2015-2016学年上外一实高一上第一次月考化学试卷

这是一份2015-2016学年上外一实高一上第一次月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了阿伏伽德罗常数用NA表示，H2，CO是常见的可燃性气体等内容，欢迎下载使用。
高一化学“物质的量”单元测试（月考）  2015.10说明：1、阿伏伽德罗常数用NA表示2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-653、可以使用计算器，答案写在答题纸的指定位置一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）下列说法中正确的是物质的量的单位是n，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒摩尔质量的单位是g，其数值就是该物质的相对分子（原子）质量或式量气体摩尔体积的单位是L/mol，1摩尔任何气体的体积约为22.4L物质的量浓度单位是mol/L，1mol/L硫酸溶液表示每升溶液中含有H2SO41mol若A克氮气中含有B个原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为A.    B.   C.   D.3. 下列说法不正确的是A. 14g氮气含有NA个原子B. 22.4L氢气中含有NA个分子C. 32gO2与32gO3均含有2NA个氧原子D. 均含有NA个分子的两种气体，其物质的量也相同如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.    B.   C.   D.5. 下列说法中，正确的是A.气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L有A、B二种气体，下列叙述不正确的是 同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比 同温同压下其体积之比等于物质的量之比 同温同体积下其物质的量之比等于压强之比 同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比等物质的量的N2和CO两种气体，不一定相等的是A. 体积   B. 质量   C. 原子数   D. 分子数下列物质均在标准状态下，其中含有氧原子数目最多的是A. 4.4gCO2   B. 17gH2O2   C. 0.112LH2O   D. 2.24LCO已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成5.6LQ（标准状态）及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量为A. 32g/mol   B. 64g/mol   C. 126g/mol   D. 352g/mol下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是将40gNaOH固体溶解于1L水中配成溶液常温常压下将22.4LHCl气体溶于蒸馏水配成1L溶液将2mo/L的硫酸1L加蒸馏水稀释至2L将1L10mol/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液11. 200mL溶液中有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L   B. 2.5mol/L   C. 3mol/L   D. 3.5mol/L中和2mol/L盐酸20mL，消耗某氢氧化钠溶液10mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. 4mol/L   B. 3mol/L   C. 2mol/L   D. 1mol/L在10mL12mol/L的盐酸溶液中加入蒸馏水至60mL，下列说法不正确的是稀释后溶液的浓度是2mol/L  B. 稀释过程中需要加入蒸馏水50mLC. 稀释后溶液中含有0.12mol溶质 D. 稀释过程中溶液的密度减小将0.1mol/L的盐酸300mL与0.2mol/L盐酸100mL混合，所得到溶液的物质的量浓度为（混合后的体积变化忽略不计）A. 0.1mol/L   B. 0.125mol/L   C. 0.15mol/L   D. 0.175mol/L由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是A. 29:8:13   B. 65:40:37   C. 13:8:29   D. 26:16:27室温下在体积为AL的干燥瓶中用向下排空气法收集NH3气体，若烧瓶中的气体密度是相同状态下氢气密度9.7倍，下列说法中不正确的是A. 烧瓶中气体的平均相对分子质量为19.4B. 烧瓶中气体的密度大于CH4（相同状态下）C. 该烧瓶中含有NH3的物质的量为D. 该烧瓶中气体中NH3气体的质量分数约为70%二、选择题（每小题有1-2个正确选项，4分；答对一个2分，多选、错选不得分）将20g由两种或两种金属组成的粉末混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到H211.2L（标准状态），则下列混合物中符合该条件的有铝、铁   B. 铝、镁   C. 铝、镁、锌  D. 锌、铁、铜18. 相对分子质量为M的气态化合物AL（标准状况），溶于mg水中，形成VmL溶液，得到质量分数为%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，则下列表达式中正确的是A. B. C. D.19. 在一包CuO与Fe2O3混合粉末中加入0.5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，得到CuCl2与FeCl3溶液，并且两者物质的量浓度相等（忽略溶液体积变化）。下列说法中正确的是A. 混合粉末的质量为4.0gB. 混合粉末中CuO与Fe2O3的物质的量相等C. 混合粉末中CuO与Fe2O3的质量相等D. 在最后所得溶液中加入0.1mol氢氧化钠可使CuCl2与FeCl3完全沉淀在一体积不变的密闭容器中可滑动的活塞将容器分隔成左、右两室。在室温下左室充入空气，右室充入CO和O2，活塞正好停留在离左端1/4处（如右图a）。然后点燃CO和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞向右移动，空气与剩余气体的体积比恰好为1:2.5（如右图b）。不正确的选项是A. 未反应前CO和O2的体积比可能为5:1B. 未反应前CO和O2的体积比不可能为1:2C. 反应后的剩余气体可能是CO2和CO的混合物D. 反应后剩余气体的组成可能是CO2和O2，其物质的量之比为2:3三、填空题（每空格2分）21. CH4、CO是常见的可燃性气体。1）_________gCH4中含有3.01×1024个分子；   CH4在标准状态下的密度为_________g/L（保留二位小数）；2）同温同压下，有质量相同的CH4、CO气体：（用“＞”、“＜”或“=”填入空格）所占体积：CH4______CO；所含分子数：CH4______CO；其密度：CH4______CO。3）在标准状况下，某CH4和CO的混合气体8.96L的质量为7.6g；①混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol，含甲烷的物质的量为______mol；②上述混合气体在氧气点燃完全反应，需_____L（标准状况）氧气参与反应。实验室中有90%的浓硫酸（密度为1.81g/cm3）：1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________mol/L（保留一位小数）；2）现用上述浓硫酸和蒸馏水配制3mol/L的稀硫酸100mL（密度为1.18g/cm3）：现进行如下操作：通过计算，用量筒量取90%的浓硫酸______毫升；（保留一位小数）在小烧杯中将上述硫酸用适量蒸馏水稀释，并_________________________；将稀释后的溶液沿玻璃棒小心地注入_______中（填仪器名称和规格），并将烧杯洗涤2～3次，将洗涤液与之均匀混合；“定容”操作中，用__________（仪器名称）加水至刻度线；最后塞好瓶塞，反复摇匀。B. 在下述操作中，能使所得溶液的浓度偏低的是_________（填编号）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数② 在用小烧杯稀释过程中，有少量溶液溅出③ 在上述操作“c”中，仪器没有干燥④ 定容时，仰视刻度线⑤ 定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水使之重新达到刻度线四、计算题（写出必要的计算过程，8分）23. 40mL0.5mol/L的稀盐酸与足量的锌粒反应：1）可得到多少L的氢气（标准状态）？ 2）将反应后的溶液体积稀释到80mL，计算得到溶液的物质的量浓度。  24. 臭氧（O3）和O2都能使铜在加热条件下氧化生成氧化铜。现有氧气和臭氧的混合气体1.12L（标准状态），通入盛有20.00g铜粉的反应器中加热，充分反应后，粉末质量变为22.08g，求混合气体中氧气的体积百分含量。参考答案12345678910DBBADDACCC11121314151617181920BABBACACBDCDB21.（1）80  0.71 （2）>  >  < （3）①19  ②14.5622.（1）16.6  （2）18.1  冷却至室温  容量瓶（100mL）  胶头滴管  ②④⑤23.（1）0.224L   （2）0.125mol/L24. 0.4（40%）