2022西宁高三下学期一模化学试题

2022年西宁一模

你可能用到的相对原子质量：Pb-207

7、2022年北京冬奥会向世界展现了绿色奥运、科技奥运理念。下列说法正确的是（  ）

1. 火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料。
2. 火炬出火口喷涂碱金属是利用了金属的焰色反应这一化学变化
3. 火炬燃料不使用丙烷而选用氢气，是因为氢气的燃点低，易压缩
4. 国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保

8、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.16.25g FeCl3 水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.31gP4（分子结构     ）的共价键数目为1.5NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9、有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

A．Z的分子式为C13H12O3

B．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

C．1molZ最多能与6 molH2加成

D．Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)

10、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

11、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>M>Y

B．简单气态氢化物稳定性：X>Y

C．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

D．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A．充电时，d极发生还原反应

B．离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．放电时a极的电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)

D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol

13、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是

A．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

B．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

C．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

D．在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等

26、铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、 PbO2)， 还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。

(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO， 反应的离子方程式是___________。

(3)溶液I中主要含有的阴离子有OH—、___________。

(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是___________。

(5)为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO， 需向溶液II中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为__________ (已知：25°C，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]= 1×10-16)。

(6)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1 kg废铅膏进行处理，得到669 g PbO，则铅的回收率为___________%。

27、亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。

(1)实验室制取的离子方程式为___________。

(2)分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。

(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取，对本实验造成的不利影响是___________。

（4）装置C中长颈漏斗的作用是___________。

(5)一段时间后，两种气体在D中反应的现象为___________。

(6)若不用装置D中的干燥管对实验有何影响___________(用化学方程式表示)。

(7)亚硝酰氯纯度的测定。取D中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知Ag2CrO4为砖红色固体）。

①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后,                       

②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________。

28、绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)          ΔH1=+173.5kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)            ΔH2=-41.2kJ·mol-1

则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。

(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

①a点平衡混合物中H2的体积分数为_________，a、c两点对应的反应温度Ta______Tc(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡常数K=___________。

②有利于提高CO平衡转化率的是_________(填标号)。

A．增大压强      B．降低温度      C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]      D．分离出CO2

(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：

第一步：[K]＋H2O(g)=[K]O＋H2

第二步：[K]O＋CO=[K]＋CO2

第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应___________。

(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k()式中，分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp___________(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是___________。

35、铁、铬、锰、镍及化合物在生产生活中应用广泛。

（1）铁元素在元素周期表中位置为           。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验 Fe3+,SCN-的立体构型为           

（2）Ni原子基态原子价层电子排布式为            区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为               

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型           ，Cr(CO)6中键和π键的个数之比             

（4）P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)      I2(S),原因是                

β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___________。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm。

36、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物已略去)。

已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，请回答下列问题：

(1)  A→B的反应类型___________；

(2)D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。

(3)F→G的化学反应方程式为___________。

(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

(5)  下图是利用Wittig反应，设计的以溴化苄()为原料合成的路线。

①合成路线中a的反应条件为                                      

②写出反应b的化学方程式：