2016-2017学年延安高一上期中考化学试卷

这是一份2016-2017学年延安高一上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了5 Mn—55，02×1023，10”表示的是 ；等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1、人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（ ）
①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的行星模型 ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
A．①②③④ B．①②④③ C．①③④② D．④③①
2、化学变化中，可能发生改变的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核
易形成简单阴离子的元素是（ ）
A.O B.Mg C.Na D.He
4、下列微粒结构的表达方式中，正确的是（ ）
A．钠离子的电子式： B．氩原子的电子式：
C．硼原子的结构示意图： D．氟离子的结构示意图：
5、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A． B． C． D．
6、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）
A．等于1：99 B．大于99：1 C．等于99：1 D．小于99：1
7、在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）
A．定容 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
8、下列物质中，存在着氯离子的是（ ）
A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水
9、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
10、把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（ ）
A．试液最终变为红色B．试液不变色C．试液直接褪为无色D．试液先变红后褪色
11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化
C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
D.漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）
下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mlNO的质量是30 g B．标准状况下，1 mlH2O的体积是22.4 L
C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100 mL 0.1ml/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 ml
14、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
15、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.密度 D.质量
16、同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A. Cl2 B. F2 C. HCl D. CO2
17、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
19、下列溶液中，跟100mL0.5ml/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5ml/LMgCl2溶液 B．25ml0.5ml/LHCl溶液
C．50ml1ml/LNaCl溶液 D．50mL0.5ml/LCaCl2溶液
20、在无土栽培中，需配制1L含0.50ml的NH4Cl、0.16mlKCl、0.24mlK2SO4的混合溶液，但用用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 ml）分别为（ ）
A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24
C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24
填空题（本题共16分）
A~E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表
请根据表中的信息回答下列问题：
21、D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： 。
22、和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， 。
23、A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： 。
右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是 ；
写出钾离子的电子式： 。
填空题（本题共6分）
已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n(n+1)，n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：
X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为 个；
X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为 ，该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
实验题（本题共30分）
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是___________，
。
如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________
A、Ba(OH)2 B、Ba(NO3)2 C、BaCl2
29、电解过程中所发生反应的化学方程式为_________________ ______，与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ，检验该气体可使用 试纸，现象是试纸变为 色。
30、氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是
。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% 。
氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为
。
32、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显______色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色．最后向C试管中加入物质______（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是_____ _ ．
五、计算题（共8分）
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
33、当电解产生0.2 ml NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
34、已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，（1）求写出所得混合溶液中NaCl的质量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）
参考答案
选择题
二、填空题
21、
22、CH4、H2O、HF（任写两个）
23、HCl→H++Cl-
24、钾元素的相对原子质量 K+
三、填空题
25、3
26、非金属
四、实验题
27、CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl
28、AC
29、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 湿润的碘化钾淀粉 蓝
30、先通氢气点燃，再通Cl2
用100 mL刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求
31、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
32、红色；蓝色；H2O；证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色．
五、计算题
33、2.24
34、（1）0.144；（2）0.099元素
A
B
C
D
E
性质或结构信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
B
D
A
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
D
A
A
D
D
B
D