2022年四川省成都市中考化学模拟试卷

这是一份2022年四川省成都市中考化学模拟试卷，共26页。试卷主要包含了90毫克，钙29，18，呈碱性；，4g，2%等内容，欢迎下载使用。
2022年成都市嘉祥外国语学校化学测试
（时间：60分钟 满分：100分）

学校 姓名 得分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单选题(共14题；共42分)
1．下列变化过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠制作叶脉书签

C．用氯化钠配制生理盐水 D．用石墨制金刚石薄膜
2．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下该方法应用正确的是（　　）
A．用明矾净水——降低了水中Ca2+、Mg2+的浓度
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味——分子在不停地运动
D．用熟石灰处理硫酸废液至中性——钙离子与硫酸根结合生成微溶性的CaSO4
3．科学家研制出一种以锶原子(Sr)作钟摆的钟是世界上最精确的钟。如图是锶元素的原子结构示意图，下列说法不合理的是（　　）

A．锶属于金属元素
B．锶的化学性质与镁的化学性质相似
C．锶在化学变化中容易失去两个电子得到Sr2+
D．锶不能与稀盐酸反应生产氢气
4．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Mg+2-----2个镁离子 ②O2----2个氧原子 ③2H2O------2个水分子
④N02 ----氮气中氮元素的化合价为零 ⑤氩气-----Ar2
A．③⑤ B．③④ C．①② D．①⑤
5．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　）
A．复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
B．合成材料：塑料、合金、合成纤维
C．有机物：甲烷、碳酸、尿素
D．金属元素：汞、钛、硅
6．咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S点燃K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是N2 B．黑火药在混合物
C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3属于氨肥
7．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是（　　）

A．表示氢气分子
B．过程中有“NH”、“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
D．反应前后各元素的化合价没有变化
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
10．根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是（　　）

A．表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．t1时溶液中的阴离子为OH-
C．t2时溶液中的溶质为氯化钠
D．向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生
11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2→O2、点燃H2O→SO2H2SO4
B．Ag→CuSO4溶液Ag2SO4→稀HNO3AgNO3溶液
C．Ca(OH)2溶液→稀HNO3Ca(NO3)2溶液→KOH溶液、CO2CaCO3
D．NaCl→NH3、H2ONaHCO3→稀H2SO4Na2SO4溶液
12．下列实验操作，能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别蚕丝和羊毛
灼烧，闻气味
B
鉴别硫酸铵和氯化铵
加熟石灰研磨，闻气味
C
检验氢氧化钙是否全部变质
取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
D
除去氢气中的氯化氢
先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
13．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）


A B C D
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MmO2的情况下产生
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们的反应和转化关系如下图所示，下列推测正确的是（　　）

A．若丙是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则甲、乙中一定有酸
B．若甲是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定是复分解反应
C．若丙为蓝色溶液，则甲、乙中一定有CuO
D．若该反应为置换反应，丙为H2O，则甲、乙中一定有氢气
二、综合题(共5题；共31分)
15．（7分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）我们生活中各种的“水”，属于纯净物的是　 　（选填“矿泉水”、“自来水”、“蒸馏水”“柠檬水”）。
（2）广东省茂名市尖岗岭天然泉水厂的产品“稀世锌泉”，因水质独特，纯甘润喉，其中每升含锌1.90毫克，钙29.7毫克，钾1.46毫克，钠3.29毫克，镁3.49毫克，pH约为7.18等等。这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是　 　（选填“原子”、“分子”、“物质”、“元素”）。其中属于微量元素的是　 　，这种矿泉水是　 　水（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（3）均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要，不必刻意用保健品来补充。今天，妈妈准备的晩餐如下：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜。从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是 。（填字母编号）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
（4）2020年3月26日，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图3为以甲烷为原料制取甲醇（CH3OH）的微观过程。

①请将进程Ⅰ反应前的微观粒子补画齐全　 　。
②进程Ⅱ反应的化学方程式为　 　。
16．（8分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图1中①的现象是　 　 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的
　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 H++OH-=H2O 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为　 　。
（6）盐酸、硫酸、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　 　（用符号表示）。
17．(5分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角，下图是硫元素的部分物质价类图。

