应，硝酸银反应完全，硝酸铜才反应，所以滤渣中无铜，则滤渣中只有银，则滤渣是纯净物，故B错误；
C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣肯定有银和铜，铝和锌中有一种，则滤液不可能呈蓝色，因为铝和锌能与硫酸铜继续反应，故C错误；
D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中无锌和铝，滤液中有硝酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有两种阳离子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
22. （2021年成都市中考）下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；
C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
23．（2021年福建省中考）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（　　）

A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
【答案】B
【解析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q点透光强度为0，说明Q点生成沉淀量最大，PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，QM段透光强度在增大，说明发生反应②。
解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合所学知识进行分析。
24．（2021年广西百色市中考）下列物质转化能够一步实现的是（　　 ）
A．BaCl2→Ba（OH）2 B．CO2→CO
C．Cu（NO3）2→AgNO3 D．Fe2O3→Fe（OH）3
【答案】B
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
解：A、氯化钡转化为氢氧化钡，假设能行，对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下AgOH极不稳定，物质转化不能一步实现，故选项错误。
B、氢氧化钠与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现，故选项正确。
C、银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银，故选项错误。
D、氧化铁难溶于水，不能与水反应，物质转化不能一步实现，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
25． （2021年浙江省湖州市中考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）

A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【解析】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解析物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
26. （2021·临沂）X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是（ ）

A. CO、C、CO2 B. NaCl、NaOH、Na2CO3
C. MgCl2、Mg、MgO D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
【答案】D
【解析】
CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，CaCO3不能一步转化为Ca（OH）2，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3，CaCl2不能一步转化为Ca（OH）2，D不符合转化关系。
27. （2021甘肃省兰州市中考）下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ）
A. H2O→Ca(OH)2 B. KNO3→K2SO4
C. CO2→CO D. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】
A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。

二、填空题（共62道题）：
1. （2021年湖北省黄冈市中考）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。
②下列推断正确的是______（填序号）。
a．甲只能为H2O或CO2
b．乙可以为氧化物或碱、盐
c．乙和丙不可能为同种类别的物质
d．丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
【答案】 ①. CO或C或H2 ②. CH3COOH ③. ④. ⑤. bd
【解析】本题考查物质推断。
（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H2；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH；
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：；②a、丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为H2O或CO2，故a错误；
b、乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐，故b正确；
c、乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质，故c错误；
d、丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。
故选bd。
【点睛】本题难度较难，需要根据不同物质进行分析。
2. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。

（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为___________、___________（填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为___________、___________（填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是___________（填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是___________。
【答案】（1） （2）. Ca2+ ③. Na+ （3）. CaCO3 AgCl
（4） Na2CO3 （5）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰
【解析】A是一种常见的钠盐，进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳、与氯化钙生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据现象推断，A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；代入检验，推理正确。
（1）步骤③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液D中有生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故填Na+、Ca2+。
（3）由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙；E为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀；故填CaCO3、AgCl。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是Na2CO3。
（5）第④步反应中生成氯化钠，带入了氯离子，无论存在不存在氯化钠都会生成氯化银白色沉淀。
3. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题：
（1）分别写出B、E物质的化学式。B：___________E：___________
（2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为___________。
（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，其反应类型为___________。
（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） CO2 H2SO4 （2） 有气泡生成 （3） 复分解反应 （4）
【解析】
图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，则A是氧气，B和F的组成元素相同，F有毒性，F是一氧化碳，B是二氧化碳，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，则D是碳酸钠，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸，则E为硫酸，C和D能相互转化，且C和E能反应，B与C也能反应，则C是氢氧化钠。
【详解】根据以上分析可知：
（1）B、E物质的化学式。B：CO2； E:H2SO4;
（2）E的稀溶液与D溶液反应是指稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为有气泡生成；
（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，是指氢氧化溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应；
（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应的化学方程式：。
4.（2021年辽宁省阜新市中考）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
【答案】（1） 水（或H2O） （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （3） 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe3+
【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为硫酸，D是铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成盐和水， E可以为水，代入转化关系，符合题意。
（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。
（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。
5. （2021年内蒙古赤峰市中考）A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。

