2017-2018学年上海中学高一上期中考化学试卷

这是一份2017-2018学年上海中学高一上期中考化学试卷，共7页。试卷主要包含了969×75，49gB，47， H2O；OH-；CH4， 0等内容，欢迎下载使用。
上海中学2017学年第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，I-127第I卷（共40分）一、选择题：（每道题有1个正确答案，将答案写在答题卡上）通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（  ） A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 德谟克利特 D. 卢瑟福决定原子种类的微粒是（  ）中子 B. 质子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子下列物质中属于弱电解质的是（  ） A. CO2 B. 纯盐酸 C. HF D. 碱石灰下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（  ） ①H2O  ②SO2  ③H2S  ④Mn2O7  ⑤Fe2O3  ⑥Na2O2  ⑦NO A. ①③⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②⑥⑦5. 1H、2H、3H、H+、H2是（  ） A. 氢的5种同位素  B. 5种氢元素 C. 氢的5种同素异形体 D. 氢元素的5种不同微粒由1H、2H、3H和16O、18O五种原子构成的H2O2分子共有（  ） A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 18种下列叙述中不正确的是（  ） A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布 C. 两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（  ） A. Xn-含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a-n C. X原子的质量数为a+b+n D. 1个X原子的质量约为 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（  ） A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数下列表示离子符号表示正确的有（  ） ①CO32-  ②  ③  ④  ⑤Mg2+ A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（  ） A. NH4NO3 B. SiO2 C. H2O D. Cu下列叙述中正确的是（  ） A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+氯元素的相对原子质量为35.5，则23Na和35Cl、37Cl微粒组成的10gNaCl晶体中，含37Cl的质量为（  ） A. 1.49g B. 1.50g C. 1.55g D. 1.58g下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ） ①无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- ②滴加氯水的溶液：CO32-、Na+、Fe2+、NO3- ③所含溶质为NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3- ④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+、SO42-、Cl-、Al3+ A. ①② B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤下列各组微粒具有相同的电子数的是（  ） A. Ar、H2O2和C2H6  B. CH4、Na+和K+ C. SiH4、Al3+和Ca2+  D. OH-、S2-和NH3下列离子方程式书写正确的是（  ） A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-→CaCO3↓+2OH- C. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2→2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（  ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl下列说法正确的是（  ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸  ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收  ③新制氯水的氧化性强于久置氯水  ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水  ⑤氯气的水溶液呈酸性 A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③⑤对于反应CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2是H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数比为1:1。上述判断正确的是（  ） A. ①④⑤ B. ②④ C. ① D. ③⑤含H2和Cl2的混合气体共amol，经光照后，所得气体恰好使bmol NaOH完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则a、b关系不正确的是（  ） A. b=a B. b≥2a C. a＜b＜2a D. 0＜b＜a第II卷（共60分）二、填空现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。（1）以上纯净物中由原子构成的是________，由分子构成的是__________，由离子构成的是____________。（2）以上物质中属于电解质的是___________，非电解质的是______________。（3）以上物质在该状态下能导电的是________________。（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：______________________________________________________________________________________盐：______________________________________________________________________________________海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图______________；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为__________________________________________________________________。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为________________________________________。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的HClO的_________，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_______________________________。（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。 ___ + ___ + ___ → ___ + ___该反应中，________元素的化合价升高。（b）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________________________________。（c）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应之KIO3，至少需要消耗Cl2________mol（保留2位小数）。有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+___________，Z-___________，Y原子____________。（2）写出X2Y的化学式_________。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子________，5个原子核的分子_________。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：________________________，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是____________。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____________________________，如何检验XZ是否收集满__________________________________。海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如下图所示：（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，采取以下措施：粗盐中含有的Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：________________________________，__________________________________。若粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________________。 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 D. BaSO4滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：__________________________________。（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有Br-：___________________________________________________________。（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_________________________，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是________________，分离时液溴从分离器的___________（填“上口”或“下口”）排出。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→_______→d。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________________。（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________________________________________，B的作用是___________________________。（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置与铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是___________（填“上层液”或“下层液”）。          （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，指出需要改进装置的序号__________，并说明理由__________________________，并在方框中画出改进后的装置图。三、计算题将16克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为22克，求原混合气体中CO的质量分数？ 若将所得的气体再通入到100克质量分数为22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？参考答案一、选择题12345678910BCCBDDBDCA11121314151617181920CADBADCDDB二、填空（1）②⑤⑧；③④⑨⑩；⑥⑦  （2）④⑥⑦；⑨⑩ （3）①②⑦⑧（4）H2SH++HS-、HS-H++S2-；NaHCO3→Na++HCO3-22.（1）；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）a. 5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl； b. 红棕色；HBrO3＞Cl2＞HIO3  c. 0.4723. （1）H+；；     （2）H2O；OH-；CH4（3）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；HClO（4）NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满。24.（1）a. Ca2++CO32-→CaCO3↓；Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓  b. AC；钡试剂加在Na2CO3试剂之前（2）取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中CCl4溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原试剂中含有Br-（合理即可）。（3）SO32-+Br2+H2O→SO42-+2Br-+2H+；分液漏斗；下口25.（1）c、b  （2）2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl  （3）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境（4）下层液；上层液（5）E；D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸；（合理即可）。三、计算题26. 0.65625；30g