2015-2016学年交大附中高一上期中考化学试卷

这是一份2015-2016学年交大附中高一上期中考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
 2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）　2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液　3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O→Ca（OH）2　4．下列电离方程式不正确的是（　　）A．H2SO4→2H++SO42﹣  B．NH4NO3→NH4++NO3﹣C．NaHCO3→Na++H++CO32﹣ D．Ba（OH）2→Ba2++2OH﹣　5．下列物质分类正确的是（　　）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸　6．下列仪器不可用于物质分离的是（　　）A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶　7．下列说法中，不正确的是（　　）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在　8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（　　）A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl     D．Na2CO3、BaCl2、HCl9．下列说法中，正确的是（　　）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol　10．下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L　11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg→C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥　12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热　13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）A．H2SO4→H2 B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O   D．HNO3→NO2　14．下列说法不正确的是（　　）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g　15．不能用离子方程式2H++CO32﹣→H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）A．CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑　16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）17．下列离子方程式正确的是（　　）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣→H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑　18．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2　19．从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2→2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物　20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32﹣、NO3﹣、H+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、H+D．含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣　21．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）A．SO3+H2O→H2SO4 B．Cl2+H2O→HCl+HClOC．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑　22．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4　23．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NAB．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC．常温常压下，16克O2含电子数为10NAD．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA　24．下列操作能达到目的是（　　）选项目的操作A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出25．当溶液中XO4-与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中XO4-离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4　　二、填空题26．按要求写出下列化学用语（1）自来水中氯离子检验的离子方程式　　　　　　（2）盐酸除铁锈的离子方程式　　　　　　（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式　　　　　　．　27．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是　　　　　　，原子个数之比是　　　　　　，一定条件下氧气转化为臭氧的反应　　　　　　氧化还原反应（填“是”或“不是”）．　28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ②分离水和汽油的混合物③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶 ④提取出碘水中的碘单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　29．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量　　　　　　g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有　　　　　　；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、　　　　　　、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是　　　　　　；（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度　　　　　　；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度　　　　　　．　30．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．　31．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有　　　　　　性又有　　　　　　性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为　　　　　　，还原剂为　　　　　　．　32．关于离子反应：Mn2O7x-+3S2﹣+14H+→2M3++3S↓+7H2O其中x值和Mn2O7x-离子中M化合价分别是　　　　　　和　　　　　　．　33．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有　　　　　　，肯定没有　　　　　　，可能含有　　　　　　．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：　　　　　　．　34．经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为　　　　　　（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为　　　　　　，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为　　　　　　．　35．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为　　　　　　；（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：　　　　　　；（3）原溶液中的c（HCl）=　　　　　　mol•L﹣1． 　  36．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为　　　　　　 g．（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu2O），Cu2O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）→3CuCu(NO3)2+2NO↑+4H2O；讨论：可以选择足量的　　　　　　（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是　　　　　　；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为　　　　　　mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　mol．　　
参考答案　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）12345678910111213BBBCCDACADBCB141516171819202122232425AADABDCBCDBB　二、填空题26．（1）Ag++Cl﹣→AgCl↓；（2）6H++Fe2O3→2Fe3++3H2O；（3）CO2+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+H2O．　27．3：2；1：1；不是．　28．①D；②B；③C；④A． 29．（1）5.3；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）洗涤；B；（4）无影响；偏低．　30．KNO3和S；C；CO2．　31．氧化；还原；KMnO4；Na2O2． 32．2；+6．　33．Na2CO3；K2SO4、CuCl2；NaCl、KNO3、KCl；Ba2++CO32﹣→BaCO3↓；BaCO3+2H+→CO2↑+H2O．　34．KHSO4→K++H++SO42﹣； （1）有无色气泡冒出；Zn+2H+→Zn2++H2↑；（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣→BaSO4↓．　35．（1）BaSO4；（2）Ba2++SO42﹣→BaSO4↓、Mg2++2OH﹣→Mg（OH）2↓；（3）1．　36．（1）19.2；（3）稀硫酸；溶液呈蓝色同时有红色固体出现；（4）0.075；0.15．