（1）图中Z的化学式为　 　。
（2）治理含Y和CO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理烟道气反应的化学方程式为　 　。
（3）煤的燃烧会排放Y，在空气中形成酸雨；而NO2也会造成酸雨，反应原理是：3NO2+H2O=2HNO2+NO，该反应前后　 　元素的化合价发生了改变。
（4）H2S与Y混合产生黄色固体，反应方程式为　 　。
（5）已知某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐，则如图6种物质中属于酸酐的是　 　(写化学式)。
18．（6分）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X的名称是　 　，实验室常用　 　溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　 　。
（2）反应Y需控制温度在0～2℃，可将反应容器放在　 　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　 　。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是　 。
19．（5分）2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。

（1）C的名称是　 　。
（2）“五环”中的物质Fe可以替换成　 　(填一种即可)。
（3）写出A与B反应的化学方程式：　 　；B与C的反应属于　 　(填基本反应类型)
（4）C与H2SO4反应的微观实质是　 　。
三、实验探究题(共2题；共18分)
20．（8分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）标号②的仪器名称：②　 　。
（2）实验室选择装置A制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验室选择发生装置B制取二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的化学方程式是　 　 ，若将发生装置由B改为F，其优点是　 　。
（4）装置E也可以用来制取氧气，实验前可用推拉注射器的方法检验E装置的气密性，若向上拉注射器可观察到　 　现象，说明装置的气密性良好，E中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）H2S是一种有毒气体，溶于水成氢硫酸；实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生反应制备H2S，同时生成硫酸亚铁；某同学用G、H装置来收集并处理H2S。
①用G装置收集H2S，说明其密度比空气　 　(填“大”、“小”或“不确定”)。
②猜想H装置中氢氧化钠溶液的作用是　 　。
21．（10分）化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH
（1）（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：　 　。
从小明的实验结果中可以判断出猜想　 　也一定是错误的。
（2）（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是　 　。
（3）（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
21.8
9.6
（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想　 　不正确，理由是　 　。
（4）（问题交流）
①Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来　 　 (写出一条即可)。
②Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式　 　。
（5）兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。

①0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：　 　 。
②B点溶液pH大于7，是因为　 　(填物质名称)的水溶液呈碱性。
③C点所得溶液的溶质是　 　。
四、计算题(共1题；共9分)
22．某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
入稀盐酸的质量
60
60
60
60
60
大烧杯所盛物质的的总质量
155.6
211.2
269
329
a
（1）其中a的值是　 　。
（2）计算稀盐酸的溶质的质量分数。
（3）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图。