请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式_______。
(2)E的化学式为_______。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为_______。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是_______。
【答案】（1） （2） Fe3O4 （3） 置换反应 （4）. Fe3+
【解析】由图可知，A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，可推出A为氧化铁，C是一种造成温室效应的气体，可推出C为二氧化碳，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，可推出E为四氧化三铁，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出B为一氧化碳，D为铁，D能与F反应生成浅绿色溶液H，可推出F为酸，如稀盐酸，H为氯化亚铁，A能与F反应生成G，可推出G为氯化铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A+B→C+D 为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）E为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（3）D和F反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）G溶液是氯化铁溶液，含有的金属阳离子是铁离子，即Fe3+。
6. （2021年湖北省鄂州市中考）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：


（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是___________。
（2）A与B反应的化学方程式是___________。
（3）B与C反应的基本类型是___________。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。
【答案】（1） Ca（OH）2 （2） （3）复分解反应 （4） 原溶液中红色褪去
【解析】
稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；
【详解】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。
（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应。
（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。
7.（2021年广西北海市中考）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质D的名称是______。
（2）D→A的基本反应类型为______反应。
（3）B-F发生反应的实验现象是______。
（4）物质C所属物质类别是______。
（5）写出G→B的化学方程式______。
【答案】 ①. 水 ②. 化合 ③. 产生气泡 ④. 单质 ⑤.
【解析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，可推出D为水，A能与D相互转化，A能与B反应，B能转化为D，B中只含两种元素，可推出B为盐酸，A为氢氧化钙，B能转化为E，E能与C反应，B能与C反应，可推出E为氯化铜，C为铁，C能与G反应，G能转化为B，可推出G为硫酸，B能与F反应，F能与A反应，可推出F为碳酸钠，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，D为水；
（2）D→A为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）B-F为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
（4）物质C可以是铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
（5）G→B可以是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。
8．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）图中A～G是初中化学常见的七种物质。通常状况下，B是物质世界里最轻的气体，A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物；F是制玻璃、瓷砖的原料（图中“﹣”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。）回答下列问题：
（1）B的化学式为 　 　。
（2）A→B反应的化学方程式为 　 　。
（3）G→D反应的化学方程式为 　 　。
（4）F→C的基本反应类型是 　 　。

【答案】（1）H2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；（4）复分解反应。
【解析】
解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，通常状况下，B是物质世界里最轻的气体，所以B是氢气，A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物，F是制玻璃、瓷砖的原料，所以F是碳酸钠，A和氢气可以相互转化，所以A是水，E会与氢气反应，所以E是金属氧化物，可以是氧化铜或氧化铁等，G会转化成D，D、G都会与金属氧化物反应，所以G是硫酸，D是盐酸，C会与盐酸反应，会与碳酸钠相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B的化学式为：H2；
（2）A→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）G→D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）F→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，基本反应类型是：复分解反应。
故答案为：（1）H2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.（2021年辽宁省抚顺市中考）A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

(1)A物质是_______。
(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为_______。
【答案】①. 氧气 ②氧化物 ③放出 ④. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，则A是O2、C是CO2，又A可以转化为B，而B可以转化为C，则B为CO，E是常用的食品干燥剂，可推出E为氧化钙，E可以转化为D、F，F可以转化为D，C和D可以相互转化，则D是CaCO3、F为Ca（OH）2，综上A：O2、B：CO、C：CO2、D：CaCO3、E：CaO、F：Ca（OH）2；
（1）A物质是氧气；
（2）B物质是一氧化碳，其属于氧化物；
（3）E→F的反应即氧化钙加水反应生成氢氧化钙的反应，该反应放出热量；
（4）F→D发生的复分解反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：。
10．（2021年湖北省十堰市中考）A-F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）E的化学式：___________；
（2）C→F的反应属于___________反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E化学方程式：___________；
（4）A不可能的物质类别是：___________（填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。
【答案】 ①. NaOH ②. 化合 ③.
④. 碱
【解析】
【分析】A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，
【详解】（1）E是氢氧化钠，化学式是NaOH；
（2） C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合反应；
（3）F→E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）A可以生成二氧化碳和水，因此A可以是CuO为氧化物；可以是碳酸为酸；可以是碳单质；可以是碳酸钠为盐。A不可能的物质类别是:碱。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．（2021年广西贵港市中考）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
（1）白色固体a的成分是 　 　。
（2）固体样品中一定没有 　 　。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；（2）CuSO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【解析】
解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4.9g 2.156g
假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g，但是现在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，无色溶液中加入氯化钡会生成白色沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，所以样品中可能含有硫酸钾，所以
（1）白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；
（2）固体样品中一定没有CuSO4；
（3）生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；（2）CuSO4；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
12．（2021年广州市）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。

