上海市崇明中学11-12学年度高一上学期期中考试 化学试题（含答案）

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 上海市崇明中学2011—2012学年度上学期期中考试高一化学试题(满分100分，答卷时间90分钟)   相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Mg-24              Ag-108  S-32  Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）。1．海水中含量最多的离子是 …………………………………………………………（       ）A．钠离子      B．氯离子      C．钙离子      D．镁离子2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是……………………………………… （       ）A．K+和Na+　  B．CO2和NO2　  C．CO和CO2   D．N2和CO3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别…（     ）A．酚酞试液     B．硝酸银溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液4.下列物质中，属于纯净物的是……………………………………………………………（    ）A．液氯         B．盐酸           C．氯水         D．漂白粉 5.下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是……………………………（    ）A．氯水、溴水、碘水               B．氯化钠、溴化钠、碘化钠C．氯气、氯化氢、氯化钠           D．碘化钠、氢碘酸、碘水6．已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其……………………… （      ）A．核外电子数       　B．质子数         C．电子层数 　D．最外层电子数7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是………………………… (      ） A．1gH2O中含氧原子个数为                  C．16gO2和16gO3所含的原子数相等 B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7  D．18gH2O中含电子数为8NA个8．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是 ………………………………………  （      ）   A．H2              B．Cl2            C．HCl             D．O29．下列物质中原子数最多的是……………………………………………………  （      ）    A．4克H2    B．3.01×1023个O2    C．0.8mo1NH3    D．4克NaOH10.下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是………………………………………… （      ）A．①②③　       B．①②④　           C．②③④　         D．①③④11．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（      ）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。 A．②③④⑤     B．①②④⑤     C．①③④⑤     D．①③④⑥ 12．下列物质中，含有氯离子的是……………………………………………………（       ）   A．氯化氢       B．食盐          C．氯酸钾           D．液氯13．将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是…………………………… （　  　） A．爆炸  B．瓶内充满棕色烟  C．火焰立刻熄灭  D．安静燃烧，产生苍白色火焰14．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为………………………………………………………………  （      ）
　  A．111            B．161             C．272             D．43315．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是………………………………（      ） ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；A．只有②③⑤    B．只有 ①②③    C．除④、⑤外均正确   D．全部正确16.向KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到…（      ）
　 A. 上层紫红色，下层接近无色         B. 均匀、透明、紫红色
　 C. 均匀、透明、无色                     D. 上层接近无色，下层紫红色
17．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是…………………………（　  　） A．Cl2   B．HClO  C．Cl－  D．H2O18．下列关于氯水的说法正确的是……………………………………………………（      ）A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大19.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）A.CuCl2     B．FeCl2       C．FeCl3                                                        D．AlCl320、将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是…………………………（    ）A．NaI固体                B．KCl固体          C．CCl4液体        D．NaOH固体21．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是…………………………………………………………  （     ）A．a=b+m+n    B．a=b-m+n       C．a=b+m-n    D．a=b-m-n22.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是…………………（    ）
　 A．1:2          B．1:3          C．1:4          D．1:623.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是………………………………………………………………………… ………（    ）A．KCl      B．NaCl和KCl       C．NaCl和KBr     D．NaCl、KCl和I2
24.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是…（    ）A. Cu和Zn        B. Na和Ag        C. Fe和Ca        D. Cu和Ca 25.含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质可能是……………………………………………………………………………………（    ）A．MgCl2           B．ZnCl2              C．BaCl2             D．KCl 二、填空题（共27分）26.在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的      认为物质是无限可分的，近代原子学说是由       提出的，          发现了铀的放射性，卢瑟福通过        实验，提出了原子结构的行星模型。 27.等质量的SO2和SO3 分子数之比为       ，氧元素质量之比为       。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是           ，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是           。 28．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。⑴ B元素的原子结构示意图为___________________；A元素原子的电子式___________； ⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________，化学式是___________________。 29．常温下，A是双原子分子气态单质，显黄绿色，M为71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示⑴ 分别写出A、B、C、D的化学式：A              ；  B               ；C              ；  D               。⑵ 写出A→B、C→D的化学方程式：A→B                                    ；C→D                                    。 30．漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应，请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的机理（写反应方程式）_____________________________________________________ 。 三、实验题（共13分）。 31．实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。） A．浓盐酸   B．稀盐酸   C．稀硫酸   D．浓硫酸 ⑴ 用大理石和       制CO2 ；  ⑵ 用MnO2和      制Cl2；⑶ 用锌粒和       制H2 ；   ⑷ 用食盐和         制HCl。  32、实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：

回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为         ，圆底烧瓶中药品为         。（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是                                 。
（3）装置B中盛放的试剂是________________________。
（4）装置E的作用是______________________________。
（5） 装置F的作用是____________，其反应的化学方程式是__________________________。 四、计算题（共10分）33．将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5g。   ⑴ 求生成HCl气体的质量为多少克？   ⑵ 最终溶液中氯化钠的质量分数。       34．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量； （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；（3）求BaCl2·xH2O的x值。      参考答案一、选择题：   1～5   B  D  B  A  A   6~10   B  D  A  A  B   11~15  C  B  D  A  C    16~20  D  C  B  D  B   21~25  A  B  B  B  A二、填空题：26.  惠施，道尔顿，贝克勒尔，a散射27.  5：4  ； 5：6 ； 3：1  ；2：328.（1）略（2）硫化钠；Na2S29.   (1)  A:  Cl2  B:  HClO  C:  NaCl   D:  HCl     (2)  A→B : Cl2  +  H2O       HCl + HClO         C→D :  NaCl + H2SO4(浓)  →  NaHSO4  +  HCl↑30.  Cl2;  石灰乳； 2Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCa(ClO)2;  Ca(ClO)2  + 2CO2  + 2H2O  →  Ca(HCO3)2+ 2HClO2HClO  光     2HCl+ O2↑三、实验题：    31． (1) B   (2) A   (3) B或C  (4) D    32．（1）浓盐酸； 二氧化锰       （2）MnO2+4HCl（浓）  加热   MnCl2+Cl2↑+2H2O       （3）饱和食盐水 
       （4）安全瓶，防止倒吸       （5）尾气吸收    2NaOH－＋Cl2     NaCl＋NaClO＋H2O
四、计算题：   33.  （1） 14.6g         (2)  40%   34.  （1） 0.01 mol         (2)  244         (3)  x=2