2016-2017学年浦东四校高一上第一次月考化学试卷

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2016学年第一学期高一月考考试化学试卷          2016.9原子量 H-1    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5    Mg-24    Al-27    Zn-65一、单项选择题（每题2分）1. 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段，描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（   ） A. 葡萄干面包模型  B. 电子云模型  C. 行星模型   D. 粒子模型2. 人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段。下列各阶段的先后顺序正确的是（   ） ①德谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论 ③卢瑟福提出原子结构的“行星模型” ④汤姆孙提出原子结构的“葡萄干面包模型” A. ①②③④    B. ①②④③   C. ①③④②   D. ④③①②3. 原子作为一个整体而不显电性，原因是核内质子数等于（   ） A. 核外电子数   B. 核电荷数   C. 中子数   D. 质量数4. 原子核外电子是分层排布，不同的电子层上运动的电子能量不同。下列电子层上运动的电子能量最高的是（   ） A. K层     B. L层    C. M层    D. N层5. 下列关于电子式的说法中正确的是（   ） A. 电子式就是表示核外电子排布的式子 B. 电子式中的小黑点表示原子核外的电子 C. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 D. 阴离子的电子式与它的离子符号相同6. 关于的叙述错误的是（   ） A. 质子数为6   B. 电子数为6  C. 中子数为6  D. 质量数为147. 下列各组微粒互为同位素的是（   ） A. 和    B. 白磷和红磷  C. 和   D. 和8. 下列物质不是以食盐为原料生产的是（   ） A. 盐酸     B. 硫酸    C. 烧碱    D. 纯碱9. 易形成简单阴离子的元素是（   ） A. O      B. Mg    C. Na    D. He10. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是（   ） A. 溶解     B. 蒸馏    C. 过滤    D. 蒸发11. 在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为（常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水）（   ） A. 100mL    B. 25mL    C. 50mL    D. 30mL12. 下列海水淡化设想中肯定不可行的是（   ） A. 将海水缓慢凝固获得冰状淡化水 B. 利用太阳能将海水蒸馏淡化 C. 将电解海水生成的氧气和氢气再化合生成淡化水 D. 通过离子交换法除去海水中离子13. 下列各组微粒中，电子总数相同的是（   ） A. 与HF    B. 与  C. 与 D. 与14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（   ） A. mol       B. mol  C. mol       D. mol15. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（   ） A. (1/71)n    B. 71n    C. (1/35.5)n   D. 35.5n16. 自然界中氧元素有三种同位素、、，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知的相对原子质量为（   ） A.      B.     C. =16    D. 不能确定17. Cl和的相同之处在于（   ） A. 毒性     B. 化学性质   C. 核外电子数  D. 核内质子数18. 右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是（   ） A. a为正极，b为负极 B. b极附近溶液显碱性 C. a极上产生的气体可以使带火星的木条复燃 D. 电解过程中，氯离子浓度不变19. 铜有两种天然同位素和，铜的相对原子质量近似为63.5，则和的原子个数比为（   ） A. 3:1     B. 1:3    C. 1:1    D. 2:120. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为今后核聚变的重要原料之一。氦的这种同位素应表示为（   ） A.      B.     C.     D. 21. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（   ） A. 57     B. 47    C. 61    D. 29322. 用表示阿佛加德罗常数，下列说法中，不正确的是（   ） A. 1g H2O中含氧原子个数为 B. 个CO2分子和个CO分子质量之比为11:7 C. 16g O2和16g O3所含的原子数相等 D. 18g H2O中含电子数为个23. 关于等物质的量的和的叙述中正确的是（   ）①含有相同数目的原子； ②含有相同物质的量的质子； ③属于同种元素； ④具有相同的质量； ⑤中子数相等； ⑥电子数相等； ⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同； ⑧几乎相同的化学性质 A. 只有②③⑤  B. 除④、⑤外均正确  C. 只有①②③  D. 全部正确24. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子和的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是（   ） A. a=b+m+n   B. a=b-m+n    C. a=b+m-n   D. a=b-m-n25. 科学家最近制造出质子数为112的新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（   ） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为65，核外电子数为112 C. 其原子质量是原子质量的277倍 D. 