2017-2018学年市北中学高一上期中考化学试卷

这是一份2017-2018学年市北中学高一上期中考化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， Mg和相同之处是， 符号中左上角的“35”代表， 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2017学年度市北中学第一学期高一年级化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1  He-4  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（  ） A. 汤姆孙    B. 玻尔    C. 卢瑟福    D. 道尔顿2. Mg和相同之处是（  ） A. 化学性质    B. 质子数   C. 核外电子数   D. 物理性质3. 符号中左上角的“35”代表（  ） A. 元素的质量数        B. 元素的平均相对原子质量 C. 原子的质量数        D. 元素的近似相对原子质量4. 下列原子中可以形成+1价离子的是（  ） A. 核电荷数为13       B. M层电子数比L层少6 C. 质子数为17        D. 质量数为23，中子数为125. 在多电子原子中，能量最高的电子是（  ） A. 最靠近原子核的电子      B. L层上的电子 C. 离原子核最远的电子      D. 最不易失去的电子6. 离子X、Y分别与氩、氖原子的核外电子排布相同，则由X、Y所形成的化合物是（  ） A.       B. HCl    C.     D. 7. aX和bY分别是X元素和Y元素的一种同位素，已知，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系是（  ） A. 前者大于后者     B. 前者等于后者  C. 前者小于后者   D. 不能确定8. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（  ）  ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液  A. ①④②⑤①③  B. ①②⑤④①③   C. ①②⑤④③   D. ①④②⑤①③9. 下列叙述中正确的是（  ）  A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，对其化学性质也一定相同  B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布  C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素  D. 存在两种原子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10. 根据下列四种微粒的结构示意图，所获取的信息正确的是（  ）  A. 它们表示其四种元素       B. ④表示的元素是非金属元素  C. ①④表示的是阳离子       D. ②表示的元素在化合物中通常是+2价11. 有A、B两种原子，A原子有7个质子，质量数为14， B原子质量数为13， 核内有7个中子，则对A、B两原子的叙述中，错误的是（  ）  A. 核内的中子数相同       B. 同种元素的微粒  C. 不是同位素         D. 化学性质不同12. 久置氯水与新制氯水相比，下列说法正确的是（  ）  A. 颜色相同        B. 都能使有色布条褪色  C. 成分相同        D. 加硝酸银溶液都能产生白色沉淀13. 下列有关原子结构的说法中，正确的是（  ）  A. 稀有气体元素原子的最外成电子数都是8  B. 非金属元素的最外层电子数都大于3  C. 金属元素的最外层电子数都小于4  D. 非金属元素的最外层电子数不一定比金属元素的最外层电子数多14. 下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是（  ）  A. Na、、      B. HF、、  C. S、、Ar        D. 、、15. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（  ）  A. K     B. F     C. Ne     D. Na16. X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不相等的是（  ）  A. 中子数    B. 质量数   C. 电子数    D. 核电荷数 17. X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列关系中正确的是（  ）  A. c-d=m+n    B. b-d=m-n   C. a-c=m-n    D. a-b=m-n18. 下列说法中正确的是（  ）  A. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积均为22.4L  B. 1mol任何气体的体积都是22.4L  C. 在同温同压下，相同质量的氯气和氧气体积相同  D. 相同物质的量的氯气与水在任何情况下所含的分子数相同19. 同温同压下，物质的量均为1mol的氢气和甲烷，它们（  ）  A. 所占的体积相同        B. 密度相同  C. 所含原子数目相同       D. 所占体积一定是22.4L20. 10g由和这两种原子组成的水中，所含的中子数约为（  ）  A.    B.   C.   D. 21. 当温度与压强一定时，气体体积主要取决于（  ）  A. 气体分子间的平均距离     B. 气体分子数目的多少  C. 气体的摩尔质量大小      D. 气体密度的大小22. 在标准状况下，AL某气体质量是Bg，则该气体的摩尔质量是（  ）g/mol  A. 22.4B/A    B. 22.4A/B   C. B/22.4A   D. A/22.4B23. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（  ）  A. 100g/mol   B. 111g/mol   C. 55g/mol   D. 27.5g/mol24. 有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为，则A的相对分子质量是（  ） A. 29/    B. 29/    C.   D. 25. 下列说法中正确的是（  ） A. 标准状况下，11.2L水中所含的分子数约为个 B. 1mol中含有的原子数为 C. 标准状况下，22.4L由、组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.526. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法正确的是（  ）  A. 可形成型化合物       B. Y原子质子数比X原子大6  C. X、Y的单质在化学反应中均易得到电子  D. X是碳元素27. 下列气体能和浓氢氧化钠形成喷泉的是（  ）   ① ② ③ ④CO  ⑤HCl  A. ⑤    B.②③⑤    C. ①③⑤   D. ①③④⑤28. 下列关于氯及其化合物的说法，不正确的是（  ）  A. 在一定条件下能与Fe单质反应生成  B. 工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸  C. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的以避免污染  D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的分子29. 2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，   则其化学式为（  ）A. NaCl   B.    C.    D. 30. 某元素的原子R其质量数为A，的核外电子数为，则wg中所含中子的物质的量为（  ）mol A.        B.  C.       D. 二、填空题（共28分）31. 下列元素都是元素周期表中前20号元素，按要求写出相应的化学用语。（1）A元素原子存在于所有有机物中，该原子的结构示意图为____________。（2）B元素的常见单质是空气中含量最高的成分，该原子的电子式为_____________。（3）某原子的核电荷数是最内层电子数的四倍。该原子的电子式为_______________。（4）某微粒的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该微粒的结构示意图为_____________。（5）最外层电子数比次外层电子数少1的非金属原子，它的阴离子的电子式是___________。（6）最外层为M层，且该层上电子数和最内层电子数相等的原子，它的阳离子的结构示意图是__________________。（7）次外层上的电子数是最外层上电子数的1/2的原子的电子式___________。（8）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图____________。32.（1）0.5mol中有________个氧原子，质子数为_______个。0.3mol和0.2mol，它们的质量比为_________，同温同压下的体积比为___________。   （2）相同物质的量的和，所含分子的数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为_____________；相同质量的和，所含分子的数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为_________。 （3）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比为__________，CO的质量分数为___________，混合气体的平均相对分子质量是____________________。 （4）在体积为1L的干燥烧瓶里用排空气法收集干燥的HCl气体后，测得烧瓶内气体的密度是相同条件下氦气的8.5倍。这时，将烧瓶倒置入盛有足量水的水槽里，当HCl完全溶解后，进入烧瓶内液体的体积为_______L。三、实验题（共12分）33. 实验室里用如图所示装置制取纯净的无水，试回答下利问题：（1）写出A处和浓盐酸发生反应的化学方程式_______________________。（2）B处盛有______________，其作用是___________________；     C处盛放的试剂____________，其作用是_____________________；     E处盛有_______________，其作用是________________________；     发生反应的化学方程式是________________________________。（3）将充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈______色，冷却后，将制得的少量产物溶于水，溶液呈____色。  参考答案一、选择题123456789101112131415CBCDCADBCDBDDBB161718192021222324252627282930DDDABBACCCACDBC二、填空题31.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）32.（1）NA；16NA；1:1；3:2  （2）1:1；2:3；5:4；5:6 （3）2/3三、实验题33.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体；浓硫酸；除去氯气中的水蒸气；NaOH溶液；吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（3）棕黄色；蓝