2018-2019南汇中学高一上期中化学练习题

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这是一份2018-2019南汇中学高一上期中化学练习题，共5页。试卷主要包含了的核外电子数是，以下各组微粒互为同位素的是，下列说法中正确的是，4ml氧气B等内容，欢迎下载使用。
上海南汇中学2018学年第一学期期中考试高一化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ca-40 Ne-20一、选择题（单选，每题2分，共40分）1. 的核外电子数是（） A. 209 B. 84 C. 125 D. 2932. 提出原子结构行星模型的科学家是（） A. 拉瓦锡 B. 汤姆孙 C. 道尔顿 D. 卢瑟福3. 以下各组微粒互为同位素的是（） A. 与 B. 与 C. 与 D. 与4. 将500g溶解于水得到2L溶液，下列说法正确的是（） A. 的浓度是2mol/L B. 的浓度是2mol/L C. 的浓度是1mol/L D. 将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体5. 某元素天然同位素原子A的一个原子共有96个微粒，其中60个微粒带电，则A的相对原子量接近（） A. 36 B. 30 C. 60 D. 666. 下列说法中正确的是（） A. 的摩尔质量是44克 B. 的摩尔质量是100g/mol C. 1mol的质量是32g/mol D. 铁的摩尔质量是铁的相对原子质量7. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（） ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①④8. 在标准状况下，下列物质体积最大的是（） A. 32g B. 4g C. 112g Fe D. 72g9. 下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A. 0.4mol氧气 B. 4℃时，5.4mL水C. 标准状况下5.6L二氧化碳 D. 10g氖10. 同温、同压下等质量的气体和气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（） ①式量比为16:11 ②密度比为11:16 ③分子数比为11:16 ④体积比为11:16A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，11.2L一氧化碳分子数是0.5 NAB. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7C. 0.3mol/L硫酸钾溶液中含0.9 NA个离子D. 在常温常压下，22克二氧化碳所含分子数为0.5NA12. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（） A. XY B. C. D. 13. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水14. 某元素+1价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为39:8，则它的相对原子质量为（） A. 39 B. 78 C. 23 D. 19.515. 已知X元素的阳离子跟氩原子具有相同的电子层结构，Y元素的阴离子跟氩具有相同的电子层结构，则X与Y形成的化合物是（） A. MgO B. Na2S C. Al2O3 D. K2S16. 下列化学用语正确的是（） A. 氯分子的电子式Cl:Cl B. 氯离子的电子式 C. 氯离子的结构示意图 D. 质量为37的氯原子17. 下列说法中肯定错误的是（） A. 某原子在K层上只有一个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等18. 今有0.1mol/L溶液300mL，0.1mol/L溶液200mL和0.1mol/L溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:319. 氯有两种天然同位素、，氯元素的原子量为35.5，则对氯元素中的质量分数判断正确的是（） A. 75% B. 略大于75% C. 略小于75% D. 25%20. V mL硫酸铁溶液中含wg，取此溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中物质的量浓度为(mol/L)（） A. 250w/48v B. 250w/72v C. 125w/36v D. 125w/72v 二、填空题（每空2分，共60分）21. 海水中含有丰富的化学资源。食盐是海水的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量，如下表（单位g/mL）：海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.56 1.200.91 1.210.053.260.0040.008 1.220.0159.650.010.04 1.260.012.640.020.020.041.31 1.400.540.030.06 （1）为得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在______________范围之内。（2）由上表可知先析出的物质是_____________，其原因为_____________________________________。某同学用得到的粗盐做提纯及相关实验，回答下列问题：（3）除去粗盐中不溶性杂质时，需要进行的操作有称量、_________、_________、蒸发结晶四个步骤。（4）进行蒸发结晶实验时，有以下几步操作过程：①放置酒精灯；②放上蒸发皿；③固定铁圈高度；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为___________________________。（5）粗盐中混有、和等杂质离子，可以通过依次加入_________、NaOH、________、盐酸试剂将杂质离子除去。最后加入的盐酸可以除去除杂过程引入的____________和____________两种杂质离子。
22. 用21.3g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为_________mol/L，含溶质质量___________g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为__________mol/L。若将该溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的溶液____________mL。 23. 有A、B、C、D四种原子核电荷数在1~20的元素，已知A的L层比K层电子数多4个；B元素原子的电子层数与A相同，且最外层电子数是次外层的2倍；C元素的+1价阳离子和具有相同的质子数和电子数；D元素的原子核外失去1个电子后形成质子。（1）写出A~D各元素的名称：A_________ B_________ C_________ D_________。（2）A离子的电子式：______________________；C离子的电子式：__________________。（3）B原子的原子结构示意图：_______________________________。（4）四种元素组成的一种盐的化学式：________________________________。 24. 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/）配制250mL浓度为2mol/L的稀盐酸。请回答：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___________mL的容量瓶；（2）经计算质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度是____________mol/L；需要取____________mL(保留1位小数)；在量取时宜选用下列量筒中的__________（填字母）。 A. 100mL B. 50mL C. 25mL D. 10mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）__________________________。（4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到________________中存放，并贴上标签。（5）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作无影响的是（） A. 容量瓶未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时超过刻度线 2018南汇中学高一上期中化学参考答案一、选择题12345678910BDBCDBCBBB11121314151617181920CDDADCBDCD二、填空题21.（1）1.21-1.26 （2）CaSO4；溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4（3）溶解；过滤（4）①③②⑤④（5）BaCl2；Na2CO3； OH—、CO32—22. 0.3；（1）0.3；0.426 （2）0.06；3023.（1）氧；碳；钠；氢（2）；Na+ （3）（4）NaHCO324.（1）250 （2）11.6；43.1；B （3）③①④② （4）细口瓶（或试剂瓶）（5）A