2016-2017学年南模高一上期中考化学试卷

高一期末化学考试试卷

第I卷（共50分）

相对原子质量：H: 1  N:14  O: 16  S：32  Cl: 35.5  Cu: 64  Ag:108  Ba: 137  Ca；40

一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上。

1．常温下，下列物质的溶液pH>7的是

A．K2SO4     　　　　　　 B． NH4Cl    　　C．Na2CO3      　　　 D．Cu(NO3)2

2．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是

A．H+               B．HS—  　　　　C．OH—  　　　　D．H2S

3．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水  　　　　　　　　　  B．HCl的水溶液能导电 

C．液态HCl不导电   　　　　　　　  D．HCl不易分解

4．下列电子式中错误的是                                         

5．下列电离方程式错误的是                                     

A．NH3·H2ONH4++OH—            B．H2SO3 2H+ + SO32-

C．Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-            D．H2SO4 → 2H+ + SO42-

6．下列叙述中正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

7．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是

A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2    

B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

8．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是

A．使用催化剂不能改变反应速率    　　B．使用催化剂能改变反应速率

C．改变压强对反应速率没有影响    　　D．降低压强能加大反应速率

9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

A．H2和Cl2      B．Cu和 Cl2      C．H2和O2    D．Cu和O2

10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是                                                                                 

A．A13＋、CH3COO—、C1—            B．Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+              D．Mg2+、Ba2+、Br—

11．下列离子反应方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2O

C．锌粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++ H2↑

D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42―+Ba2+→BaSO4↓

12．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是  

A．室温下测定其pH等于7 B．一个标准大气压下测定其沸点为100°C

 C．电解，产生H2、O2的体积比为2：1　　D．室温时为无色、无味的液体

13．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  

A．c(OH-)/c(NH3·H2O)　　　　　　        B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C．c（H+）和c（OH-）的乘积       D．OH-的物质的量

14．下列各组的比值等于2∶1的是  

 A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

 B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比

 C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比

 D．10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的(H+)之比

15．把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是

A．CaO     　　　B．AlCl3     　　　 C．NaOH     　　　D．CaCl2

16．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是                                                               

  A．自来水                             B．0.5 mol·L－1盐酸

  C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液    D．0.5 mol·L－1KCl溶液

17．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择

A．CaCO3   B．Ca(OH)2   C．NH3     D．NaOH

18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A．NaOH         B．氨水             C．氧化锌           D．氯化锌

19． 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A．CaCl2 和(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3

C．NaOH和CaCl2                     D．NaOH和(NH4)2SO4

20．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是

A．硫化铵       　 B．亚硫酸氢钾      　  C．碳酸氢钠      　    D．硫酸氢铵

21．设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个

D．100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA个

22．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) 

B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

23．下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－→NH3↑+H2O

C．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl—→Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl—

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－→2Fe3++Br2+4Cl－

24．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是               

25．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

第II卷（共50分）

将答案填写在答题卷上

二．非选择性试题

26．配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

□Na2Cr2O7 +□KI +□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl+□I2 +       

(1)    上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______,

(2)    HCl 的作用_________。

(3)    若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，且有______mol电子发生了转移。

27．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中

发生如下反应：N2O4 2 NO2 －Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如

下数据：

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                   。

（2）该反应的平衡常数K                     。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色      （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）         ，

若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）                。

A．增大N2O4的起始浓度           B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂                D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中

补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

28． Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。

(1)上述实验中产生的沉淀是________      。

(2)你认为甲的判断是否正确？答：________ (填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是_____________________________________。

(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；

③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl溶液、2 mol/L HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

29．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：                           ；

（2）属于两性的微粒是：                           。（填编号）。

30．将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，

(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-) 

求：（1）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量

（2）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量

（3）x、y的值。

31． Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，

同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(已知：3Cu2O＋14H++2NO3— → 6Cu2+ + 2NO↑+7H2O)

(1) 产物中硝酸铜的物质的量。

(2) 如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?

(3) 如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。

化学试卷答卷

第I卷

一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填在下表中。

第II卷（共50分）

二．非选择性试题

26．（共10分）

 1  Na2Cr2O7 + 6  KI +  14 HCl →   2  CrCl3 +  2  NaCl + 6  KCl+ 3  I2 + 7H2O      

（1） Na2Cr2O7, _____-1价I_  。

（2） ___酸_  。（3）_1__mol电子发生了转移。

27．（共10分） （1）   2×10-4mol/L·s                 。

（2） K =[NO2]2 / [N2O4]                    。

（3）  变浅   。

（4）     D      ，       A      。

（5）

28．（共8分）

(1)上述实验中产生的沉淀是__BaSO4_   。

(2 ) __正确__ ， _____硝酸可氧化SO32-变为SO42-___。

(3)

29．（共6分）

（1）只属于碱的微粒是：②CO32－，④NH3，⑤OH－；

（2）属于两性的微粒是：①HS－，③HPO42－，⑥H2O，⑦HCO3－。（填编号）。

30．（共8分）(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-) 

求：（1） SO42-物质的量 0.03mol   （2） NH4＋物质的量    0.04mol 

（3）x=  2     y=     1   。

31．（共8分）

(1)  硝酸铜的物质的量＝  0.025        mol。(2)    0.005   mol、 0.005    mol

(3)  X 取值范围   0.005<x<0.015   。