参考答案详解
1．【答案】C
【解析】A、熟石灰改良酸性土壤过程中有新的物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化，故不符合题意；C、用氯化钠配制生理盐水过程中没有新的物质生成，属于化学变化，故符合题意；D、石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【解析】A、明矾净水去除的是难溶性杂质，不能去除钙、镁离子，A不符合题意。B、液氧和氧气都是由氧分子构成，B不符合题意。C、分子在不停地运动，用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸分子不断运动进入鼻孔，被我们感受到，C符合题意。D、用熟石灰处理硫酸废液至中性，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、明矾净水去除的是难溶性杂质；B、液氧就是液态的氧气；C、分子在不停地运动；
D、酸碱中和生成对应的盐和水。
3．【答案】D
【解析】A、Sr的中文名称为“钅”字旁，所以该元素为金属元素，故A选项不符合题意；
B、锶和镁都是金属单质，都 由原子直接构成，锶元素和镁元素的最外层电子数都是2，所以锶的化学性质和镁的化学性质相似，故B选项不符合题意；
C、锶的最外层电子 数为2，小于4，容易失去最外电子，失去两个电子，带两单位的正电荷，符号为：Sr2+，故C选项不符合题意；
D、锶和镁的化学性质相似，镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以锶也能与稀盐酸反应生成氢气，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；B、根据化学性质由最外层电子数决定分析；C、根据最外层电子数小于4易失电子，从而确定离子所带电荷数分析；D、根据镁能与酸反应推导锶也能分析。
4．【答案】B
【解析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2 Mg2+。②分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。O2表示一个氧气分子，2个氧原子应为2O。③根据分子的表示方法，2H2O表示2个水分子。④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故 N02 可表示氮气中氮元素的化合价为零。⑤氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是氩元素的元素符号，因此氩气表示为：Ar。
故答案为：B。
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
5．【答案】A
【解析】A、（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，KNO3中含有钾元素和氮元素，均属于复合肥，故A符合题意；
B、塑料、合成纤维均属于合成纤维，合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、甲烷、尿素均是含碳元素的化合物，属于有机物，碳酸属于无机化合物，故C不符合题意；
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，汞、钛属于金属元素，固态非金属元素名称有“石”字旁，硅属于固态非金属元素，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据含有氮、磷、钾两种或三种的肥料属于复合肥分析；B、根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶分析；C、根据有机物为含碳元素的化合物分析；D、根据名称中带“石”的为非金属元素分析。
6．【答案】D
【解析】解：A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确；B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确；C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确；D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断；D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
7．【答案】B
【解析】A. 由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，故不符合题意；B. 由微观反应示意图以及化学反应的过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故符合题意；C. 由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，故不符合题意；D. 由化学方程式可知，反应前氢元素、氮元素的化合价为0，反应后氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后各元素的化合价均发生变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
8．【答案】D
【解析】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案为：D
【分析】根据金属与酸反应时，等质量的酸完全反应产生相等质量氢气， 等质量的金属锌和镁完全反应镁消耗酸的质量大于锌分析。
9．【答案】D
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好全部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，不符合题意；
B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．【答案】A
【解析】A、反应开始时pH值大于7，所以开始时反应溶液呈碱性，随着反应的进行pH值逐渐减小至7以下，溶液变成酸性，则该过程为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量，说法符合题意；
B、t1时溶液pH值大于7，溶液呈碱性，此时碱过量，碱溶液中电离出的阴离子为OH-，所以溶液中的阴离子为OH-，故不符合题意；
C、t2时溶液的pH值等于7，则氢氧化钠与盐酸恰好完全反应完，反应生成氯化钠与水，所以溶质为氯化钠，故不符合题意；
D、t3时溶液pH值小于7，溶液呈酸性，所以t3时酸过量，过量的酸能与锌粒反应产生氢气，故溶液中有气泡产生，选项说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】先由反应过程中pH变化情况确定该反应是碱中加酸，再由各时间段溶液pH判断溶液中溶质成分，从而确定溶液中加入物质后的现象。
11．【答案】C
【解析】A. 氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，不符合题意；
B. 银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，硫酸银是不溶于硝酸的白色沉淀，不能与稀硝酸反应，不符合题意；
C. 氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液、二氧化碳生成碳酸钙沉淀，符合题意；
