上海市松江二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题1扫描版无答案

这是一份上海市松江二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题1扫描版无答案，共5页。试卷主要包含了5K—39，H、D、T、H可以用来表示，阿佛加德罗常数是，1mlCl2和36等内容，欢迎下载使用。
2013学年松江二中第一学期期中考试高一 化学试卷（Ⅰ卷、满分100分）命题人：陆晓君 审题人：叶首年相对原子质量： H—1 O—16 S—32 He—4 Cl—35.5  K—39 Na—23 C—12 N—14 Fe—56 Cu—64  Ba—137注意：请把答案做在答题纸上，否则不予计分。谢谢配合！一、选择题：（每小题2分，共34分。每题只有1个正确答案）1. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A、摩尔质量g/mol      B、气体摩尔体积L/mol C、溶解度g/mol      D、密度g/cm32. H、D、T、H可以用来表示 A、氢元素        B、化学性质不同的氢原子 C、同一种原子       D、氢的四种核素3. 在原子中，下列关系中一定正确的是 A、质子数=核电荷数     B、相对原子质量=质子数+中子数 C、质子数≠中子数      D、相对原子质量=质子数+核外电子数4. 阿佛加德罗常数是 A、6.02×1023个原子     B、12g C含的原子数 C、0.012kg 12C所含的原子数   D、16g氧元素含的原子数5. 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A、D3O+    B、Li+   C、OD—    D、OH—6. 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是 A、氖原子的相对原子质量12a/b B、W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol C、W g该氖原子含的质子数是10W/a D、该氖原子的摩尔质量是a NA g7. X原子的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y原子的阴离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 A、a+m+n   B、a-m-n   C、m+n-a   D、m-n-a8. 1molCl2和36.5gHCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是 A、大于   B、等于   C、小于   D、不能肯定9. 同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为 A、AB2    B、A2B    C、A2B4    D、AB10. 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.25mol硫酸 A、①④③②  B、④③②①  C、②③④①  D、①④②③11. 用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 A、85    B、168    C、310    D、34012. 在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4→N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 A、40.75   B、29.375   C、14.69   D、无法计算13. 下列有关判断正确的是 A、任何条件下，等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等 B、同温同压下，任何物质的式量之比等于它们的密度之比 C、体积相同的H2和Cl2所含的原子数一定相等 D、等体积、等浓度的酸溶液中所含的H+离子数一定相等14. 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A、VL该气体的质量（以g为单位）  B、1mol该气体的体积（以L为单位） C、1L该气体中所含的分子数    D、1L该气体的质量（以g为单位）15. 将6.2gNa2O放入水中，要使所得氢氧化钠溶液中每100个水分子中溶有一个Na+，则需水的质量为 A、180g    B、360g   C、361.8g   D、181.8g16. 在S.T.P下，一个装满O2的容器重32克，改装N2重30克，此容器的体积为 A、22.4L   B、11.2L   C、5.6L     D、44.8L17. 将一定质量的铁片，放入盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 A、0.89mol/L   B、0.82mol/L  C、0.78mol/L   D、0.60mol/L 二、选择题：（每小题3分，共15分。每题有1—2个正确答案，有2个正确答案的，只选1个正确答案给2分，有错不给分。）18. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A、2g 2H2O所含的中子数    B、4g氦气所含的原子数 C、23g金属Na全部转变为Na+时失去的电子个数 D、18gNH4+所含的质子数19. 有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 A、200mL0.1mol/L的NaCl溶液  B、50mL0.2mol/L的NaCl溶液 C、50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液  D、50mL0.4mol/L的NaOH溶液20. 在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比 C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水配成溶液 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水配成溶液 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液22. 由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气和一氧化碳的体积比为 A、29：8：13  B、22：1：14 C、13：8：29  D、26：16：57 三、非选择题：（共51分）23. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是          ，（2）属于金属元素的是          ，（3）具有相似化学性质的是          。（4）已知：一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg，某种元素的同位素原子的相对原子质量为15.992，则该同位素原子的质量为          （答案保留三位小数），假设该原子中质子数等于质子数，写出它的元素符号          。（5）氧元素有三种同位素：0-16、0-17和0-18，已知0-17和0-18的原子百分数分别为0.037%和0.204%，有这些数据能算出氧元素的          ，具体数值是          （答案保留三位小数）。24. 有A、B、C、D、E五种元素，A元素是地壳中含量最多的元素；B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构；C元素的原子只有1个电子；D元素原子的M电子层电子数比L层电子数少1个；E元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试写出：（1）A、D的元素符号：A          D          ；（2）画出E元素的原子结构示意图          ，C元素的离子结构示意图          ；（3）写出B离子的电子式          ，D离子的电子式：          ；（4）若A元素的一种同位素原子核内的中子数比质子数多两个，写出该同位素原子的符号：          ；（5）任写一个由以上五种元素组成的化合物间的反应：          。25. 请完成以下关于HCl的题目：（1）已知氯化氢气体的相对分子质量是36.5，则1个氯化氢分子的质量是           g。（2）一定量的氯化氢气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量：a、物质的量  b、质量  c、摩尔质量  d、相对分子质量  e、分子个数f、体积                                          g、密度发生变化的有          （填编号）。（3）若10.95g氯化氢与9.6g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是          ，x值为          。（4）标准状态下，若1体积水溶解336体积氯化氢气体，所得盐酸溶液密度为1.18g/ml，则该盐酸溶液的物质的量浓度为          。26. 实验室里需用480mL1.0mol/L的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。（1）步骤③中需要用到的定量仪器有                    。（2）用已知质量的表面皿，准确称取          克NaOH固体。若在称量时砝码和NaOH位置放反了，则配制所得溶液的浓度将          （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（3）②中溶液能否直接转移入③中的容器中，理由                              ，步骤②④中玻璃棒的作用分别是：②                    ③                    。（4）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出图中有错误的是（填操作序号）          。如果配制过程中若按⑤所示定容，则配制所得溶液的浓度将          （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。27. 某同位素ZAX的氯化物XCl3 1.335g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液30mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。   （2）若X的核内中子数为14，求26.7gXCl3中所含质子的物质的量是多少？   28. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为           mol·L-1。（2）产生的气体在标准状况下的体积为           L。（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积为200mL，写出计算过程）。