2022乌鲁木齐四中高二下学期期中阶段考试化学试题

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乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年度下学期阶段性诊断测试
高二化学
1. 下列说法中正确的是
A. 能层就是电子层 B. 不同能层，s能级能量相同
C. s能级的能量一定比p能级的低 D. 高能层的所有能级能量都比低能层能级能量高
【1题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．能层是电子层，能级是电子亚层，A正确；
B．不同能层，s能级能量不同，能层越大，s能级能量越高，B错误；
C．s能级的能量也有可能比p能级高，如4s能级的能量高于2p能级的能量，C错误；
D．高能层能级的能量不一定比低能层能级的能量高，如3d能级的能量比4s能级的能量高，D错误；
答案选A。
2. 下列叙述正确的是
A. 能层不是电子层 B. 每个能层最多可容纳的电子数是
C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同 D. 不同能层中的s能级的能量高低相同
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．能层是电子层，能级是电子亚层，A错误；
B．每个能层即电子层，最多能容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个，L层最多容纳8个，B正确；
C．同一能层中的不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序依次升高，C错误；
D．不同能层中的s能级的能量高低不同，能层越大，s能级的能量越高，D错误；
答案选B。
3. 下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．核外有18个电子，其电子排布式为：，故A错误；
B．电子排布式书写时，相同能层的写在一起，：，故B错误；
C．Ar核外有18个电子，：，故C正确；
D．是的价电子排布式，不是基态原子核外电子排布式，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 下列说法正确的是（　　）。
A. 自然界中的所有原子都处于基态
B. 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C. 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D. 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；
B、C．同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；
D．激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形
B. 能层数3时，该能层有、、共9个轨道
C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道
D. 电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子运动无固定形状的轨迹，p轨道是“8”字形的，只能说明电子出现的几率比较大的位置呈“8”字形，实际上电子可看成球形，故A错误；
B．第3能层有3个能级，则能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个，则共9个轨道，故B正确；
C．氢原子核外有多个轨道，氢原子中只有一个电子，电子主要在1s轨道范围内运动，故C错误；
D．电子云是电子在空间出现几率大于90%及以上的位置的图，是用来描述电子出现概率的图，故D错误；
故选B。
6. 下列表示方法错误的是
A. 硫离子的电子式为
B. Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6
C. N原子的电子排布图为
D. Cu的原子结构示意图为
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．S原子得到2个电子变成S2-，其电子式为，A正确；
B．Br原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；
C．N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则其核外电子排布图为，C正确；
D．Cu原子核外有29个电子，其原子结构示意图为，D正确；
答案选B。
7. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）
A. B.
C. D.
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。
8. 具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（ ）
A. B.
C. D.
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，推出元素，再由递变规律比较。
【详解】由电子排布式可推出A为N元素，B为B元素，C为Al元素，D为S元素，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可知Al元素的原子半径最大。
答案选C。
9. 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是


X

Y

Z



A. 元素原子的价电子排布式为
B. 元素在元素周期表的第三周期第Ⅵ族
C. 元素所在周期中所含非金属元素最多
D. 元素原子的核外电子排布式
【9题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】根据构造原理，Y原子的外围电子排布式为3s23p4，Y为S，则X为F，Z为As，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，S元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误；
B．根据上述分析，Y元素为S，硫元素位于第三周期第ⅥA族，故B说法正确；
C．根据元素周期表，含非金属元素最多的是第二周期，X为F，位于第二周期，故C说法正确；
D．Z为As，位于第四周期第VA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故D说法正确；
答案为A。
10. 下列有关电离能的说法，正确的是（ ）
A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。
【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；
一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。
11. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的电负性比X的的电负性大
D. 第一电离能：R＞W＞Y
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。
【详解】A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；
B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；
C、N的电负性大于P的电负性，C错误；
D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D正确。
答案为D。
12. 下列说法中不正确的是（　　）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D N2分子中有一个σ键，2个π键
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A. σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；
B. 两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；
C. 单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；
D. 两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确。
故选C。
13. 下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是
① ② ③ ④ ⑤
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】①SO2分子中心原子S的价层电子对数为2+=3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为V形，键角略小于120°；
②NH3分子中心原子N的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，键角为107°；
③H2O分子中心原子O的价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，键角为105°；
④CH4分子中心原子C的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，键角为109°28ˊ；
⑤CO2分子中心原子C的价层电子对数为2+=2，采取sp杂化，无孤对电子，空间构型为直线型，键角为180°；
所以键角由大到小的排列顺序是⑤①④②③，答案选B。
14. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】H2S中价层电子对数=2+×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；NH3中价层电子对数=3+×（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形，故答案选B。
15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A. SO3 与SO2 B. BF3 与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O 与SO2
【15题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3中S原子的价电子对数为3+(6-6)=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子的价电子对数为2+(6-4)=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；
B．BF3中B原子的价电子对数为3+(3-3)=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子的价电子对数为3+(5-3)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；
C．BeCl2中Be原子的价电子对数为2+(2-2)=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子的价电子对数为2+(6-2)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D．H2O中O原子的价电子对数为2+(6-2)=4，采取sp3杂化方式，SO2中S原子的价电子对数为2+(6-4)=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。
16. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是
选项
分子式
价层电子对互斥模型
分子或离子的空间结构
A

四面体形
三角锥形
B

平面三角形
三角锥形
C

四面体形
平面三角形
D

正四面体形
正四面体形

A. A B. B C. C D. D
【16题答案】
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中中心原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；
B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键），价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；
C．分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；
D．中中心N原子价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；
故选AD。
17. 下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A. 配体为水分子，外界为 Br－
B. 中心离子的配位数为6
C. 中心原子采取sp3杂化
D. 中心离子的化合价为＋2价
【17题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．配体为水分子和Br-，A不正确；
B．中心离子的配体为水分子和Br-，配位数为4+2=6，B正确；
C．中心原子形成6个配位键，采取sp3d2杂化，C不正确；
D．中心离子的化合价为＋3价，D不正确；
故选B。
18. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2 都是极性分子
B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子
【18题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；
B．CH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；
C．从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．CS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。
综上所述，答案为B。
19. 关于氢键，下列说法正确的是
A. 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B. 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大
C. 分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D. 每一个水分子内平均含有两个氢键
【19题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于冰中的水分子间存在氢键，增加了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，A错误；
B．由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子聚合形式存在，所以用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大，B正确；
C．分子间氢键使熔沸点升高,分子内氢键都会使熔沸点降低，C错误；
D．水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，D错误。
答案选B。
20. 下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)
A. HBrO4”“ ②. <
（4）Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，则处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，属于金属元素，故C为Al元素，以此来解答本题。
【小问1详解】
根据上面的分析可知，A为H元素，B为O元素，E为K元素，故答案为H；O；K；
【小问2详解】
C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为1s22s22p63s23p1；
【小问3详解】
同主族自上而下电负性逐渐降低，故电负性O>S；第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。在元素周期表中，同主族第一电离能逐渐减小，在同一周期中，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al > K，故答案为>；