其原子质量与原子质量之比约为277:1226. 电解饱和食盐水中，电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，此浑浊的难溶物主要是（   ） A. MgCO3   B. BaSO4    C. Mg(OH)2   D. BaCO327. Cl元素在自然界有和两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：（   ） A. 35.453表示氯元素的相对原子质量 B. 24.23%表示的浓度 C. 36.966表示的质量数 D. 75.77%表示的质量分数28. 一个原子的质量为a kg，一个分子的质量为b kg，若以中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为（   ） A.    B.    C.    D. 29. 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（   ）①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 A. ①②③   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ⑤30. 一种比黄金还要贵重百倍的气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种气体所含有的中子的物质的量为（   ） A. 36mol    B. 20mol    C. 16mol    D. 10mol31. A、B两种原子，A原子比B原子少7个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（   ） A. 硅原子和钠原子      B. 硼原子和氦原子 C. 氯原子和碳原子      D. 碳原子和铝原子32. 下列微粒结构的表达方式中，正确的是（   ） A. 钠离子的电子式：    B. 氩原子的电子式： C. 硼原子的结构示意图：   D. 氟离子的结构示意图：33. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（   ） A. X2Y3    B. X2Y    C. XY2    D. X3Y234. 一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（   ） A. 可能是同一种元素      B. 可能是不同种分子 C. 可能是不同种离子      D. 可能是一种分子和一种离子35. 要使w g 10%的食盐溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（   ） A. 再加入w/10 g食盐      B. 蒸发浓缩成w/2 g食盐溶液 C. 蒸发掉溶剂的一半      D. 再加入2w g 20%的食盐溶液 二、填空题36. （5分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x-y=10时，该粒子为___________（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）_______、_______、_______；（3）决定该微粒化学性质的是________________（填图中的数字或字母） 37. （9分）现有x、y、z、w四种元素：①x、y、z三种元素的单质常温常压下都是气体；②与Ar具有相同的电子层结构；③xz极易溶于水；④x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y；⑤w元素原子的核外共有11个电子。根据以上事实推断：（1）x为____________（填元素名称）；w为__________（填元素符号）；（2）z原子的结构示意图为____________；y离子的电子式为____________________；（3）写出与w离子具有相同电子数的四种微粒（填化学式）_______、_______、_______、________；（4）检验z单质的方法是_________________________________________。 38. （6分）（1）1.7g氨气中共含有__________mol电子，0.1mol硫化氢共含有__________个质子，同质量的NH3和H2S气体中分子个数比为__________，含氢原子的个数比为______________。（2）从盐酸中置换出等物质的量的H2，需Zn、Al物质的量的比值是__________，其质量比为___________。 39. （10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：（1）关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（   ）A. 利用海水降温析出晶体B. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液（2）分离出氢氧化镁的操作称为_____________，第③步需要加入________________，写出该物质在水中的电离方程式_____________________________________________。（3）将粗食盐中含有的、和等杂质除去，加入试剂的合理顺序是（   ）A. 先加氢氧化钠，再加碳酸钠，最后加氯化钡B. 先加氯化钡，再加碳酸钠，最后加氢氧化钠C. 先加碳酸钠，再加氢氧化钠，最后加氯化钡D. 先加氯化钡，再加氢氧化钠，最后加碳酸钠（4）写出电解饱和食盐水的反应式___________________________________。（5）第④步产物氢气在_________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的物质的量为_______________。   参考答案一、单项选择题12345678910CBADCCCBAB11121314151617181920DCCCBBDBAB21222324252627282930ADBADCABBB3132333435DBADB二、填空题（1）原子（2）Cl-；Ar；K+（合理即可）（3）y（1）氢；Na（2）；（3）O2-；F-；Ne；Mg2+（合理即可）（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，则为氯气（1）1；1.8NA；2:1；3:1（2）3:2；65:18（1）C（2）过滤；HCl；HCl→H++Cl-（3）BD（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）阴；2