2017-2018学年进才中学高一上期中考化学试卷

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上海市进才中学2017学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（2017年11月）相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Cu-64  I-127  Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（    ） A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫2. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（    ） A. ①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数3. “假说”在化学学科的研究和发展起到不可替代的作用，下列“假说”在化学科学的发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（    ） A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电粒子” C. 贝采利乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D. 盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子4. 据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒，下列说法正确的是（    ） A. 该微粒为电中性  B. 它是氢元素的一种新的同位素 C. 它的化学式为H3  D. 它比一个普通H2分子多一个质子5. 某陨石中含有镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（    ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 186. 氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（    ） A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示37Cl的质量百分含量 C. 36.969表示35Cl的质量数 D. 35.453表示氯元素的相对原子质量7. 下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是（    ） A. H2O、OH- B. Na+、NH4+ C. H2S、Cl- D. Ne、NH2-8. 硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（    ） A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%9. 下列各组微粒中，M层电子数最多且相等的是（    ） A. Na+、Ne、O2-  B. Cl-、K+、Ar  C. S2-、Mg2+、Al3+  D. Cl、S、Ca2+10. 下列说法正确的是（    ） A. 摩尔是七个国际基本物理量之一 B. 氟原子的相对原子质量就是氟原子的摩尔质量 C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D. 常温、常压下，16gCH4含有10mol电子11. 下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数的是（    ） A. 1mol氯气 B. 0.5mol水 C. 0.25molSO3 D. 0.5mol氖12. 与9g水具有相同分子数的NO的质量是（    ） A. 0.5g B. 9g C. 12g D. 15g13. 1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（    ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较14. 有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去了3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（    ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 任意比15. 某气体由X、Y两种元素组成，在标准状况下，20毫升该气体在一定条件下分解完全后，又恢复到标准状况时得到10毫升气体X2和30毫升气体Y2，则该气体的分子式为（    ） A. XY3 B. X3Y C. XY2 D. X3Y216. 加热5g某化合物使之完全分解，得到1.12升气体（S.T.P.）和2.8g残渣，则该气体的分子量是（    ） A. 44 B. 32 C. 28 D. 4617. CS2（液态）能在氧气中完全燃烧，生成SO2和CO2两种气体产物，若用0.1molCS2在1mol的O2中完全燃烧，反应后混合气体的体积是（所有气体体积均在S.T.P.下测定）（    ） A. 6.72升 B. 13.4升 C. 15.68升 D. 22.4升18. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ） A. 150mL1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL3mol/L的KCl溶液 C. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液 D. 50mL1mol/L的CuCl2溶液19. 36.5%的盐酸溶液（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为（    ） A. 36.5mol/L B. 20mol/L C. 11.9mol/L D. 5mol/L20. 现有1.0L盐酸和硫酸的混合溶液，其中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+的浓度为（    ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.5mol/L D. 1mol/L21. 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液的浓度偏高的是（    ） A. 没有用水冲洗烧杯2～3次 B. 定容时俯视液面至与刻度线相切 C. 定容时仰视液面至与刻度线相切 D. 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切22. 用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作规范的是（    ）23. 粗盐提纯中三次用到玻璃棒，其使用顺序是（    ） ①引流   ②搅拌溶解   ③搅拌散热 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②24. 实验室制取的氯气中含有氯化氢，除去氯化氢气体最好使用的物质是（    ） A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 氨水25. 实验室用下列两种方法制氯气，①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（    ） A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法确定26. 用经氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（    ） A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. AlCl327. 已知HCl难溶于CCl4，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（    ）  28. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（    ） A. 增强漂白和消毒作用 B. 使之转化为较稳定的物质便于存储和运输 C. 使之转化为更易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白和消毒29. 合乎实际并用工业生产的是（    ） A. Na在Cl2中燃烧制NaCl B. 浓H2SO4与NaCl反应制HCl C. Cl2与石灰乳作用制漂粉精 D. H2和Cl2充分混合点燃制HCl30. Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca(OH)2•3CaCl(OCl)•nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉组成与上述化学式相等，则式中n值是（　　） A. 6.5 B. 8 C. 8.5 D. 10二、填空题31. 19世纪末，20世纪初的诸多科学发现中，___________和___________说明原子是可再分的微粒。32. 在化学符号中，“16”、“2-”分别表示什么？（1）“16”：____________________________；  （2）“2-”__________________________。33. 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）E离子的结构示意图：______________________________。（2）写出C原子的电子式：______________________________。（3）A、B、C、D四种元素可形成一种化合物，其化学式为：_________________________。34. 已知在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）mol/L。该表达式中K的数值为_______。35. 实验室配制（100mL0.100mol/L）碳酸钠溶液，配制过程如下： 在电子天平上称取________g碳酸钠固体（不带结晶水）。放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入__________中。用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液合并移液、振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入，直到液面离刻度线2-3cm处，改用_______加水到刻度线，使溶液到凹液面正好与刻度线相切。最后塞好瓶塞，摇匀静置。36. 海洋是资源的宝库，人们从海水中得到粗盐。（1）对粗盐进行提纯，可依次添加___________、Na2CO3、_________和HCl除去其中的可溶性杂质离子。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________。（3）氯碱工业的产品中有一个物质属于电解质，请写出它的电离方程式：_______________________。（4）在标准状况下，容积为V升的圆底烧瓶收满氯化氢，喷泉实验后，溶液充满整个烧瓶，则烧瓶中的溶液浓度为_______mol/L，有同学提出用CO2气体和某种溶液一起完成喷泉实验，请问这种溶液是_____。37.（1）我们常根据反应物的状态和反应条件，将实验室制取气体的装置进行分类，氯化氢和氯气的制备装置同属_____________型。（2）用8.19g纯净的氯化钠与10g98%的硫酸反应，在微热条件下可生成_________g氯化氢。继续加热到500-600℃时，又能生成________g氯化氢。 参考答案一、选择题123456789101112131415CABDCDBCBDCDDBA161718192021222324252627282930ADBCCBBBCADBBCC二、填空题31. 电子的发现；α粒子散射实验32. 质量数；带两个单位负电荷33. ；；NaHCO334. 12535. 1.060；100mL容量瓶；胶头滴管36. BaCl2；NaOH；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；NaOH→Na++OH-；0.045；NaOH溶液37. 固液加热；3.65；1.46