2016-2017学年金山中学高一上期中考化学试卷

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金山中学2016学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、Ag－108、Ba－137一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不      能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是                           （    ）A．汤姆孙     B．道尔顿      C．卢瑟福        D．玻尔2．对中24的描述，正确的是                                       （    ）A．镁元素的近似相对原子质量是24 B．原子的相对原子质量是24   C．原子的近似相对原子质量是24    D．镁元素的相对原子质量是243．对于不同元素的原子，下列说法正确的是                               （    ）A．质子数一定不等                 B．中子数一定不等C．核外电子数一定相等             D．质量数一定不等4．下列各组微粒中，核外电子排布相同的是                               （    ）A．F-、C1-、Na+                     B．Na+、Mg 2+、A1 3+C．S2-、C1-、Na+                    D．O2-、S2-、C1-5．下列表达式不正确的是                                               （    ）A．O2― 的电子式：[∶O∶]2—      B．S2― 的结构示意图C．Mg2＋ 的电子式：Mg2＋         D．钙原子的电子式：6．微粒A和B具有相同的质子数，而电子总数不同，则关于微粒A和B的下列说法中，正确的是                                                           （    ）A．是同种元素的两种不同原子     B．如果A带有电荷，B也一定带有电荷C．A、B可能是两种不同分子      D．如果A是中性微粒，则B一定带有电荷7．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是                                                      （    ）A． NaCl           B．CaCl2           C．BaCl2             D．AlCl38．为了除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是                                                    （    ）①过滤      ②加过量的NaOH溶液     ③加适量的盐酸  ④加过量的碳酸钠溶液     ⑤加过量的氯化钡溶液    A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③         D．⑤②④③① 9．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是                     （    ）A．2个           B．8个            C．18个             D．32个10．下列微粒中，是阳离子的是                                          （    ）组别质子中子电子A141514B263024C263026D14161411．标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是                           （    ） A．36.5g HCl      B．22.4L O2        C．4g H2         D．0.5mol SO212．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的质量百分比是                                                   （    ）     A．74．4%          B．75%             C．25%            D．20%13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　                     （    ）　     A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5       B．17gOH-与19gH3O+所含电子数不相等          C．14g14C和12g12C所含的中子数相等     D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等14．把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为                                          （    ）     A．6.00mol/L　　　  B．6.25mol/L　　　  C．3.50mol/L　  　D．7.00mol/L15．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是    （    ）   A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl216．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是                           （    ）①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；  A．只有②③⑤    B．只有 ①②③   C．除④、⑤外均正确  D．全部正确17．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是                   （    ）A．盐析          B．冷却结晶        C．重结晶        D．蒸发结晶18．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的                      （    ）                                     A              B               C                D19．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1L水(1 g·cm－3)中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量的浓度是                                                （    ）  A．                         B．  C．                       D．  20．下列溶液中Cl－浓度最大的是                                           （    ）A．100mL 2.0mol/L MgCl2溶液      B．400mL 2.5mol/L NaCl溶液  C．200mL 1.0mol/L AlCl3溶液      D．500mL 6.0mol/L KClO3溶液21．下列叙述正确的是                                                         A．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定                 （    ）   B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定   C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L  D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ABCD气体CO2HClHClCO2液体H2ONaOHH2ONaOH22．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是                     （    ）     23．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是                                 （    ）A．Na+          B．Cl-          C．H+            D．F-24．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）                 （    ）  A．0.20 mol·L-1   B．0.25 mol·L-1   C．0.40 mol·L-1    D．0.50 mol·L-125．已知HCl难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是                     （    ）二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）26．下列图示表示非金属元素的是      ；化学性质相似的是      ；具有稳定电子层结构的是      ；属于离子的是      ；表示同种元素的是       。（请填写字母编号）   27．有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为        、       、        、        。 （2）B2-的电子式为      ，C+离子的电子式为      ，D离子的结构示意图为      。28．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为      mL的容量瓶；（2）经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的      。（填字母）A. 5 mL        B. 10 mL        C. 25 mL        D. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。 ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）                        。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是          （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到       中存放，并贴上标签。29． (1)实验室用浓硫酸制取氯化氢是因为它有       性，用标况下收集的氯化氢做喷泉实验，若水只有充满烧瓶的1/3，则所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L；用排空气法收集的HCl气体对H2的相对密度为17，用同样的方法做喷泉实验，则水能够喷到整个烧瓶的_______。 (2)工业制氯化氢的原料来自于氯碱工业：电解饱和食盐水的化学反应方程式               ，一段时间后，两极都有气体产生，在阴极附近滴加酚酞，溶液变___；同时阳极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变____。
金山中学2016学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345678910答案 B CABBDCCBB题序11121314151617181920答案CADBDCDDBA题序2122232425答案AACCB 二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．（10分）BD；BD；C；C；AC 27．（14分）（1）A:H     B:O    C:Na     D:K（2）     ；Na+ ；28．（14分）（1）250mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）21.0 mL；C（3）③①④②（4）偏低；偏低（5）试剂瓶29．（12分）（1）难挥发性；1/22.4；2/3（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  红；蓝