上海市松江二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题2扫描版无答案

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2013学年松江二中第一学期期中考试高一 化学试卷（Ⅱ卷、满分50分）命题人：叶首年 审题人：陆晓君一、人类探究原子结构的脚步从未停歇，甚至迈进宇宙中寻找真相。试回答下列问题：1. 卢瑟福建立的原子结构行星模型时是这样描述的：“原子空间大都是空的，在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核（nucleus），原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里电子像行星围绕原子核旋转。”（1）通过进一步的科学研究发现，卢瑟福建立的原子结构模型存在着缺陷。请指出一点缺陷：                                                                      。（2）卢瑟福的学生波尔通过研究光谱，发现原子光谱都呈现出不连续性，比如氢原子的光谱如图所示：这说明                    。（3）在量子力学引入研究后，人们认识原子又有了进一步的飞跃，发展出了“电子云”模型。氢原子的电子云模型如图所示：图中的黑点表示                    。2. 微观粒子往往存在许多复杂的关系，但也可以归类进行研究。（1）由1H、2H、3H、16O、17O、18O构成的水分子有          种，分子量有          种。（2）在能构成10电子微粒的元素中，X原子核外有三个单电子，Y则是10电子微粒中出现次数最多的元素，Z和Y可以构成三种10电子微粒。请按顺序写出X、Y、Z的元素符号是          ，X与Y构成的10个电子的阳离子的电子式为          ，Y与Z构成的10个电子的阴离子的电子式为          。3. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由核电荷数为3～9的元素组成的分子中，互为等电子体的是：          和          ；          和          。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由核电荷数为1～18号元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在这些元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：          、          。 二、下图中A、B、C、D、E、F是石灰水、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、碳酸钠、盐酸和金属铁中的某一种，它们之间的连线表明相邻的两种物质能发生反应。试根据关系图回答问题：       1. 请写出A～F的化学式： A          ；B          ；C          ；           D          ；E          ；F          。2. 请写出关于物质D在关系图中未体现的化学性质：                              。（提示：可能不止一条，但多写错写扣分）3. 按要求写出关系图中的化学反应方程式：（1）生成碱的反应：                                                            ；（2）生成难溶于酸的沉淀的反应：                                               ；（3）反应过程中无明显现象的反应：                                             。 三、气体和溶液是我们进行化学研究的重要对象。试通过计算回答下列问题：1. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质          。2. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸加热浓缩为质量分数的2a%的硫酸，其物质的量浓度为c2，试回答c1、c2的关系为          。3. 活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组产物： ①N2O+O ②2NO ③N2+2O  ④N2+O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7（N的相对原子质量为14），试计算第③组产物所占比例是多少？