高一（上）2014年上海市建平中学期中考试化学试卷

这是一份高一（上）2014年上海市建平中学期中考试化学试卷，共11页。
本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能
被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（ ）
A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔
2． 医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )
A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素
3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）

A B C D
4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核
5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
6.气体摩尔体积主要取决于( )
A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小
C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小
7. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉
8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（ ）
A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F-
9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A． 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B． 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色
C． 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D． 氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
11．实验中需要2 ml·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g
12． NA为阿伏加德罗常数，关于0.2ml·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 ml·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 ml·L-1
D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
13．100 mL 0.3 ml·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )
A．0.20 ml·L-1 B．0.25 ml·L-1 C．0.40 ml·L-1 D．0.50 ml·L-1
14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能 ( )
A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
15．已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克离子R2-共含有的电子为( )
A. B. C. D.
16．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )
A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的质量为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
17．天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为（ ）
A．等于1：99 B．大于99:1 C．等于99：1 D．小于99：1
18．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
19．把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为( )

20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b ml NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）
A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2
三．填空题（每空1分，共19分）
21．原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是______ 。
22．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
23．已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒” 。根据要求填空：
（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是 。
（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是 。
（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是 。
（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是 。
（5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是 。
（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是 。
24．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：
2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
（1）漂白粉的有效成分是 ；
（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为
___________________________________, _____________________ _ 。
25．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有
1个Na+，则需水的质量为 g。
26．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00ml Cl－的该混合物的质量为 g。
四、实验题（每空1分，共15分）
27．
（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是 ；
（2）甲中盛有 ，作用是 ；
（3）乙中盛有 ，作用是 ；
（4）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 ；
（5）丁中盛有 ，作用是（请用化学方程式表示） ；
28．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制250mL浓度为1ml/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 中存放，并贴上标签。
五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．在标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液密度是0.9g/mL 。 求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度(保留两位小数)。
30．将17.4克MnO2加入到12ml/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。求：
（1）反应产生多少升的气体？
（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？
班级 姓名 学号
装 订 线
2014学年度第一学期期中考试
高一 化学试卷答题纸
考试座位号 成绩________________
请考生认真答卷，并用规范文字书写。
一、选择题（每空2分，共10分）
二、选择题（每空3分，共45分）
三、填空题（每空1分，共19分）
21. 。
22.
， ， ， ； g。
23．
（1） 。 （2） 。 （3） 。
（4） 。 （5） 。 （6） 。
24.
（1） ；（2） ；
（3）___________________________________ ,
_____________________ _ 。
25. g。
26. ， g。
四、实验题（每空1分，共15分）
27.（1） ；
（2） ； ；
（3） ； ；
（4） ；
（5） ， 。
28.
（1） ，（2） ， ，
（3） ；（4） ， ，（5） 。
五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．
30．
班级 姓名 学号
装 订 线
2014学年度第一学期期中考试
高一 化学试卷答题纸
考试座位号 成绩________________
请考生认真答卷，并用规范文字书写。
一、选择题（每空2分，共10分）
二、选择题（每空3分，共45分）
三、（每空1分，共19分）
21.
b、c、a。
22.
1:2 ， 2:1 ， 3:1 ， 2:3 ；5.1 g。
23．
（1）氖 ，（2） F- ，（3） Na+ ，（4） ；（5） NH4+ ；（5）。
24. （1）Ca(ClO)2
（2）Cl
（3）Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 →Ca（ H CO3）2 + 2HClO 2HClO→HCl+O2（见光）
25. 34.2g 。
26. 3：2：1 ， 49.9 g。
四、（每空1分，共15分）
27.（1）检查装置的气密性；
（2）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；
（5）氢氧化钠溶液（碱液）， 2NaOH+Cl2→NaCl+ NaClO+H2O
28.
（1） 250mL ，（2） 21.0mL ， C ，
（3） ③①④② ；（4） 偏低 ， 偏低 ，（5） 试剂瓶 。
五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．解： 假设1体积为1L
n（NH3）=700/22.4= 31.25 ml
C%=31.25×17/（31.25×17 + 1 × 1000）= 34.69% （3分）
V （溶液）= （31.25×17 + 1 × 1000）/ (0.9 ×1000)= 1.70
C=31.25/1.70 =18.37 ml /L (用浓度换算公式也可) （3分）
30． .解：设17.4g MnO2全部反应需要HCl n ml；产生气体V L
MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分）
87g 4 ml 22.4L
17.4g n V
n = 0.8 ml ＜ 12×0.4=4.8 ml （1分）
∴浓盐酸过量，按MnO2的量进行计算
V = 4.48L （1分）
m(AgCl) = （ 12 ml /L ×0.4L ﹣ ×2）×143.5g/ml == 631.4g （2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1
2
3
4
5
B
D
D
C
A
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
C
D
B
A
A
C
B
B
16
17
18
19
20
C
D
C
B
D