D. 氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，因为缺少二氧化碳不能发生反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
12．【答案】C
【解析】A、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钙变质是氢氧化钙和空气的二氧化碳反应产生碳酸钙，加水溶解后取上层清液，如果滴加酚酞溶液变红色，说明还有氢氧化钙剩余，没有完全变质；如果滴加酚酞溶液没有变化，说明氢氧化钙全部变质，可以检验氢氧化钙是否完全变质，符合题意；
D、氯化氢和碳酸氢钠溶液生成了二氧化碳气体，除去了氯化氢但引入了新的杂质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据羊毛和蚕丝主要成分都是蛋白质分析；B、根据铵盐与碱都反应产生氨气分析；
C、根据氢氧化钙和碳酸钙的酸碱性不同分析；D、根据除杂不能引入新杂技分析。
13．【答案】C
【解析】A. 二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，加入二氧化锰的反应速率快，但是产生氧气的质量相同，实验过程中与图象描述不相符，故不符合题意；
B. 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，实验过程中与图象描述不相符，故不符合题意；
C. 等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，镁的相对原子质量比锌小，故最后镁生成氢气的质量大，实验过程中与图象描述相符，故符合题意。
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，实验过程中与图象描述不相符，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．【答案】D
【解析】A、硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠都不属于酸，不符合题意；B、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，反应不属于复分解反应，不符合题意；C、蓝色溶液说明丙含有铜离子，若丙为硫酸铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，甲、乙中可能含有氢氧化铜，选项不符合题意，不符合题意；D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若丙为水，则甲或乙中必然有氢元素组成的单质氢气，符合题意；
故答案为：D。
【分析】由所给物质间的转化关系，结合复分解反应、置换反应的特点及铜离子的溶液为蓝色解答。
15．【答案】
（1）蒸馏水
（2）元素；锌/Zn；碱性
（3）D
（4）；
CO+2H2 一定条件 CH3OH
【解析】（1） 矿泉水、自来水、柠檬水中都含有多种物质，属于混合物，蒸馏水只一种物质，属于纯净物；
（2） “稀世锌泉”中的锌、钙、钾、钠、镁指的是元素； 其中锌属于微量元素；矿泉水的pH= 7.18，呈碱性；
（3） 化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜中含有蛋白质、维生素、油脂，缺少糖类；
（4） ①由反应前后原子种类和个数都不变可知，进程Ⅰ反应前缺少一个和两个； ②由图示可知，进程Ⅱ反应的化学方程式为 CO+2H2 一定条件 CH3OH；
16．【答案】（1）偏大
（2）溶液变红
（3）Fe2+；②
（4）Na+、 SO42-；Ag++Cl-=AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）H+
【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、 SO42- ；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是 Ag++Cl-=AgCl↓ ；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
17．【答案】（1）SO3
（2）SO2+2CO==催化剂S+2CO2
（3）氮
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（5）SO2，SO3
【解析】（1）图中Z为+6价硫的氧化物，其化学式为SO3。
故答案为：SO3。
（2）Y是+4价硫的氧化物，即：二氧化硫，X是硫单质。治理含Y和CO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，反应为二氧化硫与一氧化碳在催化剂作用下反应生成硫和二氧化碳，则治理烟道气反应的化学方程式为SO2+2CO==催化剂S+2CO2。
故答案为：SO2+2CO==催化剂S+2CO2
（3）煤的燃烧会排放Y，即二氧化硫，，在空气中形成酸雨；而NO2也会造成酸雨，反应原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应前后氮元素的化合价发生了改变，由+4价变成+5价和+2价，氢元素和氧元素的化合价没有变化。
故答案为：氮。
（4）H2S与SO2混合产生黄色固体硫单质和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（5）已知某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐。
H2SO3中脱去一分子的水，变成SO2；H2SO4中脱去一分子的水，变成SO3；则如图6种物质中属于酸酐的是SO2，SO3。
故答案为：SO2，SO3。
18．【答案】（1）二氧化碳；氢氧化钠；过滤
（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O
（3）CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
【解析】（1）由于碳酸钙高温分解生成了二氧化碳，所以气体X是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，分离固体与液体采用过滤的方法；（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2•8H2O，反应的方程式是：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；（3）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．故答为：（1）二氧化碳，氢氧化钠，过滤；（2）冰水混合物，CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；（3）CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶．
19．【答案】（1）氢氧化钠或铁
（2）镁、锌等
（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu或CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（需与（1）对应）；复分解反应或置换反应（需与（1）对应）
（4）氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子或铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子（需与（1）对应）