（2） 根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______________________
　金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的 金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______________________
（略）
③
_______________________
（略）
【答案】
（1）氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4
（2）BC （3）①
② ③
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，镉的氧化物化学式为 CdO；
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，含有镉元素的碱的化学式为Cd(OH)2；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，镉的盐有CdCl2、CdSO4、Cd(NO3)2、CdCO3等。
（2）金属不与碱反应，A错误；金属氧化物能与C、H2和CO等还原剂反应，生成金属，B正确；镉的金属活动性介于锌与铜之间，即为活泼金属；活泼金属可与酸反应，C正确；能置换出活动性比自己弱的金属，但不将比自己活动性强的金属从它的盐中置换出来，D错误；
（3）硫酸镉物质分类属于盐，制备盐的方法有：
① 金属+酸→盐和氢气；
② 金属+ 盐→新盐+新金属；
③ 金属氧化物+ 酸→盐+水
④ 碱 + 酸→ 盐+水
⑤ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
⑥ 盐 + 盐→ 两种新盐
故答案为：
① Cd +CuSO4 ==CdSO4 + Cu（1分，合理答案均给分）；
② CdO + H2SO4 ==CdSO4 + H2O（1分，合理答案均给分）；
③ Cd(OH)2 + H2SO4 == CdSO4 +2H2O（1分，合理答案均给分）。
13．（2021年湖南省长沙市中考）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别
属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 　 　。
（2）请写出E→F的化学方程式 　 　。

【答案】（1）CaCO3 （2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.（2021年湖南省邵阳市中考）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称： ______ ；
（2）D的俗名： ______ ；
（3）F的化学式： ______ ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式： ______ 。
【答案】二氧化碳  纯碱、苏打   CaCO3  Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1） B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂，则B是二氧化碳，E是水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A~F分别是氢氧化钠、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙。
本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，
相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

（1）物质A是___________（填化学式）物质B是___________（填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是___________、___________。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： ___________、___________。
【答案】（1） Fe2O3 铁 （2）铁表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色
（3）
【解析】A是铁锈的主要成分； 则A是氧化铁；B 是一种生活中常见的金属单质； B和氧化铁能互相转化，则B是铁；E可以和铁、氧化铁反应，则E是酸， C与D、D与E 反应的生成物之一都是 Na2SO4，则E是稀硫酸；铁和C能反应，则C可以是硫酸铜，D可以是氢氧化钠，代入验证符合题意；
(1)物质A是氧化铁，化学式为 ：Fe2O3；物质B是铁；
(2)B与C反应是铁和可溶性铜盐的反应生成铜单质和亚铁盐溶液，因此现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ；
(3)B和E的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；C与D发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
16．（2021天津市中考真题）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 　 　。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 　 　个反应，C为 　 　，A与D反应的化学方程式为 　 　。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 　 　溶液（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。

【答案】（1）硫酸铁溶液。
（2）稀盐酸；5；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）NaOH。
【解析】六瓶溶液中硫酸铁溶液为黄色，因此可知F为硫酸亚铁溶液，澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠可以反应生成二氧化碳气体，据此分析回答此题。
解：（1）F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸亚铁溶液；
故答案为：硫酸铁溶液。
（2）A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：稀盐酸；5；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色，说明B中氢氧根离子少，所以B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解析。

