2016-2017学年交附高一上期中考化学试卷

上海交通大学附属中学2016—2017学年第一学期期中试卷

高一年级  化学学科

可能用到的相对原子质量：H—1   Li—7 C—12   N—14    O—16    Na—23   S—32   Cl—35.5   Ca—40   Fe—56

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是（  ）

A．汤姆孙   B．伦琴    C．道尔顿    D．卢瑟福

2、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（　　）

A．中子数为72       B．质子数为72

C．电子数为53       D．质子数和中子数之和为125

3、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（　　）

A．质子数之比为1：2：3    B．中子数之比为1：1：1

C．摩尔质量之比为8：9：10    D．化学性质不相同

4、在同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两容器的体积比为（  ）

A．3:2      B．2:3    C．1:1       D．3:1

5、下列表示氧原子结构示意图（  ）

6、在化学反应前后可能发生改变的是（  ）

A．元素种类     B．原子数目    C．分子数目    D．电子总数

7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（  ）

A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2

D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2

8、在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（   ）

A．      B．    C．       D．

9、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（   ）

A．CO2（饱和NaHCO3 溶液）无色喷泉 

B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C．NH3 （H2O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO3 溶液）白色喷泉

10、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（   ）

11、氯元素有质量为35Cl和37Cl的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为35.5。则同位素37Cl在氯元素中的质量分数为（   ）

 A．24%     B．25%      C．26%      D．75%

12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（　　）

A. 铅笔端作阳极，发生还原反应

B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

C. 铅笔端有少量的氯气产生

D. a点是负极，b点是正极

13、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）

A．1：2：1      B．2：1：1     C．1：1：1     D．1：1：38

14、氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）

A．0.5     B．8     C．8.5     D．10

15、等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是（　　）

A．10和2    B．7和3     C．3和1  D．1和2

二、填空题

16、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题：

（1）具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个．Pb的原子核中质子数为______，中子数为______．Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg含有的电子的物质的量为______．

（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间．已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为______．（保留一位小数）

17、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：       接       ；       接       ；

          接       ；       接       。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是                            ；

NaOH溶液的作用是                                           。

（3）化学实验中常用                  检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

                   ，反应方程式                                。

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：                 

②NaOH溶液中发生的反应：                 

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①标出该反应电子转移的方向和数目

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为                         ；

③当有0.2mole转移时被氧化的HCl的质量是              ；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是        ，

④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将        。

A．≥1.68L    B．＞1.68L    C．≤1.68L   D．＜1.68L

18、A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：

（1）元素符号：A              B              C              D             

（2）A的原子结构示意图               ，B离子的电子式                       ，C的离子结构示意图                 ，D原子的电子式                   。

19、实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。

（1）现在实验室中有一瓶98%的H2SO4（=1.84g/cm3）。

①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；

②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量取浓H2SO4mL________（保留一位小数）．

在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。

（2）有一瓶NaOH固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。

称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：

待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________ mol/L；

样品中NaOH的质量百分数为______________。

由此，该同学得出结论：样品已部分变质.

①请你对验进行评价（假定实验操作过积准确无误）：

A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测

B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测

C．若样品中混有少量KOH，也能使其质量百分数变小

②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是________（填字母）。

A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量

B．在溶解过程中，仓少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平．

20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，

_______________________。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

a、Ba(OH)2 　b、Ba(NO3)2 　c、BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 　　　　　

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________

（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2       (填“>”、“=”或“<”)2L，原因是                                     。

（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）．

三、计算题

21、己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：

CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+ CO32-+H2O→2HCO3-

（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为______mol或______mol．

（2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH-)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．

①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？

②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH-除外）的物质的量浓度是多少？

参考答案

一、选择题

二、填空题

16、（1）84；126；  （2）47.09g

17、（1）E，C；D，A；B，H；G，F

（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸；试纸变蓝；2KI+Cl2→2KCl+I2

（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

 Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（5）；5:1；7.3g；5:3；D

18、（1）Be；F；Al；Ca

（2）；；；

19、（1）18.4；27.2；250mL容量瓶

（2）0.143；71.25%；ABCD

20、（1）2Cl--2e→Cl2↑；升高

（2）Ca2++CO32-→CaCO3↓；Mg2++2OH-→2Mg(OH)2↓

（3）ac

（4）bc

（5）蒸发；过滤

（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑

（7）＜；产物Cl2会与NaOH反应

（8）d

三、计算题

21、（1）0.004；0.016

（2）①0.05mol/L；0.25mol/L

②1mol/L