【解析】硫酸可以和氢氧化钠、铁、氧化铜反应。氧化铜不能和铁、氢氧化钠、氯化铜反应，所以D是氧化铜。氯化铜可以和剩余的氢氧化钠、铁反应，所以B是氯化铜。A、C可以是氢氧化钠或铁。
(1)根据分析，C可以是氢氧化钠或铁。
(2)铁在五环中可能和硫酸发生反应，也与氯化铜发生反应，所以替换铁的物质应是活动性比氢强的金属，即可以和酸反应，又可以和氯化铜反应置换出铜。但不能使钾、钙、钠等活泼性特别强的金属。所以Fe可以替换成镁、锌等。
(3)如（1）填写氢氧化钠，则AB发生的反应是铁和氯化铜的反应，化学方程式为Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。BC的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是化合物与化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
如（1）填写铁，则AB发生的是氢氧化钠和氯化铜的反应，化学方程式为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓。BC为铁和氯化铜的反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
(4)如（1）填写氢氧化钠，则C与硫酸的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，实质是氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子。
如（1）填写铁，则C与硫酸的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子。
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO3MnO2__Δ 2KCl +3O2↑
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可控制反应的发生与停止
（4）广口瓶的长导管口处产生气泡；2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑
（5）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；大；吸收多余的硫化氢
【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）装置A是固体受热发生装置，且试管口处没有放棉花，则选择装置A制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3MnO2__Δ 2KCl +3O2↑。
（3）用澄清的石灰水来检验二氧化碳的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
装置F能够通过弹簧夹的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故填可控制反应的发生与停止。
（4）向上拉注射器后试管中的压强减小，与试管连接的广口瓶中的压强随之减小，观察到广口瓶的长导管口处产生气泡，故填广口瓶的长导管口处产生气泡；
E中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2MnO2__ 2H2O+O2↑。
（5）由图可知，生成的硫化氢气体从长管进入瓶中，说明硫化氢的密度比空气大，故填大；硫化氢排放到空气中会污染空气。且硫化氢能够与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以H装置中氢氧化钠溶液能够吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气，故填吸收多余的硫化氢。
21．【答案】（1）碳酸氢钠和碳酸钠溶液也呈碱性；一
（2）碳酸氢钠和碳酸钠溶液遇到稀盐酸都会产生气泡
（3）三；碳酸氢钠常温下溶解度太小，不能达到12%的溶液
（4）作发酵粉；CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3
（5）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；碳酸氢钠；HCl、NaCl
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，故不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠或碳酸氢钠溶液；氯化钠是显中性，故该溶液不可能是氯化钠溶于；稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均可以生成二氧化碳，故不能确定一定是碳酸钠溶液；该温度下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故该温度下碳酸氢钠的饱和溶液中溶质的质量分数为 9.6g100g+9.6g×100% =8.76%，故不能达到12%，故不可能是碳酸氢钠；NaHCO3在生活中可用来发酵粉等；
②碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式为CO2 + H2O+ Na2CO3=2 NaHCO3。；
①ab段加入盐酸的量较少，故碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和水，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②ab段反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，故B点溶液显碱性；
③C点时稀盐酸与碳酸钠完全反应，并且有稀盐酸过剩，故C点的溶液中溶质有生成上的氯化钠和过量的稀盐酸；
22．【答案】（1）389
（2）解：设60g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344y4.4g
7344=y4.4g
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3g60g×100%≈12.2%
答：稀盐酸的溶质的质量分数为12.2%。
（3）解：如图所示：

【解析】（1）根据第一组和第二组数据对比可知：第一次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸钙有剩余；根据第三组和第二组数据对比可知：第二次加入的60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸钙有剩余，第三次加入的60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，稀盐酸没有完全反应，只反应了30g稀盐酸，还有30g稀盐酸有剩余，碳酸钙已经反应完；碳酸钙完全反应完生成二氧化碳的总质量为11g，消耗稀盐酸的总重量为150g；第四次再加稀盐酸不再反应，故第四次烧杯中的质量等于第三次烧杯中的质量加上60g稀盐酸的质量之和，第五次再加稀盐酸也不再反应，故第五次烧杯中的质量等于第四次烧杯中的质量加上60g稀盐酸的质量之和=329g+60g=389g。故填：389。
（4）由小问1详解可知：碳酸钙完全反应完生成二氧化碳的总质量为11g，消耗稀盐酸的总重量为150g。在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图如下图：