17．（2021江苏省南京市中考）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　 　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　 　；乙和丙反应的化学方程式为 　 　。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　 　。
【答案】（1）氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（2）取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
【解析】
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．（2021江苏省南京市中考）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I 　 　，H 　 　，F 　 　。
（2）写出A与C反应的化学方程式 　 　。
（3）写出B→E反应的化学方程式 　 　。

【答案】（1）NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解析，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，据此解析即可。
解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19. （湖北省荆州市2021年中考）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

（1）F的化学式为______。
（2）D→E的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。
（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于______g（用含a的代数式表示）。
【答案】①. FeSO4 ②. ③. 复分解反应 ④. 2.5a
【解析】A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，可推出B为硫酸，D的俗名为纯碱，可推出D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可推出C为氧化铁，C在高温下反应生成A，A能与B反应生成F，可推出A为铁，F为硫酸亚铁，B能与C反应生成G，可推出G为硫酸铁，D能与E相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，F为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
（2）D→E为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）如果混合物全部是C，则生成G的质量最大，设ag氧化铁生成硫酸铁的质量为x

x=2.5 ag
故所得溶液中溶质G的最大质量应小于2.5ag。
20． （2021年湖北省武汉市中考）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、
氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
（1）固体样品中一定含有 　 　，一定不含有 　 　。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 　 　。滤液C中一定含有的阳离子是 　 +　（写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 　 　。
【答案】（1）硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；
（2）Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
（3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
【解析】
解：实验方案：
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化钡，是因为氯化钡能和硫酸铜反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡
（1）固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钾、氯化钡。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲（硝酸钡溶液），产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；
滤液C中一定含有的阳离子是硝酸铜中的Cu2+、过量的硝酸钡中的Ba2+、不能和其它离子结合的Na+、过量的稀硝酸中的H+。
故填：硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。
故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.（2021年湖南省邵阳市中考）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是___________（多选，填字母序号，下同）；
a．这是伪科学
b．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c．鸡蛋清是纯净物
d．生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是___________；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是___________。

a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。
故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
62．（2021·武汉华一光谷中学6月模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。

（1）过滤时，需要用到的仪器有 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是 。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是 。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。
【答案】⑴铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；⑵NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；⑶Na2CO3、Na2SO4 Na+、Cl-、SO42-；⑷NaNO3
【解析】⑴过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
⑵碳酸钠、氢氧化钠与适量的盐酸反应均会转化成氯化钠，硫酸钠与适量的氯化钡反应也都转化成氯化钠，所以溶液中含氯离子的物质只有氯化钠，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓
+NaNO3；
(3)根据反应①有气体产生，所以样品中一定含有碳酸钠，根据反应②有白色沉淀产生，得出样品中一定含有硫酸钠，反应④有白色沉淀生成，只能说明反应②后的溶液中含氯化钠，这些氯化钠可能都是碳酸钠与盐酸、硫酸钠与氯化钡反应生成的，也可能还有样品中的氯化，因此样品中有无氯化钠不能确定，其它可能的成分对对象无影响，无法确定，所以样品一定含有碳酸钠、硫酸钠；由于样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，其它成分无法确定，加入适量的稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠不反应，所以溶液中一定有的离子有Na+、Cl-、SO42-；
(4)实验过程中产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W，设样品中硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y,则：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
142 233 106 44
　 x 　　 23.3g　　 y 4.4g
列比例式可解得x=14.2g，y=10.6g
所以样品中其它成分的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g
其它成分中Na的质量为13.8g-14.2g×23×223×2+32×1+16×4×100%-10.6g×23×223×2+12×1+16×3×100%=4.6g
假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+1×1+16×1×100%=8g，小于17g，所以不可能只有NaOH；
假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+14×1+16×3×100%=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3；
假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+35.56×1×100%=11.7g，小于17g，所以可不能只有NaNO3；
根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。