2017-2018学年复兴高级高一上12月月考化学试卷

这是一份2017-2018学年复兴高级高一上12月月考化学试卷，共5页。试卷主要包含了5 Br-80 I-127，000g的干海带——电子天平， 0，2升，该合金的可能组成是，625等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A. NH4Cl的电子式为：B. S2-的结构示意图为：
C. 盐酸的分子式 HClD. 氧原子的电子式
下列离子与氩原子核外电子层结构不同的是
A. Cl-B. S2-C. Ca2+D. Mg2+
下列物质是离子化合物的是
A. 冰B. 氢氧化钠C. 溴D. 硫酸
下列离子半径之比小于1的是
A. B. C. D.
电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是
A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄漏。下列处理钢瓶的方法较合理的是
A. 把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋B. 把钢瓶推到小河中
C. 把钢瓶抬到下风口的地方并遗弃D. 把钢瓶抬到上风口的地方并遗弃
下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A. FeCl2B. CuCl2C. NaClD. HCl
用自来水养鱼时，水需要在阳光下暴晒一段时间，其目的是
A. 使水的温度升高B. 使水中HClO分解
C. 起消毒杀菌作用D. 增加水中O2的含量
有0.5ml某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了17.75g，该元素是
A. AlB. KC. FeD. Zn
甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
Br-、Cl-、I-B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
A. 均为有色单质B. 均为双原子分子
C. 原子最外层电子数均为7D. 均可从海洋中提取
下列化合物中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A. 碘水B. 溴水C. 碘化钾溶液D. 氯气
现有溶质为HCl、NaCl、NaOH和Cl2四种溶液，可区别它们的一种试剂
A. AgNO3溶液B. 酚酞溶液C. 紫色石蕊溶液D. 饱和食盐水
实验室从海带中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是
A. 称取3.000g的干海带——电子天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C. 过滤煮沸后的海带灰水混合液——普通漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
取溴水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、NaOH溶液、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A. I中溶液分层，上层无色B. II中溶液不分层，溶液由黄色变成无色
C. III中溶液分层，下层呈红棕色D. IV中溶液不分层，溶液由黄色变成黄绿色
在氯化钠、溴化钠和碘化钠的混合溶液中通入一定量的氯气，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不含有
A. Cl2B. I-C. Cl-D. Br-
根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素——砹（At）及其化合物不可能具有的性质是
A. 砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B. HAt十分稳定
C. AgAt为有色的、难溶于水的盐D. NaAt易溶于水
18. 0.2L 1ml·L-1的KCl溶液和0.5L 1ml·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的浓度之比是
A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 2：15
将0.4 ml MnO2和100mL 12ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）
A. 等于0.6mlB. 小于0.6mlC. 大于0.6mlD. 等于0.3ml
两种金属组成的合金25克与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2升，该合金的可能组成是
A. Na和MgB. Cu和CaC. Cu和ZnD. Fe和Mg
填空题（共52分）
（10分）海带具有从海水中富集碘的能力。下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶体碘
在上述流程中，属于过滤操作的是______（用a、b、c、d表示，下同），属于萃取操作的是_______。
现有烧杯、玻璃棒和必需的夹持仪器，完成过滤操作尚缺少的玻璃仪器是______________，完成萃取操作还需要的玻璃仪器是________。
写出含I-的溶液中通氯气后发生反应的离子方程式：____________________。
含I2的水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，观察到溶液分层，下层溶液显_____________。
四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①___________，②______________，③______________。
（7分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
反应化学方程式为：____________________________________________。
电解饱和食盐水时，______极区附近溶液pH变大。
取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是__________。（填字母）
A. 滴加石蕊试剂，溶液呈红色B. 滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C. 加入石灰石，有气泡产生
D. 先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的_________（填字母）。
A. NaCl固体B. NaCl溶液C. HCl气体D. 盐酸
（10分）已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同。请回答：
元素A离子的结构示意图为______，A的单质呈_______色，检验该物质的方法是______________。
由A、B形成的化合物的电子式是__________。
与A离子具有相同电子数的一种分子是_______（填名称）。
A的单质与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________，该反应工业上的用途是__________。
蓝色石蕊试纸遇到A的水溶液现象是___________________________，请你解释这个现象_________________________________________________。
（9分）某校化学兴趣小组的学生在实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，装置如图：
写出实验室制取氯气的化学反应方程式__________________________。
为了除去氯气中的少量氯化氢气体，可以在收集氯气之前，让氯气经过______（填试剂序号）。为吸收残余氯气，可在烧杯中加入__________（填试剂序号）。其化学方程式是________________。
A. 水B. 浓硫酸C. 饱和食盐水D. 烧碱溶液
兴趣小组成员甲同学认为，此反应装置还可以用来制取______（填编号）。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化氢
但是，成员乙同学认为，要用整套装置来制取甲同学提出的气体，必须改进其中的______（填编号），理由是_____________________________。
A. 气体的发生装置B. 气体的收集装置C. 尾气吸收装置
（12分）
工业上制备氯化氢气体的化学方程式为_________________________。
实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式_______________，利用浓硫酸_____性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___________做干燥剂。
用右图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是______________，能观察到____________现象。
标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为__________，物质的量浓度____________。
（4分）某固体混合物，其中可能由KI、NaCl、AgNO3、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液和白色沉淀；②过滤后上述白色沉淀可部分溶于稀硝酸并产生气泡。
由此可推断出：混合物中一定含有_______________，一定不含有_____________，可能有____________。
三、计算题：（共8分）
（8分）将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03ml，计算
固体残留物中含有什么物质？
原溶液中含有KBr的质量是多少？
与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？
参考答案
选择题
填空题
21.（1）c；d （2）漏斗；分液漏斗 （3）Cl2+2I-→I2+2Cl- （4）紫红色
（5）四氯化碳与水不互溶，混合时溶液分层，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多
22.（1）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH （2）阴 （3）C （4）C
23.（1） ；黄绿色；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝 （2）
（3）氯化氢等 （4）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
（5）先变红后褪色；氯水中存在H+呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失
24. （1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C；D；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（3）D；C；HCl极易溶于水，用图中装置吸收易发生倒吸
25. （1）H2+Cl22HCl （2）NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；高沸点；浓硫酸
（3）打开止水夹；喷泉 （4）3/4；0.045ml/L
26. NaCl、AgNO3、Na2CO3；KI；KNO3
三、计算题
27.（1）KCl （2）30.94g （3）1.792L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
D
B
A
A
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
B
B
B
B
A
C
B